Chương 6. Oxi - Lưu huỳnh

\(n_{Cu_2S}=n_{FeS}=a\left(mol\right)\\ 160a+88a=24,8\left(g\right)\\ \rightarrow n_{Cu_2S}=n_{FeS}=0,1\left(mol\right)\)

PTHH:

Cu₂S + 6H₂SO₄ ---> 2CuSO₄ + 5SO₂ + 6H₂O

0,1 ------> 0,6 ----------> 0,2 ------> 0,5 ------> 0,6

2FeS + 10H₂SO₄ ---> Fe₂(SO₄)₃ + 9SO₂ + 10H₂O

0,1 ------> 0,5 -----------> 0,05 --------> 0,45 ---> 0,5

\(\rightarrow\left\{{}\begin{matrix}V_{SO_2}=\left(0,5+0,45\right).22,4=21,28\left(l\right)\\n_{H_2SO_4}=0,5+0,6=1,1\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

PTHH:

Fe₂(SO₄)₃ + 6KOH ---> 2Fe(OH)₃ + 3K₂SO₄

0,05 ------------------------> 0,1

CuSO₄ + 2KOH ---> Cu(OH)₂ + K₂SO₄

0,2 -----------------------> 0,2

2Fe(OH)₃ --t^o--> Fe₂O₃ + 3H₂O

0,1 ------------------> 0,05

Cu(OH)₂ --t^o--> CuO + H₂O

0,2 ----------------> 0,2

\(\rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m=107.0,1+98.0,2=20,5\left(g\right)\\a=0,05.160+0,2.80=24\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

\(n_{H_2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)\)

PTHH: 

2Al + 3H₂SO₄ ---> Al₂(SO₄)₃ + 3H₂

0,2                                                0,3

\(\rightarrow m_{Al}=0,2.27=5,4\left(g\right)\\ \rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Al}=\dfrac{5,4}{13,4}=40,3\%\\\%m_{CuO}=100\%-40,3\%=59,7\%\end{matrix}\right.\\ n_{CuO}=\dfrac{13,4-5,4}{80}=0,1\left(mol\right)\)

PTHH:

2Al + 6H₂SO₄ ---> Al₂(SO₄)₃ + 3SO₂ + 6H₂O

0,2       0,6                0,1              0,3

CuO + H₂SO₄ ---> CuSO₄ + H₂O

0,1           0,1            0,1

\(V_{SO_2}=0,3.22,4=6,72\left(l\right)\)

Mặc định C% H₂SO₄ là 98% nhé

\(m_{ddH_2SO_4}=\dfrac{98.\left(0,1+0,6\right)}{98\%}=70\left(g\right)\\ m_{dd\left(sau.pư\right)}=70-64.0,3+13,4=64,2\left(g\right)\)

\(\rightarrow\left\{{}\begin{matrix}C\%_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=\dfrac{0,1.342}{64,2}=53,27\%\\C\%_{CuSO_4}=\dfrac{0,1.160}{64,2}=24,92\%\end{matrix}\right.\)

a)\(n_{H_2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3mol\)

\(2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\)

0,2                                               0,3

\(CuO+H_2SO_4\rightarrow CuSO_4+H_2O\)

\(m_{Al}=0,2\cdot27=5,4g\)

\(\%m_{Al}=\dfrac{5,4}{13,4}\cdot1005=40,3\%\Rightarrow\%m_{CuO}=59,7\%\)

Câu b có thiếu dữ kiện đề bài không nhỉ

B là dd nào vậy bạn ?

1. Số mol SO₂ và NaOH lần lượt là 150.3,4%:64=51/640 (mol) và 0,25.1=0,25 (mol).

\(\dfrac{n_{OH^-}}{n_{SO_2}}\approx3,127>2\) \(\Rightarrow\) Muối thu được chỉ có Na₂SO₃ (51/640 mol) có khối lượng là 51/640.126=3213/320 (g).

2. FeS + 2HCl (913/9125 mol) \(\rightarrow\) FeCl₂ + H₂S\(\uparrow\) (913/18250 mol).

2H₂S (913/18250 mol) + 3O₂ \(\underrightarrow{t^o}\) 2SO₂\(\uparrow\) (913/18250 mol) + 2H₂O.

Số mol FeS, HCl và NaOH lần lượt là 10:88=5/44 (mol), (20%.1,1.16,6:100%):36,5=913/9125 (mol) và 0,5.0,1=0,05 (mol).

