Để pha được 500 ml (V2 = 500 )dung dịch Kcl 0,9M cần lấy V ml (V1) dung dịch Kcl 3Mpha chế với nước cất .Giá trị của V là
Chủ đề 7. Dung dịch các chất điện ly
\(C_1\cdot V_1=C_2V_2\Leftrightarrow0,5\cdot0,9=3V\Rightarrow V=0,15l\left(150ml\right)\)
Đúng 0
Bình luận (2)
Có 3 lọ ko nhăn, mỗi lọ đựng một dung dịch ko màu là HCl, KCl, H2SO4. Hãy nhận biết dung dịch bằng PTHH: viết PTHH
Trích các mẫu thử
Cho các mẫu thử vào quỳ tím nận ra:
+KCl ko làm chuyển màu quỳ tím
+HCl;H2SO4 làm quỳ hóa đỏ
Cho 2dd còn lại vào dd BaCl2 nhận ra:
+H2SO4 xuất hiện kết tủa
+HCl ko PƯ
BaCl2 + H2SO4 -> BaSO4 + 2HCl
Đúng 1
Bình luận (0)
Trên 2 đĩa cân A và B, đĩa A đặt cốc đựng dung dịch HCl, đĩa B đặt cốc đựng dung dịch H2SO4. Điều chỉnh cho cân về vị trí thăng bằng. Cho vào cốc đựng dung dịch HCl 10g CaCO3, xảy ra phản ứng theo sơ đồ:
CaCO3 + HCl ------------ CaCl2 + H2O + CO2(bay hơi)
Cân mất thăng bằng. Để cân trở lại vị trí thăng bằng, người ta thêm vào cốc đựng dung dịch H2SO4 a gam kim loại kẽm, xảy ra phản ứng theo sơ đồ:
Zn + H2SO4 ---------------- ZnSO4 + H2(bay hơi)
a, Viết PTHH
b, Tính a. (Biết dung dịch...
Đọc tiếp
Trên 2 đĩa cân A và B, đĩa A đặt cốc đựng dung dịch HCl, đĩa B đặt cốc đựng dung dịch H2SO4. Điều chỉnh cho cân về vị trí thăng bằng. Cho vào cốc đựng dung dịch HCl 10g CaCO3, xảy ra phản ứng theo sơ đồ:
CaCO3 + HCl ------------> CaCl2 + H2O + CO2(bay hơi)
Cân mất thăng bằng. Để cân trở lại vị trí thăng bằng, người ta thêm vào cốc đựng dung dịch H2SO4 a gam kim loại kẽm, xảy ra phản ứng theo sơ đồ:
Zn + H2SO4 ----------------> ZnSO4 + H2(bay hơi)
a, Viết PTHH
b, Tính a. (Biết dung dịch hai axit ở hai cốc được lấy dư)
Thu Hương à đọc tin nhắn tao nhắn cho mày chưa ở mục tin nhắn đó
A) Hai nguyên tử nặng mấy lần nguyên tử oxi? biết rằng 3 nguyên tử x nặng 4 lần nguyên tử magie. Cho biết nguyên tử X là nguyên tử gì?
Ta có : 3X=4Mg
→ 3X=4 × 24
→X=32
Vậy X thuộc ngtử ngtố S( lưu huỳnh)
*ta có : 2S=x×O
x=(32×2):16
x=4
Vậy 2 lần O nặng gấp 4 lần O
😊good luck😊
🍀🍀🍀
Đúng 0
Bình luận (0)
Dung dịch X chứa 0,07 mol \(Na^+\),x mol \(SO^{2-}_4\), 0,1 mol \(OH^-\). Dung dịch Y chứ y mol \(^{H^+}\), z mol \(Ba^{2+}\), 0,02 mol \(NO^{^-_3}\).Trộn X với Y,sau khi phản ứng thu được 500ml dd có pH=2 và thu được m gam kết tủa.Tính m
Áp dụng ĐLBT điện tích
0,07 - 2x - 0,1 = 0 =>x=0,015 mol
y + 2z =0,02
trộn X với Y có H+ >< OH- Ba2+ >< SO42-
dd có pH=2 => dd có mt axit => H+ dư OH- hết => \(\left[H^+\right]\)=0,01 => nH+=0,005
H+ + OH- ------> H2O
bđ y 0,1
pư 0,1 <- 0,1
spư y-0,1
=> y - 0,1 = 0,005 => y = 0,105 mol =.> z =
có sai đề k bạn
Đúng 0
Bình luận (1)
Dung dịch X có chứa 0,07 mol ^{Na^+} ; 0,02 mol SO^{2-}_4 và x mol OH^-. Dung dịch Y có chứa ClO^-_4,NO^-_3 và y mol H^+ ; tổng số mol ion trong Y là 0,04. Trộn X và Y được 100ml dd Z. Dung dịch Z có pH ( bỏ qua sự điện li của H_2O ) là ?
Đọc tiếp
Dung dịch X có chứa 0,07 mol \(^{Na^+}\) ; 0,02 mol \(SO^{2-}_4\) và x mol \(OH^-\). Dung dịch Y có chứa \(ClO^-_4\),\(NO^-_3\) và y mol \(H^+\) ; tổng số mol ion trong Y là 0,04. Trộn X và Y được 100ml dd Z. Dung dịch Z có pH ( bỏ qua sự điện li của \(H_2O\) ) là ?
trộn lẫn 117ml dung dịch chứa 1,76g Na2SO4 vói 212ml dung dịch chứa 0,54g NaCl và 354ml nước .Tính nồng độ mol các ion Cl- ,SO2-4 , Na+
mọi người giúp e với ạ em đang cần gấp...huhu
thể tích dung dịch NaCl 1,3M có chứa 2,3g NaCl là ?
nNaCl=\(\dfrac{23}{585}\)(mol)
V=\(\dfrac{23}{585}:1,3=0,03\left(lít\right)\)
Đúng 0
Bình luận (0)
Phải thêm V ml dd \(Ba\left(OH\right)_2\) 0,05M ( giả sử \(Ba\left(OH\right)_2\) điện li hoàn toàn ở cả 2 nấc) vào V ml nước để được dd có pH=12.Tính V?