Question

1Cho 6.5g kim loại R hóa trị 2 Tác dụng với khí Clo dư thì thu được 13.6g Muối

A) Hãy xác định tên kim loại đã dùng

B) cho lượng kim loại trên tay dụng hoàn toàn Với dd axit HCl 0.5M. Tính thể tích dd HCL cần dùng.

2)cho (m) g Fe tác dụng vừa đủ với 200 g dd CuSO4 16%

A) tính giá trị (m) g Fe

B) Nếu lấy lượng Fe như trên cho vào lọ chứa 300ml dd hcl 2M, sau khi phản ứng thu được dd A. Tính nồng độ mol của dd A?

Answer 1

\(\text{Câu 1: a) }pthh:R+Cl_2\overset{t^0}{\rightarrow}RCl_2\\ \text{ }\text{ }\text{ }\text{ }\text{ }\text{ }\text{ }\text{ }\text{ }\text{ }\text{ }\text{ }\text{ }\text{ }\text{ }\text{ }\text{ }\text{ }\text{ }\text{ }\text{ }\text{ }\text{ }\text{ }\text{ }\text{ }\text{ }\text{ }R\text{ }\text{ }\text{ }\text{ }\text{ }\text{ }\text{ }\text{ }\text{ }\text{ }\text{ }\text{ }\text{ }\text{ }\text{ }\text{ }\text{ }\text{ }R+71\\ \text{ }\text{ }\text{ }\text{ }\text{ }\text{ }\text{ }\text{ }\text{ }\text{ }\text{ }\text{ }\text{ }\text{ }\text{ }\text{ }\text{ }\text{ }\text{ }\text{ }\text{ }\text{ }\text{ }\text{ }\text{ }\text{ }\text{ }\text{ }6,5\text{ }\text{ }\text{ }\text{ }\text{ }\text{ }\text{ }\text{ }\text{ }\text{ }\text{ }\text{ }\text{ }\text{ }\text{ }\text{ }\text{ }\text{ }13,6\\ \Rightarrow13,6R=6,5\left(R+71\right)\\ \Rightarrow13,6R=6,5R+461,5\\ \Rightarrow7,1R=77,5\\ \Rightarrow7,1R=461,5\\ \Rightarrow R=65\left(Zn\right)\)

Vậy kim loại cần tìm là Kẽm \(\left(Zn\right)\)

b) \(pthh:Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\left(2\right)\)

\(n_{Zn}=\dfrac{m}{M}=\dfrac{6.5}{65}=0,1\left(mol\right)\)

Theo \(pthh\left(2\right):n_{HCl}=2n_{Zn}=2\cdot0,1=0,2\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow V_{HCl}=\dfrac{n}{C_M}=\dfrac{0,2}{0,5}=0,4\left(l\right)\)

Answer 2