Chủ đề 5. Phản ứng oxy hóa - khử

bài này hóa 10 á

a)pthh: Zn + 2HCl --> ZnCl₂ + H ₂

n_zn=\(\dfrac{13}{65}\)=0,2 (mol) => ⁿH₂=0,2(mol)=> ^VH₂=0,2.22,4=4,48(l)

b)n_Zn=0,2 mol=> nHCl=0,4 mol=> mHCl=0,4.36,5=14,69(g)

mà C%=\(\dfrac{^mct}{^mdd}.100\)

=> m_ddHCl=(14,6.100)/14,6=100(g)

\(n_{Mg}=\dfrac{3,12}{24}=0,13\left(mol\right)\); \(n_S=\dfrac{3,2}{32}=0,1\left(mol\right)\)

....................\(Mg+S-t^o\rightarrow MgS\)

Trước PƯ:..0,13....0,1.................0.......(mol)

Trong PƯ:..0,1.......0,1...............0,1......(mol)

Sau PƯ:.....0,03.......0.................0,1.......(mol)

\(MgS+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2S\uparrow\)

..0,1............................................0,1.......(mol)

\(Mg_{dư}+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2\uparrow\)

0,03..........................................0,03.....(mol)

\(\Rightarrow\) Khí A gồm H₂S và H₂

a) \(V_{H_2S}=0,1.22,4=2,24\left(l\right)\)

\(V_{H_2}=0,03.22,4=0,672\left(l\right)\)

b) \(M_A=\dfrac{34.0,1+2.0,03}{0,1+0,03}=\dfrac{346}{13}\) (g/mol)

\(\Rightarrow\) d_A/kk = \(\dfrac{346\div13}{29}\approx0,92\)

Hỗn hợp X gồm: \(\left\{{}\begin{matrix}Mg:a\left(mol\right)\\Fe:b\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

Khi cho mg hh X tác dụng với dd HCL dư thì

\(Mg\left(a\right)+2HCl--->MgCl_2+H_2\left(a\right)\)\((1)\)

\(Fe\left(b\right)+2HCl--->FeCl_2+H_2\left(b\right)\)\( (2)\)

Khí thu được sau phản ứng là H2

\(n_{H_2}=\dfrac{8,96}{22,4}=0,4\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow a+b=0,4\)\(\left(I\right)\)

Khi cho mg hh X tác dụng với dd H2So4 đặc nóng dư thì

\(Mg(a)+2H_2SO_4đ-t^o->MgSO_4 +SO_2(a) +2H_2O\)\((3)\)

\(2Fe(b)+6H_2SO_4 đ-t^o->Fe_2(SO_4)_3+3SO_2(1,5b)+6H_2O\)\((4)\)

\(n_{SO_2}=\dfrac{11,2}{22,4}=0,5\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow a+1,5b=0,5\)\(\left(II\right)\)

Từ (I) và (II) \(\left\{{}\begin{matrix}a+b=0,4\\a+1,5b=0,5\end{matrix}\right.\)\(\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,2\\b=0,2\end{matrix}\right.\)

Đến đây thì đề thiếu, chắc là tính m

\(\Rightarrow m=0,2.24+0,2.45=16\left(g\right)\)

\(n_{KMnO_4}=\dfrac{14,2}{158}=\dfrac{71}{790}\left(mol\right)\)

\(2KMnO_4+16HCl_đ\rightarrow2MnCl_2+5Cl_2+2KCl+8H_2O\)

\(\dfrac{71}{790}.................................\dfrac{71}{316}................\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow V_{Cl_2}=22,4.\dfrac{71}{316}\approx5 \left(lít\right)\)

2Kmn04 +16hcl=2mncl2+5cl2+8h2o

^Nkmno4=0.08

^Ncl2=o.2

V cl2=o. 2.22.4=4.48

Giữa các chất nào vậy bạn

35,2 gam hỗn hợp X:\(\left\{{}\begin{matrix}Fe\\CuO\end{matrix}\right.\)

\(Fe(0,2)+H_2SO_4-->FeSO_4(0,2)+H_2(0,2)\)\((1)\)

\(CuO(0,3)+H_2SO_4--->CuSO_4(0,3)+H_2O\)\((2)\)

\(nH_2=0,2\left(mol\right)\)

Theo PTHH (1): \(nFe=0,2\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow mFe=0,2.56=11,2\left(g\right)\)

\(\Rightarrow mCuO=24\left(g\right)\)

Có khối lượng mỗi chất, b tính phần trăm khối lượng.

\(b)\)

\(nCuO=\dfrac{24}{80}=0,3(mol)\)

Muối thu được: \(\left\{{}\begin{matrix}FeSO_4:0,2\left(mol\right)\\CuSO_4:0,3\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(\Rightarrow mFeSO_4=30,4\left(g\right)\)

\(\Rightarrow mCuSO_4=48\left(g\right)\)