Chủ đề 1. Luyện tập tổng hợp Hóa vô cơ phần 1

a ơi, hầu như tụi e ở đây chủ yếu đag hc cấp II thoy nên chắc a phải nhờ mấy thầy cô trên hoc24 giải giúp bài hóa hc ở lp 12 này  thoy

Nhờ mấy thầy cô như thế nào vậy bạn?

tính số mol sacarozo. xong suy ra số mol glucozo va fructozo. vì cả 2 đều pứ tráng bạc. suy ra Nag= (nglu + nfruc)*2 suy ra mag

4 cái

Gọi b1, b2 là nồng độ 2 dd NaOH, a là nồng độ dd H2SO4 
Khi trộn 1l B1 vs 1l B2 được 2l dd chứa (b1+b2) mol NaOH 
H2SO4 + 2NaOH--> Na2SO4+2H2O 
Vì 2 l H2SO4 có 2a mol => b1+b2=4a 
Trộn 2l B1 vs 1l B2 thì được 3l dd chứa (2b1+b2) mol NaOH 
trung hòa 30ml Y cần 32,5mlA (có 3,25a mol)=> 2b1+b2=6,5a 
ta có hệ 
b1+b2=4a 
2b1+b2=6,5a 
ta đuợc 
b1=2,5a và b2=1,5a 

PTHH:
H2SO4 +2KOH → K2SO4 + 2H2O
nKOH = 2nH2SO4 = 0,4(mol)
mKOH = 22,4 (g)
mdd = 22,4/(5,6/100) = 400 (g)
=>Vdd = 400/1,045 ≈ 382,78 (ml)

Khối lượng bình giảm kà do O trong CuO phản ứng 
nO = 0,5 mol 
Bảo toàn nguyên tố O cho quá trình 
CO + O ---> CO2 
H2 + O ----> H2O 
Ta có : 
n H2O = 0,3 mol 
=> n CO = n O - n H2O = 0,2 mol 
CO + O ---> CO2 
0,2__________0,2 
Bảo toàn nguyên tố H và O cho quá trình : H2O + C ---> CO + CO2 + H2 ta có : 
n H2O = n H2 = 0,3 mol 
n CO2 = ( n H2O - n CO ) : 2 = ( 0,3 - 0,2 ) : 2 = 0,05 mol 
Vậy sau khi cho qua ống sứ đựng CuO nung nóng dư ta thu được tổng CO2 là : 
n CO2 = 0,05 + 0,2 = 0,25 . 
CO2 được hập thụ vào nước vôi trong dư nên tạo ra muối CaCO3 kết tủa 
Bảo toàn nguyên tố C ta có : 
n CaCO3 = n CO2 = 0,25 mol 
Vậy được 25 g kết tủa 

Xóa câu hỏi cũ

Hỗn hợp khí ban đầu có khối lượng trung bình là 1,8.4 = 7,2 (g/mol) = M1.

Theo định luật bảo toàn khối lượng, hỗn hợp Y thu được có khối lượng trung bình là: 2.4 = 8 (g/mol) = M2.

Vì chất xúc tác không tham gia vào quá trình phản ứng, nên khối lượng của nó vẫn là 17 gam sau phản ứng.

Như vậy khối lượng Y = khối lượng ban đầu + khối lượng xúc tác.

Theo đề bài thấy rằng, CO2 chiếm thể tích 600ml (tương ứng 0,6 mol), hơi nước chiếm thể tích 1600-800 = 800 ml (tương ứng 0,8 mol).

số mol C = số mol CO2 = 0,6 mol; số mol H = 2 số mol H2O = 1,6 mol. Vì Oxi dư nên A đã bị đốt cháy hết. Số mol A = 0,2 mol. Số mol O2 dư = 0,2; số mol O2 đã phản ứng = 1,0 - 0,2 = 0,8 mol.

Số nguyên tử C trong A = 0,6/0,2 = 3; số nguyên tử H trong A = 1,6/0,2 = 8. Như vậy, A có công thức C3H8Oz.

C3H8Oz + (5 -z/2)O2 ---> 3CO2 + 4H2O

0,2               0,8              0,6         0,8 mol

Từ ptp.ư suy ra: z = 2. Vậy A có công thức phân tử là: C3H8O2.

Cu + 2H2SO4 ---> CuSO4 + SO2 + 2H2O

x                           x

2R + 2nH2SO4 ---> R2(SO4)n + nSO2 + 2nH2O

y                           y/2

Zn + CuSO4 ---> ZnSO4 + Cu

x       x                               x

nZn + R2(SO4)n ---> nZnSO4 + 2R (4)

ny/2     y/2

TH1. Nếu R là kim loại Al thì không có phản ứng (4) do đó chất rắn thu được là Cu (loại) vì khối lượng Cu sinh ra không thể = khối lượng Zn phản ứng.

TH2. Nếu R là Fe thì phản ứng (4) sẽ là: Zn + Fe2(SO4)3 ---> ZnSO4 + 2FeSO4. Do đó chất rắn thu được sau phản ứng là Cu (x mol = số mol Cu ban đầu) = khối lượng của Zn = 65 (x + y/2). Do đó: 64x = 65(x+y/2) loại. (y là số mol kim loại R ban đầu).

TH3. Nếu R là Ag thì p.ư (4) sẽ là Zn + Ag2SO4 ---> ZnSO4 + 2Ag. Chất rắn thu được sau phản ứng là Cu (x mol) và Ag (y mol). Zn đã phản ứng là x + y/2 mol.

Do đó, ta có: 64x + 108y = 65(x+y/2) hay x = 75,5y. Mặt khác: 64x + 108y = 4,94

Giải hệ thu được y = 0,001 mol. Như vậy %Ag = 0,108.100/4,94 = 2,18% (hợp lí vì đây là tạp chất nên chiếm tỉ lệ % nhỏ).

TH4. Nếu R là Au thì p.ư (4) sẽ là: 2Zn + Au2(SO4)3 ---> 3ZnSO4 + 2Au.

Ta có: 64x + 197y = 65(x+y) hay x = 132y thay vào pt: 64x + 197y = 4,94 thu được y = 0,00057 mol. Do đó %Au = 0,00057.197.100/4,94 = 2,28%.