giúp em câu này với ạ em cảm ơn nhiều
giúp em câu này với ạ em cảm ơn nhiều
\(2Al+3S\rightarrow Al_2S_3\)(điều kiện: >150 độ C)
\(2Al+3Cl_2\rightarrow2AlCl_3\)
\(4Al+3H_2SO_4\rightarrow2Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\uparrow\)
\(Al+4HNO_3\rightarrow Al\left(NO_3\right)_3+NO+2H_2O\)
\(1,H_2SO_4+CaO\rightarrow CaSO_4+H_2O\\ 2,2Al\left(OH\right)_3+6HCl\rightarrow2AlCl_3+6H_2O\\ 3,Fe+2AgNO_3\rightarrow Fe\left(NO_3\right)_2+2Ag\\ 4,4K+O_2\rightarrow2K_2O\\ 5,BaCO_3\xrightarrow[]{t^0}BaO+CO_2\\ 6.2HCl+ZnO\rightarrow ZnCl_2+H_2O\)
\(1,6HCl+2Fe\left(OH\right)_3\rightarrow2FeCl_3+6HCl\\ 2,Ba\left(OH\right)_2+H_2SO_4\rightarrow BaSO_4+2HCl\\ 3,Fe+S\xrightarrow[]{t^0}FeS\\ 4,Ba\left(OH\right)_2+CO_2\rightarrow BaCO_3+H_2O\\ 5,O_2+2Mg\xrightarrow[]{t^0}2MgO\\ 6,2H_2O+2Al+2NaOH\rightarrow2NaAlO_2+3H_2\)
\(n_{Fe}=\dfrac{1,68}{56}=0,03\left(mol\right)\\ PTHH:Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\\ n_{H_2}=n_{FeCl_2}=n_{Fe}=0,03\left(mol\right)\\ m_{ddFeCl_2}=1,68+100-0,03.2=101,62\left(g\right)\\ C\%_{ddFeCl_2}=\dfrac{0,03.127}{101,62}.100\%\approx3,749\%\)
\(n_{Cu\left(NO_3\right)_2}=0,1.1=0,1\left(mol\right)\\ PTHH:Cu\left(NO_3\right)_2+2NaOH\rightarrow Cu\left(OH\right)_2+2NaNO_3\\ n_{Cu\left(OH\right)_2}=n_{Cu\left(NO_3\right)_2}=0,1\left(mol\right)\\ a,\Rightarrow m_{kt}=m_{Cu\left(OH\right)_2}=98.0,1=9,8\left(g\right)\\ b,V_{dd.muối}=V_{ddNaNO_3}=0,1+0,1=0,2\left(l\right)\\ n_{NaNO_3}=2.0,1=0,2\left(mol\right)\\ C_{MddNaNO_3}=\dfrac{0,2}{0,2}=1\left(M\right)\\ c,Cu\left(OH\right)_2\rightarrow\left(t^o\right)CuO+H_2O\\ n_{CuO}=n_{Cu\left(OH\right)_2}=0,1\left(mol\right)\\ m_{rắn}=m_{CuO}=80.0,1=8\left(g\right)\)
\(Mg+Cl_2\rightarrow\left(t^o\right)MgCl_2\\ 2Mg+O_2\rightarrow\left(t^o\right)2MgO\\ Mg+2AgNO_3\rightarrow Mg\left(NO_3\right)_2+2Ag\\ KOH+HCl\rightarrow KCl+H_2O\\ Ba\left(OH\right)_2+N_2O_5\rightarrow Ba\left(NO_3\right)_2+H_2O\\ 2Al+2NaOH+2H_2O\rightarrow2NaAlO_2+3H_2\)
Cho kim loại Al tác dụng hết 200 ml dung dịch H2SO4 loãng. Sau phản ứng thu được 5,6 lít khí thoát ra (ở đktc). a. Tính khối lượng Al phản ứng? 6. Tình nồng độ mol dung dịch H2SO4, phản ứng. c. Tính khối lượng muối thu được
Ta có: \(n_{H_2}=\dfrac{5,6}{22,4}=0,25\left(mol\right)\)
PT: \(2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\)
a, \(n_{Al}=\dfrac{2}{3}n_{H_2}=\dfrac{1}{6}\left(mol\right)\Rightarrow m_{Al}=\dfrac{1}{6}.27=4,5\left(g\right)\)
b, \(n_{H_2SO_4}=n_{H_2}=0,25\left(mol\right)\Rightarrow C_{M_{H_2SO_4}}=\dfrac{0,25}{0,2}=1,25\left(M\right)\)
