Question

1. cho 0,015 ml oleum vào nước được 200ml dd X. để trung hòa 100ml đ X cần 200ml dd NaOH 0,05M. tính %m_S trong oleum

2. cho 3,38g oleum(A) vào nước thu được dd X. để trung hòa dd Xcần 800ml dd KOH 0,1M

a) xác định công thức oleum

b) cần lấy bao nhiêu gam A hòa tan vào 200g H₂O để thu được dd H₂SO₄ 10%

Answer 1

2.trước hết ta tính n KOH, ra được là 0.1 * 0.8= 0.08 (mol)
PT trung hòa : 2KOH + H2SO4 ----> K2SO4 + 2H2O
---> n H2SO4 = 0.04 (mol) = 1/2 n KOH
---> m H2SO4 = 98 x 0.04 = 3.92 (g)
PT hòa oleum vào nước : H2SO4.nSO3 + nH2O ----> (n+1)H2SO4
áp dụng định luật bảo toàn khối lượng, ta có mH2O = 3.92 - 3.38 = 0.54 (g) -----> n H2O = 0.03 (mol)
lập tỉ số: nH2SO4/nH2O = (n+1)/n = 0.04/0.03= 4/3 ----> n = 3
vậy CT của oleum là H2SO4.3SO3 hay là H2S4O13

Answer 2

1. Gọi CT oleum là \(H_2SO_4.nSO_3\)

\(H_2SO_4.nSO_3+nH_2O\rightarrow\left(n+1\right)H_2SO_4\)

0,015______________________0,015(n+1)

\(2NaOH+H_2SO_4\rightarrow Na_2SO_4+H_2O\)

0,015(n+1)_0,0075(n+1)

\(\Rightarrow n_{NaOH}=0,015\left(n+1\right)=0,01\\ \Rightarrow n=-\frac{2}{3}\)

--------> Sai đề.

2. a) Gọi CT oleum là \(H_2SO_4.nSO_3\)

\(H_2SO_4.nSO_3+nH_2O\rightarrow\left(n+1\right)H_2SO_4\)

\(2NaOH+H_2SO_4\rightarrow Na_2SO_4+H_2O\)

0,08_______0,04

\(\Rightarrow n_A=\frac{n_{H_2SO_4}}{n+1}=\frac{0,04}{n+1}\\\Rightarrow M_A=98+80n=\frac{3,38}{\frac{0,04}{n+1}}\\ \Rightarrow n=3\\ \Rightarrow Oleum:H_2SO_4.3SO_3\)

b) Đặt \(n_A=x\left(mol\right)\Rightarrow m_A=338x\left(g\right)\)

\(\Rightarrow m_{dd\text{ }H_2SO_4}=200+338x\left(g\right)\)

\(H_2SO_4.3SO_3+3H_2O\rightarrow4H_2SO_4\)

x________________________4x

\(\Rightarrow m_{H_2SO_4}=98\cdot4x=0,1\left(200+338x\right)\\ \Rightarrow x=0,056\Rightarrow m_A=18,86\left(g\right)\)