\(\dfrac{n_{OH^-}}{n_{SO_2}}\approx0,9995< 1\) \(\Rightarrow\) Muối thu được chỉ là natri hiđrosunfit hay natri bisunfit (NaHSO₃ 0,05 mol) có nồng độ mol là 0,05/0,5=0,1 (mol/l).

a/ \(n_{SO_2}=\dfrac{3,08}{22,4}=0,1375\left(mol\right);n_{H_2}=\dfrac{1,68}{22,4}=0,075\left(mol\right)\)

2Fe + 6H₂SO₄(đ) ---t^o---> Fe₂(SO₄)₃ + 6SO₂ + 3H₂O

  x                                                              3x

Cu + 2H₂SO₄(đ) ---t^o---> CuSO₄ + SO₂ + 2H₂O

 y                                                      y

Fe + 2HCl ----> FeCl₂ + H₂

x                                     x

Cu + 2HCl -----> CuCl₂ + H₂

y                                          y

Ta có hệ pt: \(\left\{{}\begin{matrix}3x+y=0,1375\\x+y=0,075\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,03125\left(mol\right)\\y=0,04375\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(m_{hh}=0,03125.56+0,04375.64=4,55\left(g\right)\)

\(\%m_{Fe}=\dfrac{0,03125.56.100\%}{4,55}=38,46\%\)

b, \(n_{Ba\left(OH\right)_2}=0,1.1,2=0,12\left(mol\right)\)

Ta có: \(T=\dfrac{n_{SO_2}}{n_{Ba\left(OH\right)_2}}=\dfrac{0,1375}{0,12}=1,1458\) 

 => tạo ra 2 muối là BaSO₃ và Ba(HSO₃)₂

SO₂ + Ba(OH)₂ ---> BaSO₃ + H₂O

 x          x                      x

2SO₂ + Ba(OH)₂ ----> Ba(HSO₃)₂

   y           0,5y                 0,5y

Ta có hệ pt: \(\left\{{}\begin{matrix}x+y=0,1375\\x+0,5y=0,12\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,1025\left(mol\right)\\y=0,035\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(m_{muối}=0,1025.217+0,5.0,035.299=27,475\left(g\right)\)

m_giảm = m_{O2 (sinh ra)} = 200 + 3 - 145,4 = 57,6 (g)

\(\rightarrow n_{O_2}=\dfrac{57,6}{32}=1,8\left(mol\right)\)

PTHH: 2KClO₃ --t^o, MnO₂--> 2KCl + 3O₂

              1,2                                          1,8

\(\rightarrow m_{KClO_3}=1,2.122,5=147\left(g\right)\\ \rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%m_{KClO_3}=\dfrac{147}{200}=73,5\%\\\%m_{KCl}=100\%-73,5\%=26,5\%\end{matrix}\right.\)

Khối lượng oxi thoát ra: 197 + 3 – 152 = 48(g)

Số mol O2=4832=1,5(mol)O2=4832=1,5(mol)

Phương trình hóa học của phản ứng :

2KClO3MnO2,to⟶2KCl+3O22KClO3⟶MnO2,to2KCl+3O2

2 mol                                       3 mol

1,5×23=1mol1,5×23=1mol         ←←        1,5 mol

Khối lượng KClO3KClO3 trong hỗn hợp : 1 x 122,5 =122,5 (g)Khối lượng KCl trong hỗn hợp ban đầu: 197 – 122,5 = 74,5(g)→%mKClO3=62,18%;%mKCl=37,82%→%mKClO3=62,18%;%mKCl=37,82%

Đặt số mol O2 ban đầu và số mol O3 ban đầu lần lượt là a mol và b mol.

Xét 1 mol hỗn hợp ⇒a+b=1⇒a+b=1

2O3→3O2b→1,5b2O3→3O2b→1,5b

Vì O3 đã bị phân hủy hết nên sau phản ứng:

Quảng cáo

O2 (a + 1,5b) (mol)

Số mol khí tăng thêm: (a + 1,5b) – (a + b) = 0,5b mol

Theo đề bài:

%Vtăng thêm = 0,5b.100(a+b)=2⇒b=0,04⇒a=0,940,5b.100(a+b)=2⇒b=0,04⇒a=0,94

Thành phần phần trăm thể tích các khí trong hỗn hợp đầu

%VO3=0,04.1001=4%,%VO2=96%

Đặt số mol O2 ban đầu và số mol O3 ban đầu lần lượt là a mol và b mol.

Xét 1 mol hỗn hợp ⇒a+b=1⇒a+b=1

2O3→3O2b→1,5b2O3→3O2b→1,5b

Vì O3 đã bị phân hủy hết nên sau phản ứng:

Quảng cáo

O2 (a + 1,5b) (mol)

Số mol khí tăng thêm: (a + 1,5b) – (a + b) = 0,5b mol

Theo đề bài:

%Vtăng thêm = 0,5b.100(a+b)=2⇒b=0,04⇒a=0,940,5b.100(a+b)=2⇒b=0,04⇒a=0,94

Thành phần phần trăm thể tích các khí trong hỗn hợp đầu

%VO3=0,04.1001=4%,%VO2=96%

đây nhé