Bài 1 : cho a gam kim loại kẽm vào 400ml dung dịch HCl . Sau khi phản ứng kết thúc thu đc 2,24 lít khí hiđro(đktc)
a)Viết PTHH
b)Tính a
c)Tính nồng độ mol/lít của dd HCl đã tham gia phản ứng
Bài 2 : cho 13g Zn tác dụng với dd có chứa 18,25g HCl
a)Chất nào còn dư sau phản ứng và dư bao nhiêu gam ?
b)Tính khối lượng ZnCl2 tạo thành sau phản ứng
c)Tính thể tích khí H2 thu đc ở đktc
Bài 1:
nH2=2,24/22,4=0,1(mol)
Zn+2HCl--->ZnCl2+H2
0,1___0,2__________0,1
mZn=0,1.65=6,5(g)
CMHCl=0,2/0,4=0,5(M)
Bài 2:
nZn=13/65=0,2(mol)
nHCl=18,25/36,5=0,5(mol)
Zn+2HCl--->ZnCl2+H2
1___2
0,2___0,5
Ta có: 0,2/1<0,5/2
=>HCl dư
mHCl dư=0,1.36,5=3,65(g)
Theo pt: nZnCl2=nZn=0,2(mol)
=>mZnCl2=0,2.136=27,2(g)
Theo pt: nH2=nZn=0,2(mol)
=>VH2=0,2.22,4=4,48(l)