Bài 27: Nhôm và hợp chất của nhôm

$(1) 2Al + 3Cl_2 \xrightarrow{t^o} 2AlCl_3$
$(2) AlCl_3 + 3KOH \to Al(OH)_3 + 3KCl$
$(3) Al(OH)_3 + NaOH \to NaAlO_2 + 2H_2O$
$(4) NaAlO_2 + HCl + H_2O \to Al(OH)_3 + NaCl$
$(5) 2Al(OH)_3 \xrightarrow{t^o} Al_2O_3 + 3H_2O$
$(6) 2Al_2O_3 \xrightarrow{đpnc} 4Al + 3O_2$

Trích mẫu thử

Cho từ từ hai mẫu thử tác dụng với nhau : 

- mẫu thử nào xuất hiện kết tủa ngay là $AlCl_3$
$AlCl_3 + 3NaOH \to Al(OH)_3 + 3NaCl$

- mẫu thử nào ban đầu không hiện tượng gì, sau một thời gian thì mới xuất hiện kết tủa là NaOH

$AlCl_3 + 3NaOH \to Al(OH)_3 + 3NaCl$

$Al(OH)_3 + NaOH \to NaAlO_2 + 2H_2O$

Đáp án B

Do $Al(OH)_3$ vừa có khả năng tác dụng với dung dịch axit loãng và dung dịch kiềm nên là bazo lưỡng tính.

$Al(OH)_3 + 3HCl \to AlCl_3 + 3H_2O$
$Al(OH)_3 + NaOH \to NaAlO_2 + 2H_2O$

Chọn C.

$2Al + 2H_2O + 2NaOH \to 2NaAlO_2 + 3H_2$

$n_{Al} = \dfrac{2}{3}n_{H_2} = \dfrac{2}{3}. \dfrac{6,72}{22,4} = 0,2(mol)$
$2Al + 6HCl \to 2AlCl_3 + 3H_2$
$Mg + 2HCl \to MgCl_2 + H_2$
$n_{H_2} = \dfrac{3}{2}n_{Al} +n_{Mg}$
$\Rightarrow n_{Mg} = \dfrac{8,96}{22,4} - 0,2.\dfrac{3}{2} = 0,1(mol)$

Suy ra : 

$m_{Mg} = 0,1.24 = 2,4(gam) ; m_{Al} = 0,2.27 = 5,4(gam)$

$n_{Al_2O_3} = \dfrac{2,55}{102} = 0,025(mol) \Rightarrow n_{Al(OH)_3} = 0,025.2 = 0,05(mol)$

$n_{AlCl_3} = 0,1(mol)$

TH1 : $AlCl_3$ dư

$n_{NaOH} = 3n_{Al(OH)_3} = 0,05.3 = 0,15(mol) \Rightarrow C_{M_{NaOH}} = \dfrac{0,15}{0,2} = 0,75M$

TH2 : Kết tủa bị hòa tan một phần

$n_{NaOH} = 4n_{AlCl_3} - n_{Al(OH)_3} = 0,1.4 - 0,05 = 0,35(mol)$

$\Rightarrow C_{M_{NaOH}} = \dfrac{0,35}{0,2} = 1,75M$

PTHH:   2Na + 2H2O→ 2NaOH + H2↑

             Ca + H2O → Ca(OH)2 + H2

            Al + NaOH + H2O → NaAlO2 + 3/2H2↑

Chú ý:\\\\: đã nhận biết

Chọn D

Đáp án C.

Theo đinh luật Faraday khối lượng nhôm thu được là

Hiệu suất là 

(tham khảo)