Chương 2. Bảng tuần hoàn các nguyên tố hóa học và Định luật tuần hoàn

\(\dfrac{m_N}{m_O}=\dfrac{63,63\%}{36,37\%}\)

=> \(\dfrac{14.n_N}{16.n_O}=\dfrac{63,63}{36,37}\)

=> \(\dfrac{n_N}{n_O}=\dfrac{2}{1}\)

=> CTHH: N₂O

=> B

a) Giả sử p_A < p_B

Do A,B thuộc 2 nhóm A liên tiếp của chu kì 3

=> p_B - p_A = 1

Mà p_A + p_B = 33

=> p_A = 16, p_B = 17

A là S (lưu huỳnh); B là Cl(Clo)

S nằm ở ô thứ 16, chu kì 3, nhóm VIA

Cl nằm ở ô thứ 17, chu kì 3, nhím VIIA

b) S + O₂ --t^o--> SO₂

S + H₂ --t^o--> H₂S

S + 2Na --t^o--> Na₂S

S + Fe --t^o--> FeS

Cl₂ + H₂ --t^o,as--> 2HCl

Cl₂ + 2Na --t^o--> 2NaCl

3Cl₂ + 2Fe --t^o--> 2FeCl₃

1) - 2 nguyên tố thuộc ck 4 => có 4 lớp e

- Nguyên tố A thuộc nhóm VB => Có 5e hóa trị

=> Cấu hình e: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d³

- Nguyên tố B thuộc nhóm VA => Có 5e hóa trị

=> Cấu hình e: 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶4s²3d¹⁰4p³

2) 

Cấu hình e: [Kr]4d⁵5s¹

Xét các e phân lớp 4d và 5s

=> Có 6e độc thân

Gọi nguyên tử khối trung bình của 2 kim loại cần tìm là R

\(R+2HCl\rightarrow RCl_2+H_2\\ n_R=n_{H_2}=0,075\left(mol\right)\\ \Rightarrow M_R=\dfrac{2,2}{0,075}=29,33\\ \Rightarrow2kimloạicầntìmlà:Mg,Ca\)

Hợp chất khí của R với hiđro có công thức phân tử là RH₃.

Hợp chất oxit cao nhất của nguyên tố R là R₂O₅

Ta có \(\%O=\dfrac{16.5}{2R+16.5}.100=56,34\\ \Rightarrow R=31\left(Photpho-P\right)\\ \Rightarrow Z_R=SốE=15\)

Em cần chỉ cụ thể bài nào nhỉ?

Hợp chất khí với hidro của nguyên tố R là RH2. Oxit cao nhất của nguyên tố R chứa 60% oxi về khối lượng. Xác định nguyên tố R
===============
Hợp chất khí với hidro của nguyên tố R là RH2.
=> công thức với Oxi là RO
=>R/(R+16).100%=60%
<=>R/(R+16)=0,6
<=>0,4R=9,6
<=>R=24
=>R la Mg