Question

Bài 1) Hòa tan hết a(g) Fe₂O₃ trong 300(g) dung dịch HCl 21,9%(vừa đủ).

a) viết PTHH và nêu hiện tượng xảy ra .

b) Tính a.

c) dung dịch thu được là dung dịch gì ?

Tính C% của dung dịch đó

Bài 2 ) cho 1,6(g) CuO tác dụng với 100(g) dung dich H₂SO₄(20%)

a) viết phương trình và nêu hiện tượng xảy ra

b) dung dịch thu được chưa những chất gì ?

tính C% các chất đó

Em cần gấp ạ mong mọi người giúp em .!!!

Answer 1

Bài 1:

a) Fe₂O₃ + 6HCl -> 2FeCl₃ + 3H₂O (1)

b) m_HCl = \(\dfrac{300.21,9}{100}\) = 65,7 (g) => n_HCl = \(\dfrac{65,7}{36,5}\) = 1,8 (mol)

Theo PT (1) ta có: n_Fe2O3 = \(\dfrac{1}{6}\)n_HCl = \(\dfrac{1}{6}\).1,8 = 0,3 (mol)

=> a = m_Fe2O3 = 0,3.160 = 48 (g)

c) Theo PT ta có: n_FeCl3 = \(\dfrac{1}{3}\)n_HCl = \(\dfrac{1}{3}\).1,8 = 0,6 (mol)

=> m_FeCl3 = 0,6.162,5 = 97,5 (g)

Vậy: C% = \(\dfrac{97,5}{48+300}.100\%\) \(\approx\) 28%

Answer 2

Bài 1:

m\(_{HCl}\)= \(\dfrac{300.21,9}{100}\)= 65,7(g)

n\(_{HCl}\)=\(\dfrac{65,7}{36,5}\)= 1,8(mol)

PTHH: Fe2O3 + 6HCl ----> 2FeCl3 + 3H2O

mol: _0,3<--------1,8---------->0,6

a=m\(_{Fe2O3}\)= 0,3 . 160 = 48(g)

dd thu đc là FeCl3

C%FeCl3 = \(\dfrac{0,6.162,5}{48+300}\).100%= 28,02%

Bài 2:

n\(_{CuO}\)= \(\dfrac{1,6}{80}\)= 0,02 (mol)

m\(_{H2SO4}\)= \(\dfrac{100.20}{100}\)= 20(g)

n\(_{H2SO4}\)= \(\dfrac{20}{98}\)= 0,2 (mol)

PTHH: CuO + H2SO4 ----> CuSO4 + H2O

mol: __0,02___0,02_______0,02

Xét tỉ lệ số mol của CuO và H2SO4 :

\(\dfrac{0,02}{1}\) <\(\dfrac{0,2}{1}\)

=> H2SO4 dư

dd thu đc là CuSO4 và H2SO4 dư

C% CuSO4 = \(\dfrac{0,02.160}{16+100}\).100%= 2,76%

C% H2SO4 dư = \(\dfrac{\left(0,2-0,02\right).98}{16+100}\).100% = 15,21%

Answer 3

a) PTHH: CuO + H2SO4 ---> CuSO4 + H2O

b)
n Cu = 1,6 / 80 = 0,02 mol

m H2SO4 = 20 . 100 / 100 = 20 g

=> n H2SO4 = 20 / 98 = 0,204 mol

TPT:

1 mol : 1 mol

0,02 mol : 0,204 mol

=> Tỉ lệ: 0,02/1 < 0,204/1

=> H2SO4 dư, tính toán theo CuO

m dd sau p/ư = m dd H2SO4 + m CuO = 100 + 1,6 = 101,6 g

TPT: n CuSO4 = n CuO = 0,02 mol

=> m CuSO4 = 0,02 . 160 = 3,2 g

=> C% CuSO4 = 3,2 / 101,6 . 100% = 3,15%

n H2SO4 dư = 0,204 - 0,02 = 0,182 mol

=> m H2SO4 dư = 0,182 . 98 =17,836 g

=> C% H2SO4 = 17,836 / 101,6 . 100% = 17,83%