1. Hòa tan 2,7 gam nhôm vào đ HCl thu được muối nhôm clorua và Hidro.
a) Viết PTHH của phản ứng.
b) Tính khối lượng nhôm clorua tạo thành.
c) Tính thể tích không khí cần dùng để đốt cháy khí trên. Biết V oxi=20% không khí.
d) Khí sinh ra trong phản ứng trên tác dụng vừa đủ với 8 gam oxit của kim loại M. Biết kim loại M hóa trị (III), đun nóng. xác định công thức hóa học của oxit kim loại.
2. Trong phòng thí nghiệm điều chế 6,72 lít Oxi (đktc) hỏi phải dùng bao nhiêu gam KClO3 (Biết rằng khí O2 sau phản ứng bị hao hụt 20%.)
1/
nAl= 2.7/27=0.1 mol
2Al + 6HCl --> 2AlCl3 + 3H2
0.1____________0.1_____0.15
mAlCl3= 0.1*133.5=13.35g
2H2 + O2 -to-> 2H2O
0.15__0.075
VO2= 0.075*22.4=1.68l
VKK=5VO2= 1.68*5=8.4l
M2O3 + 3H2 -to-> 2M + 3H2O
0.05____0.15
mM= 0.05*(2M+48)= 8
<=> M= 56 (Fe)
Vậy: CTHH của oxit: Fe2O3
2/ nO2= 6.72/22.4=0.3 mol
2KClO3 -to-> 2KCl + 3O2
0.2_________________0.3
mKClO3= 0.2*122.5=24.5g
Vì hao hụt 20% nên hiệu suất phản ứng= 100-20=80%
Khối lượng KClO3 thực: 24.5*100/80=30.625g
