Bài 32: Hiđro sunfua-Lưu huỳnh Đioxit - Lưu huỳnh Trioxit

Lưu huỳnh đioxit có thể tham gia các phản ứng sau :

SO₂ + Br₂ + 2H₂O -> 2HBr + H₂SO₄ (1)

SO₂ + 2H₂O -> 3S + 2H₂O (2)

Câu nào diễn tả không đúng tính chất hóa học của các chất trong những phản ứng trên ?

A.Phản ứng (1) : SO₂ là chất khử, Br₂ là chất oxi hóa.

B. Phản ứng (2) : SO₂ là chất oxi hóa, H₂S là chất khử.

C. Phản ứng (3) : SO₂ vừa là chất khử, vừa là chất oxi hóa.

D. Phản ứng (1) : Br₂ là chất oxi hóa, phản ứng (2) : H₂S là chất khử.

A với c).

B với d).

C với b).

D với a).

Chọn D

a) Tính chất hóa học của hiđro sunfua.

- Hidro sunfua tan trong nước thành dung dịch axit rất yếu.

- Tính khử mạnh :

2H₂S + O₂ → 2S + 2H₂O

2H₂S + 3O₂ → 2SO₂ + 2H₂O

b) Tính chất hóa học của lưu huỳnh đioxit

- Lưu huỳnh đioxit là oxit axit

* SO₂ tan trong nước thành dung dịch axit H₂SO₃ là axit yếu

SO₂ + H₂O → H₂SO₃

* SO₂ tác dụng với dung dịch bazơ, tạo nên 2 muố

i:

SO₂ + NaOH → NaHSO₃

SO₂ + 2NaOH → Na2SO₃ + H₂O

- Lưu huỳnh đioxit là chất khử và là chất oxi hóa

SO₂ + Br2 + 2H₂O → 2HBr + H₂SO₄

SO₂ + 2H₂S → 3S + 2H₂O.

a) S + O₂ → SO₂ (Dựa vào tính khử của S)

SO₂ + 2H₂S → 2S + 2H₂O (Dựa vào tính oxi hóa của SO₂)

b) Tính khử của SO₂

SO₂ do nhà máy thải vào khí quyển. Nhờ xúc tác là oxit kim loại có trong khói bụi của nhà máy, nó bị O₂ của không khí oxi hóa thành SO₃

2SO₂ + O₂ → 2SO₃

SO₃ tác dụng với nước mưa thành mưa axit tạo ra H₂SO₄. Tính axit của H₂SO₄ đã phá hủy những công trình được xây bằng đá, thép.

SO₂ và SO₃ là những oxit axit vì:

- SO₂ và SO₃ tan trong nước tạo thành dung dịch axit H₂SO₃ và H₂SO₄

SO₂ + H₂O → H₂SO₃

SO₃ + H₂O → H₂SO₄

- SO₂ và SO₃ tác dụng với bazơ , oxit bazơ tạo muối sunfit và sunfat.

SO₂ + NaOH → NaHSO₃

SO₂ + 2NaOH → Na₂SO₃ + H₂O.

SO₃ + NaOH → NaHSO₄

SO₃ + 2NaOH → Na₂SO₄ + H₂O.

SO₂ + CaO → CaSO₃

SO₃ + MgO → MgSO₄

n_{hh khí} = 2,464 / 22,4 = 0,11 mol; n_PbS = 23,9 /239 = 0,1 mol.

a) Phương trình hóa học của phản ứng:

Fe + 2HCl → FeCl₂ + H₂

FeS + 2HCl → FeCl₂ + H₂S

H₂S + Pb(NO₃)₂ → PbS + 2HNO₃

n_H2S = n_PbS = 0,1 mol.

Gọi n_Fe = x; n_FeS = y.

b) Hỗn hợp khí thu được là H₂ và H₂S

Theo phương trình phản ứng hóa học trên ta có:

Ta có x + y = 0,11.

Có n_FeS = n_H2S = 0,1.

x = 0,01 mol

V_H2 = 0,01 x 22,4 = 0,224l.

V_H2S = 0,1 x 22,4 = 2,24l.

c) m_Fe = 56 × 0,01 = 0,56g; m_FeS = 0,1 × 88 = 8,8g.

Xác định công thức phân tử của hợp chất A

n_SO2 = 1,344 / 22,4 = 0,06 mol → m_S = 0,06 x 32 = 1,92g

n_H2O = 1,08 / 18 = 0,06 mol → m_H = 0,06 x 2 = 0,12g.

Như vậy hợp chất A chỉ có nguyên tố S và H.

Đặt công thức phân tử hợp chất là H_xS_y.

Ta có tỉ lệ: x : y = 0,06 : 0,12 = 1: 2.

Vậy công thức phân tử của A và là H₂S.

Phương trình hóa học của phản ứng:

n_H2S = 2,04 / 34 = 0,06 mol.

3H₂S + H₂O → 4S + 4H₂O.

n_S = 4/3 n_H2S = 0,08 mol.

m_S = 0,08 × 32 = 2,56g.

n_SO2 = 12,8 / 64 = 0,2 mol.

n_NaOH = 1 x250 / 1000 = 0,25 mol.

a) Phương trình hóa học của phản ứng

SO₂ + NaOH → NaHSO₃

SO₂ + 2NaOH → Na₂SO₃ + H₂O

Gọi n_Na2SO3 = x; n_NaHSO3 = y.

n_NaOH = 2y + x = 0,25.

n_SO2 = x + y = 0,2.

Giải ra ta có: x = 0,15, y = 0,05.

m_NaHSO3 = 0,15 x 104 = 15,6g.

m_Na2SO3 = 0,5 x 126 = 63g.