HOC24
Lớp học
Môn học
Chủ đề / Chương
Bài học
Fe3O4 +8HCl ---> FeCl2 + 2FeCl3 + 4H2O
HCl + H2O ---> HClO + H2
Hòa tan hỗn hợp vào dung dịch HCl thì Cu ko pứ
n H2 = 2,24 / 22,4 = 0,1 mol
pthh
Mg + 2HCl ---> MgCl2 + H2
0,1 <--- 0,1
----> m Mg = 0,1 . 24 = 2,4 g
----> m Cu = 10- 2,4 = 6,6 g
n Al = 2,7/27 =0,1 mol
2Al + 6HCl ---> 2AlCl3 + 3H2
0,1 ---> 0,1
ADCT : H% =80% ----> m AlCl3 tạo thành = (m AlCl3 thực tế . H% ) / 100
hay m AlCl3 = ((0,1.133,5) .80 ) / 100 =10,68 %
n Al = 5,4/27= 0,2 mol
n H2SO4 = 0,1 . 0.5 = 0,05 mol
2Al + 3H2SO4 ---. Al2(SO4)3 + 3H2
vì 0,2/ 2 > 0,05 / 3 nên sau phản ứng Al dư , H2SO4 hết
theo pthh n H2 = n H2SO4 = 0,05 mol
---> V H2 = 0,05 .22,4 =1,12 l
100ml= 0,1 l
theo pthh n Al2(SO4)3 = 1/3 n H2SO4 =1/3 . 0,05 = 1/60 mol
---> CM Al2(SO4)3 = 1/60/0,1 = 1/6 M
phương pháp thủy luyện là phương pháp dùng kim loại mạnh đẩy kim loại yếu trong dãy hoạt động với điều kiên kim loại phải đứng sau Mg trong dãy hoạt động hóa học.
A . 2AgNO3 + Zn ---> Zn(NO3)2 + 2Ag --- > phương pháp thủy luyện
B . 2AgNO3 ---> 2AgNO3 + 2NO2 +O2 ---> nhiệt phân muối
C . 4AgNO3 +2H2O ---> 4Ag + 4HNO3 + O2 --> đp dung dịch
D . Ag2O + CO ---> 2Ag + CO2 ---> nhiệt luyện
zậy chọn phương án A
n Na2O= 15,5/ 62=0,25 mol
Na2O + H2O ---> 2NaOH
0,25 ---> 0,5
CM NaOH = 0,5 / 0,5 =1 M
NaOH + HCl ---> NaCl + H2O
0,5---> 0,5
---> m HCl = 0,5 .36,5 =18,25 (g)
---> m dd HCl = (18,25 . 100)/ 20=91,25 (g)
----> V HCl = 91,25 / 1,8 = 50,694 (ml)
cho hỗn hợp vào hcl thì Cu ko phản ứng
n H2 = 6,72/ 22,4 = 0,3 mol
pthh Fe + 2HCl ---> FeCl2 + H2
0,3 <----0,3
theo pthh n Fe = nH2 = 0,3 mol
---> m Fe =0,3 .56=16,8 (g) ---> %m Fe = (16,8 / 26,4).100= 63,63%
----> m Cu = 26,4 - 16,8 =9,6 (g) ---> %mCu= 100% - 63,63%= 36,36%
560ml= 0,56l
gọi x ,y lần lượt là số mol của Mg và Al
pthh : 4Mg + 10HNO3 ---> 4 Mg(NO2)2 + N2O +5H2O(1)
x 1/4x
Al +6HNO3 ---> Al(NO3)3 + 3N2O + 3H2O(2)
y 3y
24x +27y= 1,86
ta có hệ phương trình :
1/4x + 3y = 0,56/ 22,4
giải hệ phương trình ta được x= 0,075 ,y=0,002
theo pthh (1) n Mg(NO3)2 = n Mg = 0,075 mol
_______(2) n Al(NO3)3 = n Al = 0,002 mol
---> m muối = m Mg(NO3)2 + m Al(NO3)3
= 0,075. 148 + 0,002 .213
=11,526(g)
n H2 = 3,36/ 22,4 =0,15 mol
vì cho hỗn hợp vào dung dịch HCl dư thì Cu ko t/ d nên khí H2 thoát ra là của Al phản ứng :
pthh: 2Al + 6HCl ---> 2AlCl3 + 3H2
theo pthh n Al = 2/3 n H2 = 2/3. 0,15 = 0,1 mol
---> %m Al=((0,1 .27)/5) . 100 =54%
n NO2 = 1,344 / 22,4 = 0,06 (mol)
gọi x, y số mol của Cu và Al
pthh: Al + 6HNO3 ---> Al(NO3)3 + 3NO2 + 3H2O
Cu + 4HNO3 ---> Cu(NO3)2 + 2NO2 +2H2O
x 2 x
64x + 27y = 1,23
ta có hệ phương trình
2 x + 3y = 0,06
giải hệ phương trình ta được x= 0,015 ,y =0,01
---> %m Cu = ((0,015.64) / 1,23 ) .100 = 78%