Chương 1. Nguyên tử

Sửa đề : $9 \to 18$

Ta có:  

$(p_A + e_A + n_A) + 3(p_B + e_B + n_B) = 238$

$\Rightarrow (p_A + e_A + 3p_B + 3e_B) + (n_A + 3n_B) = 238$
mà :

$(p_A + e_A +3p_B + 3e_B) - (n_A + 3n_B) = 70$
$p_A = e_A ;p_B = e_B$(vì nguyên tử trung hoà về điện)

Suy ra:  $p_A + e_A + 3p_B + 3e_B = 154$

Mặt khác : $(p_A + e_A) - (p_B + e_B) = 18$

Suy ra : $p_A = e_A = 26 ; p_B = e_B = 17$

Vậy A là Fe, B là Cl. CTHH của Y : $FeCl_3$

Các loại phân tử CuO, Cu₂O tạo thành là:

1. \(^{63}Cu,^{63}Cu,^{16}O\)

2. \(^{63}Cu,^{63}Cu,^{17}O\)

3. \(^{63}Cu,^{63}Cu,^{18}O\)

4. \(^{63}Cu,^{65}Cu,^{16}O\)

5. \(^{63}Cu,^{65}Cu,^{17}O\)

6. \(^{63}Cu,^{65}Cu,^{18}O\)

7. \(^{65}Cu,^{65}Cu,^{16}O\)

8. \(^{65}Cu,^{65}Cu,^{17}O\)

9. \(^{65}Cu,^{65}Cu,^{18}O\)

10. \(^{63}Cu,^{16}O\)

11. \(^{63}Cu,^{17}O\)

12. \(^{63}Cu,^{18}O\)

13. \(^{65}Cu,^{16}O\)

14. \(^{65}Cu,^{17}O\)

15. \(^{65}Cu,^{18}O\)

¹²C: ¹⁶O¹⁶O; ¹⁷O¹⁷O; ¹⁸O¹⁸O; ¹⁶O¹⁷O; ¹⁶O¹⁸O; ¹⁷O¹⁸O

 Khi đó : có 6 phân tử CO₂ từ đồng vị ¹²C và 3 đồng vị O

Tương tự có 6 phân tử CO₂ từ đồng vị ¹³C và 3 đồng vị O

=> Có 12 phân tử khí CO₂ được tạo thành từ C và O

a, Đối với H: 2 nguyên tử ²H hoặc 2 nguyên tử ¹H hoặc mỗi loại 1  nguyên tử. (3TH)

Đối với O: 1 nguyên tử ¹⁶O và 1 nguyên tử  ¹⁷O, 1 nguyên tử ¹⁶O và 1 nguyên tử ¹⁸O, 1 nguyên tử ¹⁷O và 1 nguyên tử ¹⁸O, 2 nguyên tử ¹⁶O, 2 nguyên tử ¹⁷O, 2 nguyên tử ¹⁸O (6TH)

=> Số loại phân tử H₂O₂ : 3 x 6 = 18(loại)

Tương tự làm câu b, số loại phân tử CO₂: 2 x 6=12(loại)

Khối lượng của một nguyên tử Fe:

m = \(\dfrac{M_{Fe}}{N_A}=\dfrac{56}{6,023.10^{23}}\simeq9,3.10^{-23}\left(g\right)\)

Thể tích của một nguyên tử Fe:

V = \(\dfrac{4}{3}\pi r^3=\dfrac{4}{3}\pi.\left(1,28.10^{-8}\right)^3\simeq8,78.10^{-24}\left(cm^3\right)\)

Khối lượng riêng của Fe:

D = \(\dfrac{m}{V}=\dfrac{9,3.10^{-23}}{8,78.10^{-24}}\simeq10,59\left(g.cm^{-3}\right)\)

Ví các tinh thể sắt chiếm 74% thể tích, phần còn lại là các khe rỗng, nên khối lượng riêng thực tế của Fe = 10,59 . \(\dfrac{74}{100}\simeq7,837\left(g.cm^{-3}\right)\)

chắc là clo

Gọi số proton là \(x\) (hạt) \((x\in \mathbb N <40)\).

⇒ Số electron là \(x\) (hạt)

⇒ Số neutron là \(40-2x\) (hạt)

Theo quy tắc về số neutron, ta có:

\(p\le n\le1,5p\)

\(\Leftrightarrow x\le40-2x\le1,5x\)

\(\Leftrightarrow\dfrac{80}{7}\le x\le\dfrac{40}{3}\)

\(\overset{\approx}{\Leftrightarrow}11,42\le x\le13,33\)

Mà \(x\in \mathbb N\) nên \(x\in\left\{12;13\right\}\)

Với \(x=12\Rightarrow\) Magnesium (Mg)

Với \(x=13\Rightarrow\) Aluminium (Al)