Bài 56. Ôn tập cuối năm
Các câu hỏi tương tự
Chọn các chất phù hợp với các chữ cái A, B, D, E rồi viết PTHH thực hiện dãy biến đổi hóa học sau:
\(S\underrightarrow{\left(1\right)}A\underrightarrow{\left(2\right)}B\underrightarrow{\left(3\right)}D\underrightarrow{\left(4\right)}Al_2\left(SO4\right)_3+E\)
\(E\underrightarrow{\left(5\right)}Zn\underrightarrow{\left(6\right)}ZnCl_2\)
Câu 1: Tổng hợp khí X gồm O2, CO2, CO có tỉ khối so với H2 là 16. Cho 2,24 lít (đktc) lội từ từ qua nước vôi trong dư thu được 2(g) kết tủa. Tính % thể tích các khí trong X.Câu 2: Hoà tan hoàn toàn 49,6 (g) hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe3O4, Fe2O3 bằng dung dịch H2SO4 đặc nóng. Khối lượng dung dịch Y 8,96 lít SO2 a) Tính % khối lượng O2 trong hỗn hợp X b) Tính khối lượng muối trong dung dịch Y
Đọc tiếp
Câu 1: Tổng hợp khí X gồm O2, CO2, CO có tỉ khối so với H2 là 16. Cho 2,24 lít (đktc) lội từ từ qua nước vôi trong dư thu được 2(g) kết tủa. Tính % thể tích các khí trong X.
Câu 2: Hoà tan hoàn toàn 49,6 (g) hỗn hợp X gồm Fe, FeO, Fe3O4, Fe2O3 bằng dung dịch H2SO4 đặc nóng. Khối lượng dung dịch Y 8,96 lít SO2
a) Tính % khối lượng O2 trong hỗn hợp X
b) Tính khối lượng muối trong dung dịch Y
Chia m gam hỗn hợp X gồm ancol etylic và axit axetic thành 2 phần. Phần 1 cho tác dụng hết với Na thu được 0.28l H2 (đktc). Đốt cháy hết phần 2 thu được 3.24g H2O
1. Tính khối lượng mỗi chất trong m gam X biết khối lượng phần 2 gấp 3 lần phần 1
2. Đun nóng X với H2SO4 đặc. Tính khối lượng este tạo thành biết hiệu suất phản ứng este hóa là 80%
Đọc tiếp
Chia m gam hỗn hợp X gồm ancol etylic và axit axetic thành 2 phần. Phần 1 cho tác dụng hết với Na thu được 0.28l H2 (đktc). Đốt cháy hết phần 2 thu được 3.24g H2O
1. Tính khối lượng mỗi chất trong m gam X biết khối lượng phần 2 gấp 3 lần phần 1
2. Đun nóng X với H2SO4 đặc. Tính khối lượng este tạo thành biết hiệu suất phản ứng este hóa là 80%
Hỗn hợp X gồm 3 khí: C2H2, C2H4, H2 có tỉ lệ tích tương ứng là 1 : 2 : 3. Đun nóng 13,44 lít (đktc) hỗn hợp khí X (xúc tác Ni) sau một thời gian thu được khí Y có tỉ khối với H2 là 11. Cho toàn bộ khí Y phản ứng với nước Br2 (dư). Tính khố lượng Br2 đã phản ứng.
Đọc tiếp
Hỗn hợp X gồm 3 khí: C2H2, C2H4, H2 có tỉ lệ tích tương ứng là 1 : 2 : 3. Đun nóng 13,44 lít (đktc) hỗn hợp khí X (xúc tác Ni) sau một thời gian thu được khí Y có tỉ khối với H2 là 11. Cho toàn bộ khí Y phản ứng với nước Br2 (dư). Tính khố lượng Br2 đã phản ứng.
THÔNG BÁO VỀ CUỘC THI HÓA HỌC
Vòng 3 của cuộc thi hóa học đã chính thức khép lại. Sau đây thì cô sẽ công bố đáp án của vòng 3.
ĐÁP ÁN
Câu 1: Hoàn thành chuỗi phản ứng sau
a. S → SO2 → SO3 → H2SO4 → Na2SO4 → BaSO4
b. MnO2 → Cl2 → HCl → NaCl → NaOH → NaClO
a. (1) S + O2 underrightarrow{t^o}SO2
(2) 2SO2 + O2 underrightarrow{t^o,p,V_2O_5} 2SO3...
Đọc tiếp
THÔNG BÁO VỀ CUỘC THI HÓA HỌC
Vòng 3 của cuộc thi hóa học đã chính thức khép lại. Sau đây thì cô sẽ công bố đáp án của vòng 3.
