bài 1: cho 150 ml dung dịch FeCl3 2m tác dụng với 16,8 gam KOH thu được chất rắn màu đỏ bỏ nâu
a )tính khối lượng kết tủa tạo thành
b) tiến hành nhiệt phân hoàn toàn lượng kết tủa trên rồi hòa tan chất rắn sau phản ứng với lượng vừa đủ 175 gam dung dịch HCl xC% phần trăm tính C% HCL cần dùng?
bài 2 : trộn 100 ml dung dịch MgCl2 2M với 150 ml dung dịch (baoh)2 1,5M được dung dịch A (D= 1,12 g/ml) và kết tủa B đem kết tủa B nung nóng ở nhiệt độ cao đến khối lượng không đổi thu được chất rắn D
a. tính khối lượng D
b.xác định nồng độ mo/ lit và nồng độ % của dung dịch A( xem thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể)
Bài 2:
PTHH: \(MgCl_2+Ba\left(OH\right)_2\rightarrow BaCl_2+Mg\left(OH\right)_2\downarrow\)
\(Mg\left(OH\right)_2\underrightarrow{t^o}MgO+H_2O\)
a) Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{MgCl_2}=0,1\cdot2=0,2\left(mol\right)\\n_{Ba\left(OH\right)_2}=0,15\cdot1,5=0,225\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
Xét tỉ lệ: \(\frac{0,2}{1}< \frac{0,225}{1}\) \(\Rightarrow\) Ba(OH)2 còn dư, MgCl2 phản ứng hết
\(\Rightarrow n_{Mg\left(OH\right)_2}=0,2mol=n_{MgO}\) \(\Rightarrow m_{MgO}=0,2\cdot40=8\left(g\right)\)
b) Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}C_{M_{BaCl_2}}=\frac{0,2}{0,25}=0,8\left(M\right)\\C_{M_{Ba\left(OH\right)_2\left(dư\right)}}=\frac{0,025}{0,25}=0,1\left(M\right)\end{matrix}\right.\)
Theo PTHH: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{BaCl_2}=0,2mol\\n_{Ba\left(OH\right)_2\left(dư\right)}=0,025mol\end{matrix}\right.\) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{BaCl_2}=0,2\cdot208=41,6\left(g\right)\\m_{Ba\left(OH\right)_2\left(dư\right)}=0,025\cdot171=4,275\left(g\right)\end{matrix}\right.\)
Mặt khác: \(m_{dd}=250\cdot1,12=280\left(g\right)\)
\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}C\%_{BaCl_2}=\frac{41,6}{280}\cdot100\approx14,86\%\\C\%_{Ba\left(OH\right)_2}=\frac{4,275}{280}\cdot100\approx1,53\%\end{matrix}\right.\)
Bài 1:
a) PTHH: \(FeCl_3+3KOH\rightarrow3KCl+Fe\left(OH\right)_3\downarrow\)
Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{FeCl_3}=0,15\cdot2=0,3\left(mol\right)\\n_{KOH}=\frac{16,8}{56}=0,3\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
Xét tỉ lệ: \(\frac{0,3}{1}>\frac{0,3}{3}\) \(\Rightarrow\) FeCl3 còn dư, KOH phản ứng hết
\(\Rightarrow n_{Fe\left(OH\right)_3}=0,1mol\) \(\Rightarrow m_{Fe\left(OH\right)_3}=0,1\cdot107=10,7\left(g\right)\)
b) PTHH: \(2Fe\left(OH\right)_3\underrightarrow{t^o}Fe_2O_3+3H_2O\)
\(Fe_2O_3+6HCl\rightarrow2FeCl_3+3H_2O\)
Theo PTHH: \(n_{HCl}=6n_{Fe_2O_3}=\frac{1}{2}n_{Fe\left(OH\right)_3}=0,3mol\)
\(\Rightarrow m_{HCl}=0,3\cdot36,5=10,95\left(g\right)\) \(\Rightarrow C\%_{HCl}=\frac{10,95}{175}\cdot100\approx6,26\%\)
