Viết các PT p/ứ xảy ra khi cho dd NaOH; dd Ca(OH)2 lần lượt tác dụng với: đạm amoni nitrat, đạm ure, phân supephotphat kép, amophot
Viết các PT p/ứ xảy ra khi cho dd NaOH; dd Ca(OH)2 lần lượt tác dụng với: đạm amoni nitrat, đạm ure, phân supephotphat kép, amophot
`-` Đạm `NH_4NO_3`
\(NaOH+NH_4NO_3\rightarrow NaNO_3+NH_3\uparrow+H_2O\\ Ca\left(OH\right)_2+2NH_4NO_3\rightarrow Ca\left(NO_3\right)_2+2NH_3\uparrow+2H_2O\)
`-` Đạm `(NH_2)_2CO`
\(\left(NH_2\right)_2CO+2H_2O\rightarrow\left(NH_4\right)_2CO_3\\ \left(NH_4\right)_2CO_3+2NaOH\rightarrow2NH_3\uparrow+Na_2CO_3\\ Ca\left(OH\right)_2+\left(NH_4\right)_2CO_3\rightarrow CaCO_3\downarrow+2NH_3\uparrow+2H_2O\)
`-` Phân supephotphat kép
\(3Ca\left(H_2PO_4\right)_2+12NaOH\rightarrow4Na_3PO_4+Ca_3\left(PO_4\right)_2\downarrow+12H_2O\\ 2Ca\left(OH\right)_2+Ca\left(H_2PO_4\right)_2\rightarrow Ca_3\left(PO_4\right)_2\downarrow+4H_2O\)
`-` Amophot:
\(6NaOH+3NH_4H_2PO_4\rightarrow2Na_3PO_4+\left(NH_4\right)_3PO_4+6H_2O\\ 3NaOH+3\left(NH_4\right)_2HPO_4\rightarrow2\left(NH_4\right)_3PO_4+Na_3PO_4+3H_2O\\ 3NaOH+\left(NH_4\right)_3PO_4\rightarrow Na_3PO_4+3NH_3\uparrow+3H_2O\)
\(3Ca\left(OH\right)_2+3NH_4H_2PO_4\rightarrow Ca_3\left(PO_4\right)_2\downarrow+\left(NH_4\right)_3PO_4+6H_2O\\ 3Ca\left(OH\right)_2+6\left(NH_4\right)_2HPO_4\rightarrow4\left(NH_4\right)_3PO_4+Ca_3\left(PO_4\right)_2\downarrow+6H_2O\\ 3Ca\left(OH\right)_2+2\left(NH_4\right)_3PO_4\rightarrow Ca_3\left(PO_4\right)_2\downarrow+6NH_3\uparrow+6H_2O\)
Viết các PT p/ứ xảy ra khi cho dd NaOH; dd Ca(OH)2 lần lượt tác dụng với: đạm amoni nitrat, đạm ure, phân supephotphat kép, amophot
Đạm amoni nitrat:
\(NaOH+NH_4NO_3\underrightarrow{t^o}NaNO_3+NH_3+H_2O\)
\(Ca\left(OH\right)_2+2NH_4NO_3\rightarrow Ca\left(NO_3\right)_2+2NH_3+2H_2O\)
Đạm ure:
\(2NaOH+\left(NH_2\right)_2CO\rightarrow Na_2CO_3+2NH_3\)
\(Ca\left(OH\right)_2+\left(NH_2\right)_2CO\rightarrow CaCO_3+2NH_3\)
Phân supephotphat kép:
\(12NaOH+Ca\left(H_2PO_4\right)_2\rightarrow Ca_3\left(PO_4\right)_2+4Na_3PO_4+12H_2O\)
\(Ca\left(OH\right)_2+Ca\left(H_2PO_4\right)_2\underrightarrow{t^o}CaHPO_4+2H_2O\)
Amophot:
\(NaOH+\left(NH_4\right)_2HPO_4\rightarrow Na_3PO_4+2NH_4OH+3H_2O\)
\(3NaOH+NH_4H_2PO_4\rightarrow Na_3PO_4+NH_3+3H_2O\)
\(3Ca\left(OH\right)_2+6\left(NH_4\right)_2HPO_4\rightarrow Ca_3\left(PO_4\right)_2+4\left(NH_4\right)_3PO_4+6H_2O\)