ĐÁP ÁN
Câu 1: Hoàn thành chuỗi phản ứng sau
a. S → SO2 → SO3 → H2SO4 → Na2SO4 → BaSO4
b. MnO2 → Cl2 → HCl → NaCl → NaOH → NaClO
a. (1) S + O2 \(\underrightarrow{t^o}\)SO2
(2) 2SO2 + O2 \(\underrightarrow{t^o,p,V_2O_5}\) 2SO3
(3) SO3 + H2O → H2SO4
(4) H2SO4 + NaOH → Na2SO4 + H2O
(5) Na2SO4 + Ba(OH)2 → BaSO4↓ + 2NaOH
b. (1) MnO2 + 4HCl đặc 2\(\underrightarrow{t^o}\)MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O
(2) Cl2 + H2 \(\underrightarrow{t^o}\)2HCl↑
(3) HCl + NaOH → NaCl + H2O
(4) 2NaCl + H2O \(\underrightarrow{đpmn}\)NaOH + H2↑ + Cl2↑
(5) 2NaOH + Cl2 → NaCl + NaClO + H2O
Câu 2: “Không khí” là một hỗn hợp chứa rất nhiều chất khí với thành phần chủ yếu là khí nitơ, oxi, cacbonic, argon,…Theo kết quả phân tích của NASA thành phần % về thể tích của các khí trong không khí là như sau:
 |
Nitrogen: N2 (MN2=28) Oxygen: O2 (MO2=32) Argon: Ar ( MAr=40) Carbon Dioxide: CO2 (MCO2=44) Neon: Ne Helium : He Methane: CH4 Krypton: Kr Hydrogen: H2 |
Dựa vào biểu đồ do NASA nghiên cứu, chúng ta thấy rằng, thành phần chính của không khí chủ yếu là khí nitơ, khí oxi, khí argon và khí cacbonic. Dựa vào các số liệu % về thể tích bốn khí đã cho ở trên, hãy tính gần chính xác giá trị khối lượng mol trung bình của không khí. Giải thích tại sao giá trị khối lượng mol trung bình của không khí thường được sử dụng là 29 (g/mol).
Dựa vào biểu đồ ta có thành phần % về thể tích của các khí nitơ, oxi, argon, cacbonic lần lượt là:
| Khí | N2 | O2 | Ar | CO2 |
| % | 78,082687 | 20,945648 | 0,933984 | 0,034999 |
Khối lượng mol trung bình chính xác của không khí là
\(\overline{M_{kk}}=\%N_2.28+\%O_2.32+\%Ar.40+\%CO_2.44=28,95475\)
Giá trị khối lượng mol trung bình của không khí thường được sử dụng là 29 (g/mol) vì nó rất gần với giá trị tính toán chính xác.
Câu 3: Chỉ sử dụng thuốc thử là dung dịch phenolphthalein hãy đề xuất cách nhận biết 4 dung dịch mất nhãn sau: NaOH, H2SO4, Na2SO4, BaCl2.
+ Dung dịch chuyển màu hồng : NaOH.
+ Dung dịch không đổi màu : H2SO4, Na2SO4, BaCl2.
- Trích mẫu thử 3 dung dịch H2SO4, Na2SO4, BaCl2 cho vào 3 ống nghiệm riêng biệt, nhỏ vào mỗi ống nghiệm một giọt phenolphtalein, sau đó cho vào mỗi ống nghiệm một giọt dung dịch NaOH.
+ Dung dịch chuyển màu hồng: Na2SO4, BaCl2.
+ Dung dịch không đổi màu : H2SO4.
2NaOH + H2SO4 → Na2SO4 + H2O
- Trích mẫu thử 2 dung dịch Na2SO4, BaCl2 vào các ống nghiệm, sau đó cho tác dụng với dung dịch H2SO4.
+ Xuất hiện kết tủa trắng : BaCl2.
BaCl2 + H2SO4 → BaSO4↓ + 2HCl
+ Không xẩy ra hiện tượng gì : Na2SO4.
Câu 4: Hòa tan 0,575g kim loại Na vào 200ml dung dịch H2SO4 0,05M thì thu được dung dịch X và V lít khí H2(đktc).
a. Xác định giá trị V và tính nồng độ mol của các chất tan có trong dung dịch X sau phản ứng. Coi như thể tích dung dịch không thay đổi sau phản ứng.
b. Nhỏ từ từ đến dư dung dịch Ba(HCO3)2 vào dung dịch X. Tính khối lượng kết tủa cực đại thu được sau phản ứng.
a.
