Một ddX có chứa 3 ion Ca2+, Al3+, Cl-, để làm kết tủa hết ion Cl- trong ddX (10ml) phải dùng hết 70ml ddAgNO3 1M , khi cô cạn 100ml ddX thu được 35,55 gam hh 2 muối khan , tính nồng độ mol/l mỗi muối trong ddX
Một ddX có chứa 3 ion Ca2+, Al3+, Cl-, để làm kết tủa hết ion Cl- trong ddX (10ml) phải dùng hết 70ml ddAgNO3 1M , khi cô cạn 100ml ddX thu được 35,55 gam hh 2 muối khan , tính nồng độ mol/l mỗi muối trong ddX
Ta có: \(n_{Ag^+}=n_{AgNO_3}=0,07.1=0,07\left(mol\right)\)
PTHH: \(Ag^++Cl^-\rightarrow AgCl\downarrow\)
0,07->0,07
10 ml dd X có: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Al^{3+}}=x\left(mol\right)\\n_{Ca^{2+}}=y\left(mol\right)\\n_{Cl^-}=0,07\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
=> 100 ml dd X có: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Al^{3+}}=10x\left(mol\right)\\n_{Ca^{2+}}=10y\left(mol\right)\\n_{Cl^-}=0,7\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
=> 27.10x + 40.10y + 0,7.35,5 = 35,55 (1)
BT điện tích: \(n_{Cl^-}=3n_{Al^{3+}}+2n_{Mg^{2+}}\) => 3x + 2y = 0,07 (2)
(1), (2) => x = 0,01; y = 0,02
=> \(\left\{{}\begin{matrix}C_{M\left(AlCl_3\right)}=C_{M\left(Al^{3+}\right)}=\dfrac{0,01}{0,01}=1M\\C_{M\left(CaCl_2\right)}=C_{M\left(Ca^{2+}\right)}=\dfrac{0,02}{0,01}=2M\end{matrix}\right.\)
Dung dịch X có thể tích 10ml chứa các ion Ca2+, Al3+, Cl-. Để kết tủa hết ion Cl- trong dung dịch X cần dùng vừa đủ 70mL dung dịch AgNO3 1M. Cô cạn 100ml dung dịch X thu được 35,55 gam muối khan. Nồng độ mol Ca2+ và Al3+ trong dung dịch lần lượt là?
Giúp em vs ạ
Câu 6:
a) 100 ml ddA có: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Ba\left(OH\right)_2}=0,1.0,1=0,01\left(mol\right)\\n_{NaOH}=0,1.0,1=0,01\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
=> \(n_{OH^-}=0,01+0,01.2=0,03\left(mol\right)\)
=> \(\left[OH^-\right]=\dfrac{0,03}{0,1}=0,3M\)
=> \(pH=14+\text{log}\left(0,3\right)=13,477\)
400 ml dd B có: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{H_2SO_4}=0,4.0,0375=0,015\left(mol\right)\\n_{HCl}=0,4.0,0125=0,005\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
=> \(n_{H^+}=0,015.2+0,005=0,035\left(mol\right)\)
=> \(\left[H^+\right]=\dfrac{0,035}{0,4}=0,0875M\)
=> \(pH=-\text{log}\left(0,0875\right)=1,058\)
b) Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Ba^{2+}}=n_{Ba\left(OH\right)_2}=0,01\left(mol\right)\\n_{SO_4^{2-}}=n_{H_2SO_4}=0,015\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
PTHH: \(OH^-+H^+\rightarrow H_2O\)
0,03-->0,03
\(Ba^{2+}+SO_4^{2-}\rightarrow BaSO_4\downarrow\)
0,01---->0,01------>0,01
=> \(n_{H^+\left(dư\right)}=\dfrac{0,015-0,01}{0,4+0,1}=0,01\)
=> \(pH=-\text{log}\left(0,01\right)=2\)
mkết tủa = mBaSO4 = 0,01.233 = 2,33 (g)
Giúp mik câu này với ạ, mik cảm ơn nhìu
Trong các cặp chất dưới đây, cặp chất nào cùng tồn tại trong dung dịch:
A. Al(NO3)3 và CuSO4
B. NaHSO4 và NaHCO3
C. NaAlO2 (hoặc Na[Al(OH)4]) và HCl
D. NaCl và AgNO3
Trong các cặp chất dưới đây, cặp chất nào cùng tồn tại trong dung dịch:
A. Al(NO3)3 và CuSO4
A. Cùng tồn tại được, vì không có cặp ion nào phản ứng với nhau.
B. Không được. Vì ion \(HSO_4^-\) và \(HCO_3^-\) có phản ứng tạo khí \(CO_2\uparrow\).
C. Không được. Vì ion \(AlO_2^-\) và \(H^+\) có phản ứng tạo \(Al\left(OH\right)_3\downarrow\).
D. Không được. Vì ion \(Ag^+\) và \(Cl^-\) có phản ứng tạo \(AgCl\downarrow\).
Giải thích giúp em ạ
trộn 100ml dung dịch Ba(OH)2 0,5 M và 100ml dung dịch KOH 0,5M thu được dung dịch X. cho dung dịch X vào 100ml H2SO4 1M. tính pH ?
Ta có: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Ba\left(OH\right)_2}=0,5.0,1=0,05\left(mol\right)\\n_{KOH}=0,1.0,5=0,05\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
`=>` \(\sum n_{OH^-}=0,05.2+0,05=0,15\left(mol\right)\)
Lại có: \(n_{H^+}=2n_{H_2SO_4}=0,1.1.2=0,2\left(mol\right)\)
PTHH: \(H^++OH^-\rightarrow H_2O\)
0,15<---0,15
`=>` \(\left[H^+\right]=\dfrac{0,2-0,15}{0,1+0,1+0,1}=\dfrac{1}{6}M\)
`=>` \(pH=-\text{log}\left(\dfrac{1}{6}\right)\approx0,778\)
100 ml = 0,1 l
nOH- = 0,5 . 0,1 + 0,5 . 0,1 . 2 = 0,15 (mol)
nH+ = 0,1 . 1 . 2 = 0,2 (mol)
V = 0,1 . 3 = 0,3 (l)
OH - + H+ -> H2O
0,15 -> 0,15 (mol)
nH+ > nOH-
-> H+ dư
[H+] = \(\dfrac{0,2-0,15}{0,3}= \dfrac{1}{6}\) (M)
pH = - log \((\dfrac{1}{6})\) = 0,78
Giúp em vs ạ
\(V_{saupư}=0.1+0.1=0.2\left(lít\right)\)
\(n_{OH^-}=0.1\cdot0.02\cdot2=0.004\left(mol\right)\)
\(n_{H+}=0.1\cdot0.01\cdot2=0.002\left(mol\right)\)
=>OH- dư 0,002mol
\(\left[OH^-\right]_{dư}=\dfrac{0.002}{0.2}=10^{-2}\)
=>POH=2
=>PH=12
Giúp em vs ạ
`OH^[-] + H^[+] -> H_2 O`
`0,25` `0,25` `(mol)`
`n_[OH^-]=(0,25.2+0,25).0,4=0,3(mol)`
`n_[H^+]=1,25.2.0,1=0,25(mol)`
`=>[OH^-]=[0,3-0,25]/[0,4+0,1]=10^[-1](M)`
`=>[H^+]=[10^[-14]]/[10^[-1]]=10^[-13](M)`
`=>pH=13`
Giúp em vs ạ