\(3Ca\left(OH\right)_2+2NH_4H_2PO_4\rightarrow Ca_3\left(PO_4\right)_2+2NH_3+6H_2O\)
a, Một loại phân supephotphat kép có chứa 69,62% muối canxi đihiđrophotphat còn lại các chất không chất không chứa photpho. Độ dinh dưỡng của loại phân này là (%)
b, Một loại phân kali có chứa thành phần chính KCl ( còn lại là các tạp chất không chứa kali) được sản xuất từ quặng xivinit có độ dinh dưỡng 55% . Tính % KCl trong loại phân kali đó
a) Giả sử có 100 g supephotphat kép
`=>` \(m_{Ca\left(H_2PO_4\right)_2}=100.69,62\%=69,62\left(g\right)\)
`=>` \(n_P=2.n_{Ca\left(H_2PO_4\right)_2}=2.\dfrac{69,62}{234}=\dfrac{3481}{5850}\left(mol\right)\)
`=>` \(\text{Độ dinh dưỡng}=\%m_P=\dfrac{\dfrac{3481}{5850}.31}{100}.100\%=18,45\%\)
b) Giả sử có 100 gam quặng
`=>` \(m_{KCl.MgCl_2.6H_2O}=100.55\%=55\left(g\right)\)
`=>` \(n_{KCl}=n_{KCl.MgCl_2.6H_2O}=\dfrac{55}{277,5}=\dfrac{22}{111}\left(mol\right)\)
`=>` \(\%m_{KCl}=\dfrac{\dfrac{22}{111}.74,5}{100}.100\%=14,766\%\)
Bài 3: Hòa tan 0,01 mol mỗi chất: \(Al_2\left(SO_4\right)_3\) , \(KNO_3\) , và \(K_3PO_4\) vào ba cốc nước để tạo thành 100 ml 3 dd riêng biệt.
a) Hãy cho biết dd nào có pH nhỏ nhất; dd nào có pH lớn nhất và giải thích?
b) Tính khối lượng kết tủa tạo thành ở mỗi cốc (nếu có) khi thêm dd \(BaCl_2\) dư vào mỗi cốc?
a) dd `Al_2(SO_4)_3` là dd muối của axit mạnh và bazơ yếu
dd `KNO_3` là dd muối của bazơ mạnh và axit mạnh
dd `K_3PO_4` là dd muối muối của bazơ mạnh và axit yếu
`=>` \(pH_{Al_2\left(SO_4\right)_3}< pH_{KNO_3}< pH_{K_3PO_4}\)
Vậy dd `Al_2(SO_4)_3` có độ pH thấp nhất và dd `K_3PO_4` có độ pH cao nhất
b)
dd `Al_2(SO_4)_3:`
`Al_2(SO_4)_3 + 3BaCl_2 -> 2AlCl_3 + 3BaSO_4`
Theo PT: `n_{BaSO_4} = 3n_{Al_2(SO_4)_3} = 0,03 (mol)`
`=> m_{kt} = 0,03.233 = 6,99 (g)`
dd `KNO_3:`
`KNO_3 + BaCl_2 -//->`
`=> m_{kt} = 0(g)`
dd `K_3PO_4:`
`2K_3PO_4 + 3BaCl_2 -> Ba_3(PO_4)_2 + 6KCl`
Theo PT: `n_{Ba_3(PO_4)_2} = 3/2 n_{K_3PO_4} = 0,015 (mol)`
`=> m_{kt} = 0,015.601 = 9,015(g)`
Viết PTHH p/ứ điều chế : đạm ure, amophot, supe photphat đơn, supe photphat kép
\(2NH_3+CO_2\xrightarrow[]{t^o,p,xt}\left(NH_2\right)_2CO+H_2O\\ 3NH_3+2H_3PO_4\rightarrow\left(NH_4\right)_2HPO_4+NH_4H_2PO_4\\ Ca_3\left(PO_4\right)_2+2H_2SO_4\rightarrow Ca\left(H_2PO_4\right)_2+2CaSO_4\\ Ca_3\left(PO_4\right)_2+3H_2SO_4\rightarrow CaSO_4+2H_3PO_4\\ Ca_3\left(PO_4\right)_2+4H_3PO_4\rightarrow3Ca\left(H_2PO_4\right)_2\)
P → P2O3 → P2O5