Vì \(\dfrac{n_{Na}}{2}>\dfrac{n_{H2SO4}}{1}\) ⇒ Sau khi phản ứng với axit, Na còn dư. Kim loại Na dư sẽ tiếp tục phản ứng với nước.
PTHH:
2Na + H2SO4 loãng → Na2SO4 + H2↑
0,02......0,01....................0,01......0,01
2Na + 2H2O → 2NaOH + H2↑
0,005....0,005.......0,005.....0,0025
\(\Rightarrow V_{H2}=22,4.\left(0,01+0,0025\right)=0,28lit\)
Sau phản ứng, coi như thể tích dung dịch không thay đổi.
\(\Rightarrow C_{M\left(Na2SO4\right)}=\dfrac{0,01}{0,2}=0,05M\)
\(\Rightarrow C_{M\left(NaOH\right)}=\dfrac{0,005}{0,2}0,025M\)
b. Khi nhỏ từ từ dung dịch Ba(HCO3)2 từ từ đến dư vào dung dịch X (gồm Na2SO4 và NaOH) xẩy ra các phản ứng như sau:
Ba(HCO3)2 + 2NaOH → BaCO3↓ + Na2CO3 + H2O
0,0025.............0,005..........0,0025........0,0025
Ba(HCO3)2 + Na2SO4 → BaSO4↓ + NaHCO3
0,01....................0,01...........0,01..........0,01
Ba(HCO3)2 + Na2CO3 → BaCO3↓ + NaHCO3
0,0025.............0,0025........0,0025........0,0025
Sau khi phản ứng hoàn toàn, kết tủa thu được gồm BaSO4 và BaCO3.
\(\Rightarrow m_{\downarrow}=m_{BaSO4}+m_{BaCO3}=3,315g\)
Câu 5: Một oxit kim loại có công thức là MxOy, trong đó M chiếm 72,41% khối lượng. Khử hoàn toàn oxit này bằng khí CO thu được 16,8g kim loại M. Hòa tan lượng 16,8g kim loại M bằng H2SO4 đặc nóng thu được muối M hóa trị III và 10,08 lít khí SO2(đktc) là sản phẩm khử duy nhất.
a.Viết các phương trình phản ứng đã xẩy ra dưới dạng tổng quát
b.Xác định công thức hóa học của oxit MxOy.
a. PTHH:
MxOy + yCO \(\underrightarrow{t^o}\) xM + yCO2↑
2M + 6H2SO4 đặc, nóng → M2(SO4)3 + 3SO2↑ + 6H2O
b.
2M + 6H2SO4 đặc, nóng → M2(SO4)3 + 3SO2↑ + 6H2O
0,3.......0,9...............................0,15...........0,45......0,9
\(\Rightarrow M_M=\dfrac{16,8}{0,3}=56\), suy ra M là Fe.
Công thức oxit là FexOy.
Vì trong oxit kim loại Fe chiếm 72,41% khối lượng nên oxi chiếm 27,59% về khối lượng.
\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}56x=72,41\%\left(56x+16y\right)\\16y=27,59\%\left(56x+16y\right)\end{matrix}\right.\)
\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=3\\y=4\end{matrix}\right.\)
Vậy oxit là Fe3O4.
HẾT.
(Không bắt buộc các bạn phải làm giống như đáp án, sử dụng cách làm khác vẫn được điểm tối đa)
P/s: Những bạn nào đã đổi tên nick trong quá trình diễn ra cuộc thi thì nhớ cmt "Tên nick cũ-Tên nick mới" để cô còn tổng hợp điểm cho các bạn. Những bạn có tổng điểm cao nhất sẽ được nhận các phần thưởng từ cuộc thi.
Cân bằng phương trình: FexOy + H2SO4->Fe2(SO4)3 + S + H2O
Câu 21: Khí X có tỉ khối so với hiđro là 14. Khí X là (Trình bày rõ)
A. CH4. B. C2H4. C. C2H6. D. C2H2.
Hỗn hợp( A2CO3, B2CO3) A,B thuộc 2 chu kì kế tiếp nhau. Cho 3,6g X tác dụng với dd HCl thi được khí Y. Cho Y tác dụng với 3l dd Ca(OH)2 0,015M biết Y hết thì thu được 4g kết tủa.
a) Xác định CTHH 2 muối
b) Tính % mỗi muối trong A
Bổ túc các phương trình sau:
(1) X (khí) + NaOH → A
(2) X + 2 NaOH → B+ H2O
(3) X + B + H2O → A
(4) A + NaOH → B + H2O
(5) A --to--> B + CO2 + H2O
(6) A + KHSO4 → D + E + CO2 + H2O