Chủ đề. Kim loại kiềm - kiềm thổ và các hợp chất của chúng

Gọi x là số mol của nhôm trong hỗn hợp X và kV là số mol của khí khi có thể tích V lít. Ta có:

BTe: n_Na+3n_Al=2n_{\(H_2\)} ⇔ 2x+3x=2kV ⇒ x=n_Al=0,4kV.

BTe: 2n_Fe=2n_{\(H_2\)}=2.0,25kV ⇒ n_Fe=0,25kV.

Suy ra, \(\dfrac{n_{Fe}}{n_{Al}}=\dfrac{0,25kV}{0,4kV}=\dfrac{5}{8}\).

Chọn D.

vì 0,01mol Na⁺ chỉ có thể kết hợp được với 0,01 mol HCO₃^- hoặc 0,01 mol Cl^-, do đó trong dung dịch vẫn còn cả ion HCO₃^- và Cl^- đều kết hợp được với Ca²⁺ và Mg²⁺.

vì 0,01mol Na+ chỉ có thể kết hợp được với 0,01 mol HCO3- hoặc 0,01 mol Cl-, do đó trong dung dịch vẫn còn cả ion HCO3- và Cl- đều kết hợp được với Ca2+ và Mg2+.

chả hiểu cái gì 

trong SGK có bài này mà hình như mik lm òi

 1.so mol ↓ chinh la so mol cua Mgoh2 va =0,075 mol.so mol HCl la 0,1 mol goi kim loai trung binh la M:M +HCl -> MCl +1/2H2 
M + H2O -> MOH +1/2H2 
so mol MOH la :0,075.2=0,15 mol =>so mol cua M la 0,15+0,1=0,25 mol => M=8,3/0,25=33,2=>2 hai kim loại kiềm kế tiếp do la Na va kali . 

pH = 13 chứng tỏ dd sau phản ứng là dd kiềm, như vậy HCl đã hết và kim loại còn dư tiếp tục phản ứng với nước để tạo thành dd kiềm:

Gọi M là kim loại trung bình của 2 kim loại kiềm:

M + HCl ---> MCl + 1/2H2

M + H2O ---> MOH + 1/2H2.

pH = 13 ---> pOH = 1 ---> [OH] = 0,1 ---> nOH = nMOH = 0,1 mol.

Do đó nM = 0,2 + 0,1 = 0,3 mol. ---> M = 8,5/0,3 = 28,33 ---> 2 kim loại đó là: Na (23) và K (39).

ns1          n la 3 4 5..

D: 1

là 1 nhé

M2O

C: R2O

R2O

1s2 2s2 2p6 3s1

Muoi cua KL ko tan  nhu FeCl2 Cucl2 ..

B: FeCl3 + 3NaOH ---> Fe(OH)3 + 3NaCl

FeCl3 nhé