tính lại nồng độ, vì thể tích thay đổi → nòng độ thay đổi

S + 2H₂SO₄ → 3SO₂↑ + 2H₂O

H₂S + 3H₂SO₄ → 4SO₂↑ + 4H₂O

2H₂S + SO₂ → 3S↓ + 2H₂O

a)            CH₃COONa → CH₃COO^-  + Na⁺

                     0,2                 0,2 

               CH₃COOH   ↔  CH₃COO^-    +     H⁺

Ban đầu:       0,1                     0,2                0

Phân ly:           x                       x                  x

Cân bằng:    0,1-x                0,2+x                x

K_aCH3COOH=(0,2+x).x/(0,1-x)= 1,8.10^-5

→x= nồng độ cân bằng của H⁺= 9.10^-5

b) câu này chưa có K_aNH4 → thiếu đề             

Trong 1 hỗn hợp, thì các chất luôn có tỷ lệ số mol với nhau, sau khi giải câu a, ta thấy: trong 3,36 l hỗn hợp n_CH4:n_C2H4= 2:1. Nên trong 1,36l( 0,075 mol) hỗn hợp trên thì n_CH4:n_C2H4= 2:1, tức là n_CH4= 0,05 mol và n_C2H4= 0,025 mol

n_C2H4= 0,4 mol; n_C2H5OH= 0,3 mol

                       C₂H₄        +        H₂O      →       C₂H₅OH ( xúc tác H₂SO₄)

ban đầu:        0,4 mol

Phản ứng:     0,3 mol                                          0,3 mol

Còn lại:         0,1 mol                                           0,3 mol

Hiệu suất phản ứng: H=0,3/0,4 x100%= 75%

Bài 4: n_CO2= 0,025 mol

   CO₂        +      Ca(OH)₂      →      CaCO₃↓     +     H₂O

0,025 mol         0,025 mol              0,025 mol

a) C_Ca(OH)2= 0,25/0,15 = 1,67(M)

b) m_{kết tủa}= m_CaCO3= 0,025x100= 2,5 (g)

Bài 3: n_SO2= 0,25 mol; 

2SO₂      +       O₂      →       2SO₃ (xúc tác V₂O₅)

0,25 mol                           0,25 mol

SO₃        +      H₂O      →       H₂SO₄

0,25 mol                                0,25 mol

m_{dung dịch}= m_SO2 + m_{dung dịch H2SO4}= 0,25x64 + 250= 266(g)

tổng khối lượng H₂SO₄: 0,25x98 + 250x5%= 37 (g)

→C%_H2SO4= 37/266x100%= 13,91%

Bài 2: Cách phân biệt:

Dùng quỳ tím:→ lọ nào làm quỳ chuyển thành màu đỏ: HCl và H₂SO₄   (cặp I)

                     → quỳ không đổi màu: BaCl₂ và NaCl                                 ( cặp II)

                    → quỳ chuyển màu xanh: NaOH và Ba(OH)₂                       ( cặp III)

Đối với cặp I: ta cho dung dịch BaCl₂ vào, ống có kết tủa trắng chính là ống đựng H₂SO₄, ống còn lại chứa dung dịch HCl

Đối với cặp II: ta cho dung dịch H₂SO₄ vào, ống có kết tủa trắng chính là ống đựng BaCl₂, ống còn lại là NaCl

Đối với cặp III: ta cho dung dịch H₂SO₄ vào, ống có kết tủa trắng chính là ống đựng Ba(OH)₂, ống còn lại là NaOH

PTPU: BaCl₂ + H₂SO₄→ BaSO₄↓ + 2HCl

           Ba(OH)₂ + H₂SO₄→ BaSO₄↓ + 2H₂O

bài 1: n_Zn= 0,5 mol

Zn         +       2HCl      →       ZnCl₂      +      H₂↑

0,5 mol         1 mol                 0,5 mol         0,5 mol

a) m_HCl= 36,5 (g) → m_{dung dịch HCl 10%} = 36,5 / 10%= 365 (g)

b) m_ZnCl2= 0,5x 136= 68 (g)

c) m_{dung dịch}= m_Zn + m_{dung dịch HCl 10%} - m_H2= 32,5 + 365 - 0,5x2 = 396,5 (g)

→ C%_ZnCl2= 68/396,5 x100%= 17,15%

n_NaCl= 0,3 mol

AgNO₃     +     NaCl    →     AgCl↓     +    NaNO₃

                      0,3 mol  →    0,3 mol

m_{kết tủa}= m_AgCl= 0,3x143,5=43,05 (g)

→ Đáp án đúng là: A