$4P + 3O_2 \xrightarrow{t^o} 2P_2O_3$
$P_2O_3 + O_2 \xrightarrow{t^o} P_2O_5$
`4P + 3O_2 -> (t^o) 2P_2O_3`
`P_2O_3 + O_2 -> (t^o) P_2O_5`
\(4P+3O_{2\left(thiếu\right)}\rightarrow\left(t^o\right)2P_2O_3\\ P_2O_3+O_{2\left(đủ\right)}\rightarrow\left(t^o\right)P_2O_5\)
P → H3PO4 → Ca3(PO4)2 → Ca(H2PO4)2 → CaHPO4 → Ca3(PO4)2 → H3PO4
\(4P+5O_2\xrightarrow[]{t^o}2P_2O_5\)
`P_2O_5 + 3H_2O -> 2H_3PO_4`
`2H_3PO_4 + 3CaO -> Ca_3(PO_4)_2 + 3H_2O`
`Ca_3(PO_4)_2 + 4H_3PO_4 -> 3Ca(H_2PO_4)_2`
`Ca(H_2PO_4)_2 + Ca(OH)_2 -> 2CaHPO_4 + 2H_2O`
`2CaHPO_4 + Ca(OH)_2 -> Ca_3(PO_4)_2 + 2H_2O`
`Ca_3(PO_4)_2 + 3H_2SO_4 -> 3CaSO_4 + 2H_3PO_4`
Viết các PTHH theo sơ đồ chuyển hóa sau:
P → P2O5 → H3PO4 → Na3PO4 → Ag3PO4
Ca3(PO4)2 → P → Zn3P2 → PH3
a) \(4P+5O_2\xrightarrow[]{t^o}2P_2O_5\)
`P_2O_5 + 3H_2O -> 2H_3PO_4`
`H_3PO_4 + 3NaOH -> Na_3PO_4 + 3H_2O`
\(Na_3PO_4+3AgNO_3\rightarrow Ag_3PO_4\downarrow+3NaNO_3\)
b) \(5C+Ca_3\left(PO_4\right)_2+3SiO_2\xrightarrow[]{1200^oC}5CO+2P+3CaSiO_3\)
\(3Zn+2P\xrightarrow[]{t^o}Zn_3P_2\)
`Zn_3P_2 + 6HCl -> 3ZnCl_2 + 2PH_3`
4P+5O2-to>2P2O5
P2O5+3H2O->2H3PO4
H3PO4+3NaOH->Na3PO4+H2O
Na3PO4+3AgNO3->Ag3PO4+3NaNO3
$n_{HNO_3} = 0,29(mol) ; n_{NO_2} = 0,2(Mol) ; n_{CO_2} = 0,02(mol)$
Bảo toàn nguyên tố C : $n_C = n_{CO_2} = 0,02(mol)$
Gọi $n_P = x(mol) ; n_S = y(mol) \Rightarrow 31x + 32y + 0,02.12 = 0,958(1)$
Bảo toàn electron :
$5n_P + 6n_S + 4n_C = n_{NO_2} \Rightarrow 5x + 6y + 0,02.4 = 0,2(2)$
Từ (1)(2) suy ra : x = 0,018 ; y = 0,005
Suy ra : $n_{H_3PO_4} = n_P = 0,018(mol) ; n_{H_2SO_4} = n_S = 0,005(mol)$
$n_{HNO_3\ pư} = n_{NO_2} = 0,2(mol) \to n_{HNO_3\ dư} =0,29 - 0,2 = 0,09(mol)$
$n_{H^+} - = 0,018.3 + 0,005.2 + 0,09 = 0,154 < n_{OH^-} = 0,1.1,2 + 0,1.0,8 = 0,2$
$\to OH^-\ dư$
$n_{H_2O} = n_{H^+} = 0,154(mol)$
Bảo toàn khối lượng : $m = 0,018.98 + 0,005.98 + 0,09.64 + 0,1.1,2.56 + 0,1.0,8.40 - 0,154.18 = 15,162(gam)$
Cho Fe tác dụng với dd H2SO4 loãng tạo khí X; nhiệt phân tinh thể KNO3 tạo thành khí Y; cho tinh thể KMnO4 tác dụng với dd HCl đặc tạo thành khí Z. Các khí X,Y,Z là
`X: H_2`
`Y: O_2`
`Z: Cl_2`
`Fe + H_2SO_4 -> FeSO_4 + H_2`
`2KNO_3 -> (t^o) 2KNO_2 + O_2`
`2KMnO_4 + 16HCl -> 2KCl + 2MnCl_2 + 5Cl_2 + 8H_2O`
\(X:H_2\\ Y:O_2\\ Z:Cl_2\\ PTHH:Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\\ 2KNO_3\rightarrow\left(t^o\right)2KNO_2+O_2\\ 2KMnO_4+16HCl_{đặc,nóng}\rightarrow2KCl+2MnCl_2+5Cl_2+8H_2O\)