Bài 19: Luyện tập về phản ứng oxi hóa khử

Loại phản ứng nào sau đây luôn luôn không là loại phản ứng oxi hoá - khử ?

A. Phản ứng hoá hợp. B. Phản ứng phân hủy.

C. Phản ứng thế trong hoá vô cd. D. Phản ứng trao đổi.

Loại phản ứng nào sau đây luôn luôn là phản ứng oxi hoá - khử ?

A. Phản ứng hoá hợp B. Phản ứng phân hủy

c. Phản ứng thế trong hoá vô cơ D. Phản ứng trao đổi.

Câu D đúng

Cho phản ứng : M₂O_x + HNO₃ → M(NO₃)₃ + ...

Khi x có giá trị là bao nhiêu thì phản ứng trên không thuộc loại

phản ứng oxi hoá - khử ?

A. x = 1

B.x = 2

C.x = 1 hoặc x = 2

D. x = 3

Câu sai : B, D

Câu đúng : A, C

Câu nào đúng, câu nào sai trong các câu sau đây :

A. Sự oxi hoá một nguyên tố là lấy bớt electron của nguyên tố đó, là làm cho số oxi hoá của nguyên tố đó tăng lên.

=> Đúng

B. Chất oxi hoá là chất thu electron, là chất chứa nguyên tố mà số oxi hoá của nó tăng sau phản ứng.

=> Sai

C. Sự khử một nguyên tô là sự thu thêm electron cho nguyên tố đó, làm cho số oxi hoá của nguyên tố đó giảm xuống.

=> Đúng

D. Chất khử là chất thu electron, là chất chứa nguyên tố mà số oxi hoá của nó giảm sau phản ứng.

=> Sai

Câu nào đúng, câu nào sai trong các câu sau đây :

A. Sự oxi hoá một nguyên tố là lấy bớt electron của nguyên tố đó, là làm cho số oxi hoá của nguyên tố đó tăng lên.

=> Đúng

B. Chất oxi hoá là chất thu electron, là chất chứa nguyên tố mà số oxi hoá của nó tăng sau phản ứng.

=> Sai

C. Sự khử một nguyên tô là sự thu thêm electron cho nguyên tố đó, làm cho số oxi hoá của nguyên tố đó giảm xuống.

=> Đúng

D. Chất khử là chất thu electron, là chất chứa nguyên tố mà số oxi hoá của nó giảm sau phản ứng.

=> Sai

Đặt X là số oxi hoá của nguyên tố ni tơ trong các hợp chất trên ta có

Trong NO: x + (-2) = 0 -> X = +2

Trong NO_2: x + 2(-2) = 0 -> x = +4

Trong N₂O₅ : 2x + 5(-2) = 0 \(\rightarrow\) x = +5

Trong HNO₃ : (+1) + x + 3(-2) = 0 \(\rightarrow\) X = +5

Trong HNƠ_{2 :} (+1) + x + 2(-2) = 0 \(\rightarrow\) X = +3

Trong NH₃ : X + 3(+l) = 0 \(\rightarrow\) X = -3

Trong NH₄Cl: X + 4(+l) + (-1) = 0 \(\rightarrow\) X = -3.

Cũng giải tương tự như trên ta có:

- Đặt x là oxi hóa của nguyên tố nitơ trong các hợp chất trên, ta có:

Trong NO: x + (-2) = 0 → x = +2.

Trong NO2: x + 2(-2) = 0 → x = +4.

Trong N2O5: 2x + 5(-2) = 0 → x = +5.

Trong HNO3: (+1) +x + 3(-3) = 0 → x = +5.

Trong HNO2: (+1) + x +2(-2) = 0 → x = +3.

Trong NH3 : x + 3(+1) = 0 → x = -3.

Trong NH3Cl: x + 4(+1) +(-1) = 0 → x = -3.

- Cũng giải tương tự như trên ta có:

Đặt x là oxi hóa của nguyên tố nitơ trong các hợp chất trên, ta có:

Trong NO: x + (-2) = 0 → x = +2.

Trong NO₂: x + 2(-2) = 0 → x = +4.

Trong N₂O₅: 2x + 5(-2) = 0 → x = +5.

Trong HNO₃: (+1) +x + 3(-3) = 0 → x = +5.

Trong HNO₂: (+1) + x +2(-2) = 0 → x = +3.

Trong NH₃ : x + 3(+1) = 0 → x = -3.

Trong NH₃Cl: x + 4(+1) +(-1) = 0 → x = -3.

- Cũng giải tương tự như trên ta có:

Vai trò các chất trong các phán ứng oxi hoá - khử sau là :a) : Chất khử : HBr, chất oxi hoá Cl2.b) Chất khử : Cu, chất oxi hoá : H2SO4c) Chất khử : H2S, chất oxi hoá : HNO3.d) Chất khử : FeCl2, chất oxi hoá : Cl2

a)

b)

c)

d)

e)

a)

b)

c)

d)

e)

a, 8;3;4;9

b, 10;2;8;5;2;1;8

c, 4;11;2;8

d, 2;2;3

e, 5;12;10;2;6

Điều chế MgCl₂ bằng :

- Phản ứng hoá hợp : Mg + Cl₂ —-> MgCl₂

- Phản ứng thế : Mg + CuCl₂ —-> MgCl₂ + Cu

- Phản ứng trao đổi : Mg(OH)₂ + 2HCl —-> MgCl₂ + 2H_2O

Điều chế MgCl\(_2\)bằng

- Phản ứng hóa hợp Mg + \(Cl_2\) —-> \(MgCl_2\) -Phản ứng thế Mg + \(CuCl_2\) —-> \(MgCl_2\) + Cu

-Phản ứng trao đổỉ \(Mg\left(OH\right)_2\) + 2HCl —-> \(MgCl_2\) + 2\(H_2O\) .