Với dung dịch H2SO4 loãng :

2Al + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2

Fe3O4 + 4H2SO4 → Fe2(SO4)3 + FeSO4 + 4H2O

Al2O3 + 3H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3H2O

Với dung dịch KOH

2Al + 2KOH + 2H2O → 2KAIO2 + H2O

Al2O3 + 2KOH → 2KAIO2 + H2O

Dễ thấy cả 2 axit đều có 2 H => HCOOH và HCOO - COOH

Đặt số mol 2 chất là x và y,đặt a = 1 thì

x + y = 1

x + 2y = 1,4

=> x = 0,6 ; y = 0,4

=> %m_HCOOH = 43,4%

Ta có: \(n_{COOH\left(X\right)}=n_{CO_2}=0,7mol\)

Khi đốt X có: \(n_{CO_2}=0,4mol;n_{CO_2}=0,8mol\)

Theo ĐLBT oxi có \(n_O=2n_{COOH\left(X\right)}+2n_{O_2}=2n_{CO_2}+n_{H_2O}\)

\(\Rightarrow n_{H_2O}=y=0,6mol\)

\(n_{CO_2}=\frac{7,168}{22,4}=0,32mol\)

Đặt x,y,z lần lượt là số mol của MgCO3,NAHCO3 và KHCO3

=>\(\begin{cases}84x+84y+100z=28,8g\\n_{CO_2}=x+y+z=0,32mol\end{cases}\) => \(\begin{cases}x+y=0,2\\z=0,12\end{cases}\)

m_KCl = 74,5 . 0,12 = 8,94 g

Ta thấy trong X có các ancol có đặc điểm: số C = số nhóm OH

=> Khi đốt cháy X : \(n_{CO_2}=n_{C\left(X\right)}=n_{OH}=0,25mol\)

=> Khi phản ứng vớ Na => \(n_{H_2}=\frac{1}{2}n_{OH}=0,125mol\)

=> V = 2,8 lít

Đặt số mol MgO là x , số mol Al2O3 là y.

Giải hệ: \(\begin{cases}40x+102=24,4\\x+3y=0,7\end{cases}\)=>\(\begin{cases}x=0,1mol\\y=0,2mol\end{cases}\)

\(\Rightarrow m=0,1.120+0,2.342=80,4g\)

Ta có: \(n_A=0,3\left(mol\right);\overline{M_A}=22,6.2=45,2\)

2 khí chắc chắn phải có CO2 (M=44) => Khí còn lại là sản phẩm khử của N có M > 45,2

=>Khí đó phải là NO2

\(\Rightarrow\begin{cases}CO_2:a\left(mol\right)\\NO_2:b\left(mol\right)\end{cases}\)

\(\Leftrightarrow\begin{cases}a+b=0,3\\44a+46b=13,56\end{cases}\)

\(\Leftrightarrow\begin{cases}a=0,12\\n=0,18\end{cases}\)

\(\Rightarrow n_{FeCO_3}=n_{CO_2}=0,12\left(mol\right)\)

Khi tác dụng với HNO3.Bảo toàn electron,ta được:

\(n_{Fe_3O_4}+n_{FeCO_3}=n_{NO_2}\)

\(\Rightarrow n_{Fe_3O_4}=0,18-0,12=0,06\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m=0,06.232+0,12.116=27,84\left(gam\right)\)

Ta có: nC3H5(OH)3 = 28 mol

=> nCu(OH)2 = 1/2 nC3H5(OH)3 = 0,14 mol

=> mCu(OH)2 = 13,72 (g)