Chương 7. Tốc độ phản ứng và cân bằng hóa học

a) Để tăng diện tích tiếp xúc giữa O₂ và than 

b) Theo em nghĩ chắc là quạt máy vì dùng máy sẽ liên tiếp thổi khí O₂ vào lò để cung cấp O₂ duy trì cho sự cháy

a) 2Al + 6HCl -> 2AlCl3 + 3H2

b)nAl = 2.7/27=0.1mol

2Al + 6HCl -> 2AlCl3 + 3H2

(mol) 0.1 0.3 0.1 0.15

VH2 = 0.15*22.4=3.36l

mAlCl3= 0.1*133.5=13.35g

=>C%=\(\dfrac{13,35}{500+27}100=2,533\%\)

câu bao nhiêu bn ?

\(n_{H_2}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)\)

PTHH: Mg + 2HCl --> MgCl₂ + H₂

            0,15<-----------------0,15

=> \(\%m_{Mg}=\dfrac{0,15.24}{14,4}.100\%=25\%\)

\(\%m_{Ag}=100\%-25\%=75\%\)

\begin{array}{|c|c|c|}\hline \text{Thuốc thử}&Na_2SO_4&H_2 SO_4&HNO_3\\\hline\text{Quỳ tím}& \text{ko có ht}&\text{q/tím chuyển đỏ}&\text{q/tím chuyển đỏ} \\\hline dd BaCl_2&\text{đã nhận biết}&\text{↓ trắng}&\text{ko có ht}\end{array}

Cho các chất tác dụng với quỳ tím:

`Na_2SO_4`: quỳ tím không chuyển màu.

`H_2SO_4` : Qùy tím chuyển màu đỏ.

`HNO_3`: Qùy tím chuyển màu đỏ.

Cho các chất chưa được phân biệt tác dụng với `BaCl_2`

`H_2SO_4`: Phản ứng kết tủa trắng.

`HNO_3`: Không phản ứng.

`=>` Phương trình hóa học: `BaCl_2` `+` `H2SO_4` `->` BaSO_4` `+``2HCl` 

Dùng yếu tố nhiệt độ (tăng nhiệt độ)

a) Ta có: \(\overset{0}{C}\rightarrow\overset{+4}{C}+4e\)  (Nhân với 3)

               \(2\overset{+5}{N}+\overset{0}{S}+12e\rightarrow\overset{0}{N_2}+\overset{-2}{S}\)  (Nhân với 1)

\(\Rightarrow\) PTHH: \(2KNO_3+S+3C\rightarrow K_2S+N_2+3CO_2\)

b) Ta có: \(\overset{0}{Cl_2}+2e\rightarrow2\overset{-1}{Cl}\)

               \(\overset{0}{Cl_2}\rightarrow2\overset{+1}{Cl}+2e\)

\(\Rightarrow\) PTHH: \(2NaOH+Cl_2\rightarrow NaCl+NaClO+H_2O\)

Thêm lượng H2 thì cân bằng chuyển chịch theo chiều chống lại sự tăng => Chiều mất H2 => Chiều thuận

Đáp án B

Cho cân bằng hóa học N2+3H2 2NH3. Khi thêm một lượng H2 cân bằng chuyển dịch theo chiều ? 
a. Nghịch 
b. Thuận 
c, Tăng áp xuất 
d. giữ nguyên