Chương 5. Nhóm Halogen

\(n_{CO_2}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)\\ \left\{{}\begin{matrix}n_{NaOH}=0,1.0,5=0,05\left(mol\right)\\n_{Ba^{2+}}=n_{Ba\left(OH\right)_2}=0,2.0,5=0,1\left(mol\right)\end{matrix}\right.\\ \rightarrow n_{OH^-}=0,05+0,1.2=0,25\left(mol\right)\)

Xét \(T=\dfrac{n_{OH^-}}{n_{CO_2}}=\dfrac{0,25}{0,2}=1,25\)

=> Tạo cả 2 muối ion \(\left\{{}\begin{matrix}CO_3^{2-}:a\left(mol\right)\\HCO_3^-:b\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

PTHH:

\(2OH^-+CO_2\rightarrow CO_3^{2-}+H_2O\)

2a<-------a<-------a

\(OH^-+CO_2\rightarrow HCO_3^-\)

b<-------b<--------b

=> Ta có hệ PT: \(\left\{{}\begin{matrix}2a+b=0,25\\a+b=0,2\end{matrix}\right.\)

\(\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,05\left(mol\right)\\b=0,15\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

PTHH: \(Ba^{2+}+CO_3^{2-}\rightarrow BaCO_3\downarrow\)

bđ        0,1       0,05

pư       0,05     0,05

spư     0,05       0             0,05

\(\rightarrow m_{\downarrow}=0,05.197=9,85\left(g\right)\)

\(n_{CO_2}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)\\ \left\{{}\begin{matrix}n_{NaOH}=0,1.0,5=0,05\left(mol\right)\\n_{Ba\left(OH\right)_2}=0,2.0,5=0,1\left(mol\right)\end{matrix}\right.\\ \rightarrow n_{OH^-}=0,1.2+0,05=0,25\left(mol\right)\)

Xét \(\dfrac{n_{OH^-}}{n_{CO_2}}=\dfrac{0,25}{0,2}=1,25\)

=> Tạo cả 2 muối ion \(\left\{{}\begin{matrix}CO_3^{2-}:a\left(mol\right)\\HCO_3^-:b\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

PTHH:

\(2OH^-+CO_2\rightarrow CO_3^{2-}+H_2O\)

2a<------a<--------a

\(OH^-+CO_2\rightarrow HCO_3^-\)

b<------b<--------b

Theo bài ra, ta có hệ: \(\left\{{}\begin{matrix}2a+b=0,25\\a+b=0,2\end{matrix}\right.\)

\(\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,05\left(mol\right)\\b=0,15\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(n_{Ba^{2+}}=n_{Ba\left(OH\right)_2}=0,1\left(mol\right)\)

PTHH: \(Ba^{2+}+CO_3^{2-}\rightarrow BaCO_3\downarrow\)

bđ        0,1      0,05

pư        0,05     0,05

spư      0,05       0           0,05

\(\rightarrow m_{\downarrow}=m_{BaCO_3}=0,05.197=9,85\left(g\right)\)

TK:

nNaOH = 0,5.0,1 = 0,05 mol

n Ba(OH)2= 0,2.0,5 = 0,1 mol

⇒nOH- = 0,1.2 + 0,05 = 0,25 mol

nBa2+= 0,1 mol

=> tạo ra 2 ion CO32-  (y mol) và HCO−3 : x molHCO3- : x mol

Ta có hệ phương trình:   

Ba2+ + CO32-  " BaCO3↓

⇒mBaCO3= 0,05.197 = 9,85 g

\(n_{SO_2}=\dfrac{0,336}{22,4}=0,015\left(mol\right)\\ n_{Ca\left(OH\right)_2}=0,01.1=0,01\left(mol\right)\)

Xét \(T=\dfrac{0,01}{0,015}=\dfrac{2}{3}\) => Tạo cả 2 muối \(CaSO_3,Ca\left(HSO_3\right)_2\)

PTHH: \(Ca\left(OH\right)_2+SO_2\rightarrow CaSO_3\downarrow+H_2O\)

           0,01-------->0,01---->0,01

\(\rightarrow n_{SO_2\left(dư\right)}=0,015-0,01=0,005\left(mol\right)\)

PTHH: \(CaSO_3+SO_2+H_2O\rightarrow Ca\left(HSO_3\right)_2\)

           0,005<----0,005
\(\rightarrow m=\left(0,01-0,005\right).120=0,6\left(g\right)\)

n_co2= 0,336/22,4 = 0,015 (mol)

n_ca(OH)2= 1.0,01= 0,01 (mol)

Xét T = 0,01/0,015 =2/3 => tạo cả 2 muối CaCo,Ca(HCO₃)2

PTHH: Ca(OH)₂ + CO₂ ->CaCO3 ↓ + H₂O

0,01---------->0,01 --->0,01

-> n_CO2(dư)= 0,015 - 0,01 = 0,005 (mol)

PTHH:CaCO₃ + CO₂ + H₂O -> Ca(HCO₃)₂

_{0,005 <--- 0,005}

-> m= ( 0,01 - 0,005 ). 100 =0,5 (q)

