1.dẫn 6.72 l so2 ở đktc vào 500ml dd KOH 7.467%(D=1,2g/l).Tính nồng độ dd sau phản ứng
2.đốt cháy 2.24 l C2H4(đktc) rồi hấp thụ hoàn toàn sản phẩm vào 200 g dd Ca(OH)2 5.55% . Hỏi sau khi hấp thụ khối lượng dd tang hay giảm ? tính nồng độ % dd sau phản ứng
3.Hòa tan 6076 g oleum vào nước thành 200 ml dd H2SO4 để trung hòa 10 ml dd này cần dùng 16 ml dd NaOH 0.5 M.
a)tính n
b)tính hàm lượng % của SO3 có trong oleum trên
Bài 1 :
Theo đề bài ta có : \(nSO2=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)\)
Ta có : mdd = \(V.D=500.1,2=600\left(g\right)\) => nKOH=\(\dfrac{600.7,467}{56.100}\approx0,8\left(mol\right)\)
\(Ta-c\text{ó}-PTHH\)
\(SO2+2KOH\rightarrow K2SO3+H2O\)
0,3mol....0,6mol......0,3mol
Theo PTHH ta có : \(nSO2=\dfrac{0,3}{1}mol< nKOH=\dfrac{0,8}{2}mol\) => nKOH dư ( tính theo nSO2)
Ta có : \(\left\{{}\begin{matrix}C\%_{KOH\left(d\text{ư}\right)}=\dfrac{\left(0,8-0,6\right).56}{0,3.64+600}.100\%\approx1,809\%\\C\%_{K2SO3}=\dfrac{0,3.158}{0,3.64+600}.100\%\approx7,66\%\\CM_{K2SO3}=\dfrac{0,3}{0,5}=0,6\left(M\right)\\V\text{ậy}.....................................\end{matrix}\right.\)
Trên mạng có một bài tương tự như bài 2 nha
Bài 3 : Gọi CTHHTQ của oleum là H2SO4.nSO3 và Số mol của nSO3 là x mol
Theo đề bài ta có : nNaOH = 0,5.0,016=0,008(mol)
Ta có :
\(nSO3+H2SO4\rightarrow H2SO4.nSO3\)
x mol............................... xmol
\(H2SO4.nSO3+H2O\rightarrow\left(n+1\right)H2SO4\)
xmol...................................................(n+1)xmol
Ta có PTHH trung hòa H2SO4 bằng NaOH
2NaOH + H2SO4 \(\rightarrow\) Na2SO4 + 2H2O
x(n+1)mol.....\(\dfrac{x\left(n+1\right)}{2}\)mol
Số gam của oleum là bao nhiêu vậy bạn . Bạn xem laị đề đi nhé và sau đó làm theo phía trên là được
