Bài 9. Tính chất hóa học của muối

\(m_{NaOH}=\dfrac{200.10}{100}=20\left(g\right)=>n_{NaOH}=\dfrac{20}{40}=0,5\left(mol\right)\)

PTHH: NaOH + HCl --> NaCl + H₂O

______0,5-------------->0,5

=> m_NaCl = 0,5.58,5 = 29,25(g)

m_{dd sau pư} = 200 + 100 = 300 (g)

=> \(C\%\left(NaCl\right)=\dfrac{29,25}{300}.100\%=9,75\%\)

Cho hỗn hợp chất rắn trên vào nước

+ Lọc lấy chất rắn không tan, đem sấy khô thu được AgCl

+ Phần dung dịch là BaCl₂ đem đi cô cạn thu được BaCl₂

Trích mẫu thử và cho \(H_2SO_4\) vào các mẫu thử

+ Xuất hiện kết tủa trắng là \(BaCl_2\)

+ Ko ht là \(AgCl\)

\(PTHH:BaCl_2+H_2SO_4\rightarrow BaSO_4\downarrow+2HCl\)

C

\(n_{Zn}=\dfrac{6,5}{65}=0,1\left(mol\right)\\ Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\\ 0,1......0,2........0,1........0,1\left(mol\right)\\ a,V_{H_2\left(đktc\right)}=0,1.22,4=2,24\left(l\right)\\ b,C_{MddHCl}=\dfrac{0,2}{0,15}=\dfrac{4}{3}\left(M\right)\\ c,ZnCl_2+2AgNO_3\rightarrow Zn\left(NO_3\right)_2+2AgCl\\ n_{AgNO_3}=2.n_{ZnCl_2}=2.0,1=0,2\left(mol\right)\\ m_{ddAgNO_3}=\dfrac{0,2.170.100}{10}=340\left(g\right)\)

Quặng boxit ở huyện Bảo Lâm của tỉnh Lâm Đồng

Thành phần chính của quặng boxit là Al₂O₃.2H2O

Từ boxit có thể tách ra Al₂O₃, nguyên liệu chính để luyện nhôm trong các lò điện phân.

\(a,PTHH:2KOH+CuSO_4\rightarrow K_2SO_4+Cu\left(OH\right)_2\\ ....0,32....0,16....0,16....0,16\left(mol\right)\\ b,n_{KOH}=\dfrac{56}{56}=1\left(mol\right)\\ m_{CuSO_4}=\dfrac{400\cdot6,4\%}{100\%}=25,6\left(g\right)\\ \Rightarrow n_{CuSO_4}=\dfrac{25,6}{160}=0,16\left(mol\right)\)

Vì \(\dfrac{n_{KOH}}{2}>\dfrac{n_{CuSO_4}}{1}\) nên tính số mol theo CuSO₄

\(m_{K_2SO_4}=0,16\cdot174=27,84\left(g\right)\\ m_{Cu\left(OH\right)_2}=0,16\cdot98=15,68\left(g\right)\\ \Rightarrow m_{dd_{K_2SO_4}}=5,6+400-15,68=389,92\left(g\right)\\ \Rightarrow C\%_{K_2SO_4}=\dfrac{27,84}{389,92}\cdot100\%\approx7,14\%\)

Chọn B