Bài 1. Cho 2 nguyên tố X và Y ở 2 ô kế tiếp nhau trong bảng tuần hoàn, có tổng số lượng tử (n+l) bằng nhau,
trong đó số lượng tử chính của X lớn hơn số lượng tử chính của Y. Tổng đại số của bốn số lượng tử của electron
cuối cùng của Y là 5,5.
a) Xác định bộ bốn số lượng tử (n, l, m, mS) của electron cuối cùng của và Y.
b) Viết cấu hình electron nguyên tử của X và Y và xác định vị trí của X, Y trong bảng tuần hoàn.
a)
X và Y đứng kế tiếp nhau trong bảng tuần hoàn có tổng `(n+l)` bằng nhau và số lượng tử \(n\left(X\right)>n\left(Y\right)\Rightarrow\) cấu hình e ngoài cùng:
\(\left\{{}\begin{matrix}X:\left(n+1\right)s^1\\Y:np^6\end{matrix}\right.\)
\(\Rightarrow\) E cuối của Y có giá trị các số lượng tử:
\(\left\{{}\begin{matrix}l=1\\m_l=+1\\m_s=-\dfrac{1}{2}\end{matrix}\right.\)
Theo đề có: \(n+l+m_l+m_s=5,5\) \(\Rightarrow n=4\)
=> E cuối của X có giá trị các số lượng tử:
\(...5s^1\\ \left\{{}\begin{matrix}n=5\\l=0\\m_l=0\\m_s=+\dfrac{1}{2}\end{matrix}\right.\)
b)
Cấu hình e của X: \(1s^22s^22p^63s^23p^63d^{10}4s^24p^65s^1\Rightarrow X:Rb\)
Vị trí:
Ô số 37, chu kì 5, nhóm IA
Cấu hình e của X: \(1s^22s^22p^63s^23p^63d^{10}4s^24p^6\Rightarrow Y:Kr\)
Vị trí:
Ô số 36, chu kì 4, nhóm VIIIA
