Bài 2: Axit - Bazơ - Muối

Theo thuyết A-rê-ni-ut thì:

– Axit là chất khi tan trong nước phân li ra cation H+

Ví dụ: HCl → H+ + Cl–

– Bazơ là chất khi tan trong nước phân li ra anion OH–

Ví dụ : NaOH → Na+ + OH–

– Hiđroxit lưỡng tính là hiđroxit khi tan trong nước vừa có thể phân li như axit, vừa có thể phân li như bazơ.

Zn(OH)₂ ⇔ Zn₂+ +20H– ; Zn(OH)₂ ⇔ ZnO₂-2 + 2H+

2. Những axit mà tan trong nước phân li nhiều nấc ra ion H+ gọi là các axit nhiều nấc.

Ví dụ : H₂SO4, H3PO4….

Những bazơ khi tan trong nước phân li nhiều nấc ra ion OH– gọi là các bazơ nhiều nấc. Ví dụ : Mg(OH)₂, Ca(OH)₂,….

3. Muối là hợp chất, khi tan trong nước phân li ra cation kim loại (hoặc cation NH4+) và anion gốc axit. Ví dụ : Na₂CO3 → 2Na+ + CO32-

Muối trung hòa là muối mà anion gốc axit không có khả năng phân li ra ion H+. Muối axit là muối mà anion gốc axit có khá năng phân li ra ion H+.

Sự điện li cùa muối trong nước tạo cation kim loại (hoặc NH4+ , ion phức) và anion gốc axil.

a) H₂S H⁺ + HS^- ;

HS^- H⁺ + S^2-

H₂CO₃ H⁺ + HCO₃^- ;

HCO₃^- H ⁺ + CO₃^2-

b) LiOH \(\rightarrow\)Li⁺ + OH^-

c) K₂CO_{3 \(\rightarrow\)}2K⁺ + CO₃^2- ;

NaClO \(\rightarrow\) Na⁺ + CIO^-

NaHS \(\rightarrow\) Na⁺ + HS^-:

HS^- H⁺ + S^2-

d) Sn(OH)₂ Sn²⁺+ 2OH^-;

H₂SnO₂ 2H⁺ + SnO₂^2-.

khoanh vào C

Chọn D: [H⁺] < 0,10M.

Chọn A. [H⁺] = 0.10M.