c, \(n_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=\dfrac{1}{3}n_{H_2}=\dfrac{1}{12}\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=\dfrac{1}{12}.342=28,5\left(g\right)\)
Cho 1mol hỗn hợp gồm 2 kim loại Zn và Fe ( biết trong hỗ hợp Zn và Fe có số mol bằng nhau) Tác dụng với dung dịch HCl dư a) Viết PTHH b) Tính khối lượng mỗi kim loại trong hỗn hợp c) Tính thể tích khí H2 sinh ra ở 25° 1 bar
Do Zn và Fe có số mol bằng nhau:
\(\rightarrow n_{Zn}=n_{Fe}=\dfrac{1}{2}=0,5\left(mol\right)\)
PTHH:
\(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)
0,5 0,5
\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)
0,5 0,5
\(m_{Fe}=0,5.56=28\left(g\right)\)
\(m_{Zn}=0,5.65=32,5\left(g\right)\)
\(c,V_{H_2}=\left(0,5+0,5\right).24,79=24,79\left(l\right)\)
Hòa tan hoàn toàn 10(g) hỗn hợp Zn và ZnO vào dung dịch HCl dư thì thu được 2,24(l) khí hidro (đktc).
a) Viết các PTHH của phản ứng xảy ra.
b) Tính % khối lượng từng chất trong hỗn hợp ban đầu.
c) Nếu cho 100ml dung dịch HCl 0,5M vào 30ml dung dịch NaOH 1M và nhúng quỳ tím vào dung dịch sau phản ứng. Hãy cho biết quỳ tím chuyển màu gì? Giải thích
a, \(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)
\(ZnO+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2O\)
b, Ta có: \(n_{H_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)\)
Theo PT: \(n_{Zn}=n_{H_2}=0,1\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Zn}=\dfrac{0,1.65}{10}.100\%=65\%\\\%m_{ZnO}=35\%\end{matrix}\right.\)
c, \(n_{HCl}=0,1.0,5=0,05\left(mol\right)\)
\(n_{NaOH}=0,03.1=0,03\left(mol\right)\)
PT: \(HCl+NaOH\rightarrow NaCl+H_2O\)
Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,05}{1}>\dfrac{0,03}{1}\), ta được HCl dư.
→ Quỳ tím chuyển đỏ do acid dư.
Tiến hành phản ứng nhiệt 13,4 g hỗn hợp A(gồm Al và Fe2O3).Sau khi làm nguội hòa tan hỗn hợp thu được bằng dung dịch HCl, dư thấy bay ra 5,6 l khí ở điều kiện tiêu chuẩn. Tính khối lượng Al và Fe2O3 trong hỗn hợp a
\(2Al+Fe_2O_3\xrightarrow[t^0]{}Al_2O_3+2Fe\)
\(n_{H_2}=\dfrac{5,6}{22,4}=0,25mol\)
\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)
\(\Rightarrow n_{H_2}=n_{Fe}=n_{Al}=0,25mol\)(ktm đề)
⇒Al phải dư, Fe2O3 hết
\(n_{Al}=a;n_{Fe_2O_3}=b\)
\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)
\(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\)
\(Al_2O_3+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2O\)
\(2Al+Fe_2O_3\rightarrow Al_2O_3+2Fe\)
\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}27a+160b=13,4\\3a+4b=6b+0,25.2\end{matrix}\right.\\ \Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}27a+160b=13,4\\3a-2b=0,5\end{matrix}\right.\\ \Rightarrow a=0,2;b=0,05\)
\(m_{Al}=0,2.27=5,4g\\ m_{Fe_2O_3}=13,4-5,4=8g\)