Question

200ml dung dịch HCl có nồng độ 3,5M hòa tan vừa hết 20 g hỗn hợp hai oxit CuO và Fe₂O₃

a) Viết các phương trình hóa học

b) Tính khối lượng của mỗi oxit có trong hỗn hợp ban đầu.

Answer 1

Số mol HCl = 3,5 . 0,2 = 0,7 mol

Gọi x, y là số mol của CuO và Fe₂O₃

a) CuO + 2HCl → CuCl₂ + H₂O

Phản ứng x → 2x x (mol)

Fe₂O₃ + 6HCl → 2FeCl₃ + 3H₂O

Phản ứng: y → 6y 2y (mol)

Theo khối lượng hỗn hợp hai oxit và theo số mol HCl phản ứng, ta lập được hệ phương trình đại số:

Giải phương trình (1) (2) ta được x = 0,05 mol; y = 0,1 mol

b) m_CuO = 0,05 . 160 = 4 g

m Fe₂O₃ = 20 – 4 = 16 g

Answer 2

\(2HCl+CuO\rightarrow CuCl_2+H_2O \)

2 : 1 : 1 : 1

2x \(\leftarrow\)80x

\(6HCl+Fe_2O_3\rightarrow2FeCl_3+3H_2O\)

6 : 1 : 2 : 3

6y \(\leftarrow\)160y

\(n_{HCl}=3,5.0,2=0,7\left(mol\right)\)

gọi \(n_{CuO}\)là x còn \(n_{Fe_2O_3}\)là y

suy ra \(m_{CuO}=80x\),\(m_{Fe_2O_3}\)=160y

ta có: 80x+160y=20g

x+y =0,7mol

\(\Rightarrow x=0,05,y=0,1\)

\(\Rightarrow m_{CuO}=0,05.80=4\left(g\right)\)

\(m_{Fe_2O_3}=0,1.160=16\left(g\right)\)

Answer 3

Ta có n_HCl = 3,5 . 0,2 = 0,7 mol

Gọi x, y là số mol của CuO và Fe₂O₃

a) CuO + 2HCl → CuCl₂ + H₂O (1)

(mol) x → 2x x (mol)

Fe₂O₃ + 6HCl → 2FeCl₃ + 3H₂O (2)

(mol) y 6y

b) Theo bài ra tổng khối lượng của hỗn hợp CuO và Fe₂O₃ là 20g

=>m_Cu + m_Fe2O3 = 20 (g) =>80x + 160y = 20 (3)

Từ phương trình (1) (2) => nHCl = 2x + 6y = 0,7 mol (4)

Giải 2 phương trình (2) và (4) ta được x = 0,05 ; y = 0,1

Trong hỗn hợp ban đầu

m_CuO = 0,05 . 160 = 4 g

m Fe₂O₃ = 20 – 4 = 16 g

Answer 4

a) CuO +2HCl ➝ CuCl₂ + H₂O

Fe₂O₃ +6HCl ➝ FeCl₃ +3H₂O

b) n_HCl = C_HCl . V_HCl = 3,5 . 0,2 = 0,7 (mol)

Ta có: 2a +6b = 0,7 (mol)

80a +160b =20

➝ a = 0,05 ; b=0,1

m_CuO = 0,05 . 8 = 4(g)

mFe₂O₃ = 0,1 . 160 =16(g)