Chương 2. Nhóm nitơ

$CO_2 + Ca(OH)_2 \to CaCO_3 + H_2O$

Theo PTHH : 

$n_{CO_2} = n_{CaCO_3} = \dfrac{10}{100} = 0,1(mol)$

\(C+H_2O\xrightarrow[]{t^o}CO+H_2\)

x                        x          x                 (mol)

\(C+2H_2O\xrightarrow[]{t^o}CO_2+2H_2\)

                             0,1        0,2             (mol)

Khí thoát ra gồm : 

$CO : x(mol)$

$H_2 : x + 0,2(mol)$

Ta có : $M_{khí} = \dfrac{28x + 2(x + 0,2)}{x + x + 0,2} = 6,2.2$
$\Rightarrow x = 0,4$

$V_{CO} = 0,4.22,4 = 8,96(lít)$
$V_{H_2} = (0,4 + 0,2).22,4 = 13,44(lít)$
$V_{CO_2} = 0,1.22,4 = 2,24(lít)$

a) Để chứng minh NH₃ là bazơ ⇒ Cho tác dụng với axit (phản ứng trung hoà):

\(NH_3+HCl\rightarrow NH_4Cl\)

b) Để chứng minh NH₃ là bazơ yếu ⇒ Dùng bazơ mạnh đẩy ra khỏi muối:

\(NH_4Cl+NaOH\rightarrow NaCl+NH_3\uparrow+H_2O\)

(NH₄OH không bền, phân huỷ thành NH₃ và nước ngay lập tức)

$n_{HCl} = 0,1a(mol)$

\(2Na+2HCl\rightarrow2NaCl+H_2\)

                  0,1a                      0,05a                 (mol)

\(2Na+2H_2O\rightarrow2NaOH+H_2\)

                                               0,05a                  (mol)

Sau phản ứng, có NaOH. Do đó giấy quỳ tím chuyển sang màu xanh

1. 6Na + N₂ \(\underrightarrow{t^o}\) 2Na₃N

2. Na₃N + 3H₂O  \(\rightarrow\) 3NaOH + NH₃

3. N₂ + H₂  \(\Leftrightarrow^{t^o}\) NH₃

4. N₂ + O₂  \(\underrightarrow{t^o}\) 2NO

5. 2NO + O₂  \(\underrightarrow{t^o}\) 2NO₂

6. 4NO₂ + O₂ + 2H₂O \(\rightarrow\) 4HNO₃

7. 2HNO₃ + CuO \(\rightarrow\) Cu(NO₃)₂ + H₂O

N2 ko có pt nào tạo ra NaOH

Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{H_3PO_4}=\dfrac{19,6}{98}=0,2\left(mol\right)\\n_{NaOH}=\dfrac{22}{40}=0,55\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

PTHH:            \(3NaOH+H_3PO_4\rightarrow Na_3PO_4+3H_2O\)

ban đầu               0,55         0,2

phản ứng             0,55--->\(\dfrac{11}{60}\)--------->\(\dfrac{11}{60}\)

sau phản ứng         0          \(\dfrac{1}{60}\)            \(\dfrac{11}{60}\)

                          \(2Na_3PO_4+H_3PO_4\rightarrow3Na_2HPO_4\)

ban đầu                \(\dfrac{11}{60}\)                 \(\dfrac{1}{60}\)

phản ứng               \(\dfrac{1}{30}\)<-----------\(\dfrac{1}{60}\)------>0,05

sau phản ứng       0,15                0            0,05

`=>` \(m_{muối}=0,15.164+0,05.142=31,7\left(g\right)\)

Cái đầu bị lỗi nhé, mình làm phần còn lại

\(NH_4Cl+NaOH\rightarrow NaCl+NH_3\uparrow+H_2O\\ NaCl+AgNO_3\rightarrow AgCl\downarrow+NaNO_3\)

n _Cu=\(\dfrac{6,4}{64}=0,1mol\)

n _NO +n _NO2=\(\dfrac{2,24}{22,4}=0,1mol\)

n _HNO3=0,35mol

Nhận thấy : 2 n_Cu+n _NO +n _NO2=0,3<0,35

=>Cu(NO₃)₂ =0,1 mol

CM _Cu(NO3)2=\(\dfrac{0,1}{0,35}=0,29M\)

n _{HNO3 dư}=0,35-0,3=0,05 mol

=>CM _HNO3=\(\dfrac{0,05}{0,35}=0,14M\)

a) Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Na_3PO_4}=\dfrac{9,84}{164}=0,06\left(mol\right)\\n_{Ca\left(NO_3\right)_2}=\dfrac{9,84}{164}=0,06\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

PTHH: \(2Na_3PO_4+3Ca\left(NO_3\right)_2\rightarrow Ca_3\left(PO_4\right)_2\downarrow+6NaNO_3\)

bđ          0,06               0,06

pư          0,04<----------0,06

sau pư    0,02                 0                    0,02                  0,12

`=>` \(m_{kt}=0,02.310=6,2\left(g\right)\)

b) Muối khan \(\left\{{}\begin{matrix}m_{Na_3PO_4\left(dư\right)}=0,02.164=3,28\left(g\right)\\m_{NaNO_3}=0,12.85=10,2\left(g\right)\end{matrix}\right.\)