Question

cho 11,2 gam sắt phản ứng vừa đủ với dung dịch axit clohidric thu được sắt (II) clorua và khí hidro. tính thể tích khí hidro (dktc) thoát ra và khối lượng sắt(II) clorua được tạo ra.

Answer 1

n_Fe = \(\dfrac{11,2}{56}=0,2\left(mol\right)\)

Pt: Fe + 2HCl --> FeCl₂ + H₂

0,2 mol----------> 0,2 mol-> 0,2 mol

V_H2 thoát ra = 0,2 . 22,4 = 4,48 (lít)

m_FeCl2 tạo ra = 0,2 . 127 = 25,4 (g)

Answer 2

Viết phương trình hoá học:

\(Fe + 2HCl \)➞\(FeCl_{{2}}+H_{2}\)↑

Tính số mol sắt tham gia phản ứng:

\(n_{Fe}=\)\(\dfrac{m_{Fe}}{M_{Fe}}\)\(=\dfrac{11,2}{56}\)\(=0,2 (mol)\)

Theo phương trình phản ứng trên, ta có:

\(n_{Fe}=n_{H_{2}}=0,2 (mol)\)

Thể tích khí Hidro (ở điều kiện tiêu chuẩn) thoát ra là:

\(V_{H_{2}}\) \(= n_{H_{2}} . 22,4=0,2 . 22,4=4,48(lít)\)

Theo phương trình phản ứng trên, ta có:

\(n_{FeCl_{2}}=2n_{Fe}=2 . 0,2=0,4 (mol)\)

Khối lượng sắt (II) clorua được tạo ra là:

\(m_{FeCl_{2}}=n_{FeCl{2}} . M_{FeCl_{2}}=0,04 . 127=5,08 (gam)\)

Answer 3

\(n_{Fe}=\dfrac{11.2}{56}=0.2\left(mol\right)\)