\(n_{CO_2}=\dfrac{0,336}{22,4}=0,015\left(mol\right)\\ n_{Ca\left(OH\right)_2}=1.0,01=0,01\left(mol\right)\)

Xét \(T=\dfrac{0,01}{0,015}=\dfrac{2}{3}\) => Tạo cả 2 muối \(CaCO_3,Ca\left(HCO_3\right)_2\)

PTHH: \(Ca\left(OH\right)_2+CO_2\rightarrow CaCO_3\downarrow+H_2O\)

             0,01-------->0,01--->0,01

\(\rightarrow n_{CO_2\left(dư\right)}=0,015-0,01=0,005\left(mol\right)\)

PTHH: \(CaCO_3+CO_2+H_2O\rightarrow Ca\left(HCO_3\right)_2\)

            0,005<--0,005

\(\rightarrow m=\left(0,01-0,005\right).100=0,5\left(g\right)\)

Quy NaX và NaY về NaR 

\(n_{AgNO_3}=0,15.0,2=0,05\left(mol\right)\)

PTHH: \(AgNO_3+NaR\rightarrow AgR\downarrow+NaNO_3\)

           0,05------>0,05

\(\rightarrow M_R=\dfrac{2,2}{0,05}=44\left(g\text{/}mol\right)\)

Mà X và Y là 2 nguyên tố halogen thuộc 2 chu kì liên tiếp

\(\rightarrow M_X< M_R< M_Y\rightarrow M_X< 44< M_Y\)

---> X và Y là Cl và Br

\(n_{H_2}=\dfrac{2,24}{22,4}=0,1\left(mol\right)\)

Bảo toàn H: n_HCl = 0,2 (mol)

=> \(C_M=\dfrac{0,2}{0,5}=0,4M\)

=> C

Gọi hóa trị của `M` là `x`

`2M + 2xHCl -> 2MCl_x + xH_2`

`n_[H_2]=[2,24]/[22,4]=0,1(mol)`

Theo `PTHH` có: `n_[HCl]=2n_[H_2]=2 . 0,1=0,2(mol)`

`=>C_[M_[HCl]]=[0,2]/[0,5]=0,4(M)`

       `->C`

CM=0,20,5=0,4MCM=0,20,5=0,4M

=> C

1.Kết luận nào sau đây không đúng với flo:

A.F2 là khí có màu lục nhạt ,rất độc

B.F2 có tính oxi hóa mạnh nhất trong tất cả phi kim

C.F2 oxi hóa được tất cả các kim loại

D.F2 cháy trong hơi H2O tạo HF và O2

2.Tính chất vật lí đặc biệt của I2 cần được lưu ý là:

A.Iot ít tan trong nước.

B.Iot tan nhiều trong ancol etylic tạothafnh cồn iot dùng để sát trùng.

C.Khi đun nóngiot thăng hoa tạo thành hơi iot màu tím.

D.Iot là phi kim nhưngowr thể rắn

3.Kết luậnnafo sau đâykhoong đúng đối với tính chất hóa học của iot:

A.Iot vừa có tính oxi hóa,vừa có tính khử.

B.Tính oxi hpas của I2>Br2

C.Tính khử của I2>Br2

D.I2 chỉ oxi hóa đươkc H2 ở nhiệt độ cao tạo ra khí HI

\(n_{SO_2}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)\)

PTHH: \(R+2H_2SO_{4\left(đặc,nóng\right)}\rightarrow RSO_4+SO_2\uparrow+2H_2O\)

          0,2<-------------------------------------0,2

\(\rightarrow M_R=\dfrac{12,8}{0,2}=64\left(\dfrac{g}{mol}\right)\\ \rightarrow R:Cu\)

Khí thoát ra là SO₂

\(R\rightarrow R^{2+}+2e\\ S^{+6}+2e\rightarrow S^{+4}\\ n_{SO_2}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\\ Bảotoàne:n_R.2=n_{S^{+4}}.2\\ \Rightarrow n_R=0,2\left(mol\right)\\ \Rightarrow M_R=\dfrac{12,8}{0,2}=64\left(Cu\right)\)

Khối lượng muối clorua chứ nhỉ?

Đổi: 200ml = 0,2l

\(n_{HCl}=0,2.1=0,2\left(mol\right)\)

PTHH:

\(MgO+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2O\left(1\right)\\ ZnO+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2O\left(2\right)\\ Fe_2O_3+6HCl\rightarrow2FeCl_3+3H_2O\left(3\right)\)

Theo PTHH (1, 2, 3): \(n_{H_2O}=\dfrac{1}{2}n_{HCl}=\dfrac{1}{2}.0,2=0,1\left(mol\right)\)

\(\rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{H_2O}=0,1.18=1,8\left(g\right)\\m_{HCl}=0,2.36,5=7,3\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

Áp dụng ĐLBTKL:

\(m_{muối}=m_{oxit}+m_{HCl}-m_{H_2O}=3,58+7,3-1,8=9,08\left(g\right)\)