Question

3. Cho 2,64 gam hỗn hợp MgO, FeO tác dụng vừa đủ mới 500ml dung dịch H2SO4 loãng 0,1M.
Tính thành phần phần trăm của hỗn hợp oxit ban đầu?

Answer 1

Answer 2

Ta có:

n H2SO4 = 0,05 ( mol )

GỌi n MgO = a ( mol ) ; n FeO = b ( mol )

PTHH

MgO + H2SO4 =====> MgSO4 + H2O

FeO + H2SO4 ===> FeSO4 + H2O

theo PTHH: a + b = 0,05 

Mà m MgO + m FeO = 2,64 => 40a + 72b = 2,64

Do đó a = 0,03 ( mol ) ; b = 0,02 ( mol )

=> %mMgO = 45,45%

     %mFeO = 54,55%

Answer 3

Pt : \(MgO+H_2SO_4\rightarrow MgSO_4+H_2O|\)

          1           2               1           1

          a           1a

       \(FeO+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2O|\)

           1          1            1            1

           b          1b

Gọi a là số mol của MgO

       b là số mol của FeO

\(m_{MgO}+m_{FeO}=2,64\left(g\right)\)

⇒ \(n_{MgO}.M_{MgO}+n_{FeO}.M_{FeO}=2,64g\)

       ⇒ 40a + 72b = 2,64g (1)

500ml = 0,5l

\(n_{H2SO4}=0,1.0,5=0,05\left(mol\right)\)

      ⇒ 1a + 1b = 0,05(2)

Từ (1),(2) , ta có hệ phương trình : 

             40a + 72b = 2,64

              1a + 1b = 0,05

              ⇒ \(\left\{{}\begin{matrix}a=0,03\\b=0,02\end{matrix}\right.\)

        \(m_{MgO}=0,03.40=1,2\left(g\right)\)

        \(m_{FeO}=0,02.72=1,44\left(g\right)\)

⁰/₀MgO = \(\dfrac{1,2.100}{2,64}=45,45\)⁰/₀

⁰/₀FeO = \(\dfrac{1,44.100}{2,64}=54,55\)⁰/₀

 Chúc bạn học tốt