Bài 1 : Đốt cháy hoàn toàn 2,52 gam sắt ở nhiệt độ cao.
a/ Tính thể tích khí oxi ở điều kiện tiêu chuẩn cần dùng.
b/ Dùng chất nào (KClO3 hay KMnO4) để điều chế lượng oxi trên thì khối lượng chất dùng là nhỏ hơn? Vì sao?
Bài 2 : Câu 3. Đốt cháy hoàn toàn 12,6 gam sắt trong bình chứa khí O2 thì thu được sản phẩm là oxit sắt từ.
a) Hãy viết phương trình phản ứng xảy ra.
b) Tính thể tích khí O2 (ở đktc) đã tham gia phản ứng trên.
c) Tính khối lượng oxit sắt từ thu được theo 2 cách khác nhau
2.
a) mFe pứ = 12,6\56=0,225 (mol)
Pt: 3Fe + 2O2 --to--> Fe3O4
....0,225---0,15--------0,075
b) VO2 cần dùng =0,15. 22,4 = 3,36(lít)
mFe3O4 thu được =0,075. 232 = 17,4(g)
các 2 áp dụng đl bảo toàn khối lượng
=>mFe3O4 thu được = 17,4(g)
1.
3Fe + 2O2 --to--> Fe3O4
0,045--0,03----
nFe=2,52\56=0,045 mol
=>VO2=0,03.22,4=0,672l
2KClO3to->2KCl+3O2
0,02-------------------0,03
2KMnO4->K2MnO4+MnO2+O2
0,06---------------------------------0,02
=>vậy chất KClO3 tạo ra oxi mà dùng ít chất để điều chế >
=>
Đúng 0
Bình luận (0)
