Question

1. Viết CTHH của axít hoặc bazơ tương ứng của các oxít sau: N2O5, F2O3, Na2O, SO3

2. Cho 8,125g Zn tác dụng với dung dịch axít HCl có chứa 18,25g HCl

a. Hỏi chất nào còn giư và giư bao nhiêu

b. Tính thể tích khí H2 thu được (ĐKTC)

Answer 1

Câu 2:

PTHH:Zn+2HCl\(\underrightarrow{t^0}\)ZnCl₂+H₂

a)Theo PTHH:65 gam Zn cần 75 gam HCl

Vậy:8,125 gam Zn cần 9,375 gam HCl

Do đó HCl thừa:18,25-9,375=8,875(gam)

b)Vì HCl thừa nên ta tính SP theo chất thiếu(Zn)

Theo PTHH:65 gam Zn tạo ra 22,4 lít H₂

Vậy:8,125 gam Zn tạo ra 2,8 lít H₂

\(\Rightarrow V_{H_2}=2,8\)(lít)

Answer 2

Câu 2:

Ta có: \(n_{Zn}=\dfrac{8,125}{65}=0,125\left(mol\right)\)

\(n_{HCl}=\dfrac{18,25}{36,5}=0,5\left(mol\right)\)

PTHH: Zn + 2HCl -> ZnCl₂ + H₂

Theo PTHH và đb, ta có:

\(\dfrac{0,125}{1}< \dfrac{0,5}{2}\)

=> Zn hết, HCl dư nên tính theo n_Zn.

Theo PTHH và đề bài, ta có:

\(n_{HCl\left(phảnứng\right)}=2.n_{Zn}=2.0,125=0,25\left(mol\right)\\ =>n_{HCl\left(dư\right)}=0,5-0,25=0,25\left(mol\right)\\ n_{H_2}=n_{Zn}=0,125\left(mol\right)\)

a) Khối lượng HCl dư:

\(m_{HCl\left(dư\right)}=0,25.36,5=9,125\left(g\right)\)

b) Thể tích khí H₂ thu được (ở đktc):

\(V_{H_2\left(đktc\right)}=0,125.22,4=2,8\left(l\right)\)