Bài 56. Ôn tập cuối năm

Gọi hoá trị của kim loại R là n

\(n_R=\dfrac{2,16}{M_R}\left(mol\right);n_{R_2O_n}=\dfrac{4,08}{2M_R+16n}\left(mol\right)\)

PTHH: \(4R+nO_2\xrightarrow[]{t^o}2R_2O_n\)

Theo PT: \(n_R=2n_{R_2O_n}\)

=> \(\dfrac{2,16}{M_R}=2.\dfrac{4,08}{2M_R+16n}\)

=> \(M_R=9n\left(g/mol\right)\)

Nhận thấy n = 3 thoả mãn

=> M_R = 9.3 = 27 (g/mol)

=> R là Al (nhôm)

Đề sai rùi bạn, mình giải không ra kết quả

Check lại đề được ko nó hơi sai sai á

3M hoặc 4000ml nha bn

10,8 g X(hóa trị n) : a mol => aX =10,8 

                                                     ^

 2X + 2n HCl ------> 2XCln + nH2 |

  a          an                   a        an/2

gt =>|n HCl = 1,2(mol) => an=1,2

       lấy aX chia an => X/n = 9

n| 1  |  2 |  3

X| 9 |  18| 27

vậy X là Al 

n Al = 10,8/27=0,4

CM(AlCln) = 0,4/0,4 = 1M

\(n_{H_2}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)\)

\(n_{HCl}=\dfrac{200.9,125\%}{36,5}=0,5\left(mol\right)\)

Do \(n_{HCl}>2.n_{H_2}\) => Axit dư

Gọi kim loại cần tìm là R, hóa trị n

PTHH: \(2R+2nHCl\rightarrow2RCl_n+nH_2\)

            \(\dfrac{0,4}{n}\)<--------------------0,2

=> \(M_R=\dfrac{13}{\dfrac{0,4}{n}}=32,5n\left(g/mol\right)\)

Xét n = 2 thỏa mãn => M_R = 65 (g/mol)

=> R là Zn

PTHH: \(Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\)

            0,2<----0,4<------0,2<---0,2

m_{dd sau pư} = 13 + 200 - 0,2.2 = 212,6 (g)

\(\left\{{}\begin{matrix}C\%_{ZnCl_2}=\dfrac{0,2.136}{212,6}.100\%=12,8\%\\C\%_{HCl\left(dư\right)}=\dfrac{\left(0,5-0,4\right).36,5}{212,6}.100\%=1,72\%\end{matrix}\right.\)

Gọi kim loại đó là R

\(n_{HCl}=\dfrac{200.9,125\%}{36,5}=0,5\left(mol\right)\)

\(n_{H_2}=\dfrac{4.48}{22,4}=0,2\left(mol\right)\)

\(R+2HCl\rightarrow RCl_2+H_2\)

 0,2                0,2         0,2

Ta thấy : \(\dfrac{0.5}{2}>\dfrac{0.2}{1}\) => HCl dư , H₂ đủ

\(M_R=\dfrac{13}{0,2}=65\left(\dfrac{g}{mol}\right)\)

=> Kim loại đó là Kẽm

\(C\%_{ZnCl_2}=\dfrac{0,2.136}{13+200-0,2.2}.100\%=\dfrac{27,2}{212,6}.100\%=12,7\%\)

\(C\%_{HCl}=\dfrac{0,1.36,5}{13+200-0,2.2}.100\%=1,7\%\)

Đề sửa:

\(n_{HCl}=0,4\cdot0,3=0,12\left(mol\right)\)

PTHH: \(2M+6HCl\rightarrow2MCl_3+3H_2\)

          0,04 ← 0,12  →   0,04

➤ Note: Sửa thêm phần để hoà tan hoàn toàn 1,08 gam KL mới ra đáp án.

\(M=\dfrac{1,08}{0,04}=27\) \(\Rightarrow\) M là Al (nhôm)          

\(m_{AlCl_3}=0,04\times\left(27+35,5\times3\right)=5,34\left(g\right)\)

Nồng độ AlCl₃: \(C_{M_{AlCl_3}}=\dfrac{0,04}{0,4}=0,1\left(M\right)\)

Gọi KL cần tìm là A.

Có: n_HCl = 0,4.0,3 = 0,12 (mol)

PT: \(A+2HCl\rightarrow ACl_2+H_2\)

___0,06__0,12 (mol)

\(\Rightarrow M_A=\dfrac{10,8}{0,06}=180\left(g/mol\right)\)

→ Bạn xem lại đề câu này nhé!

\(n_{HCl}=0,4\cdot0,3=0,12\left(mol\right)\)

PTHH: \(M+2HCl\rightarrow MCl_2+H_2\)

         0,06 ← 0,12

\(M=\dfrac{0,12}{0,06}=180\left(\approx181\right)\) ⇒ M là Ta (tantan)

➤ Note: không có muối TaCl₂ (tantan chỉ có hoá trị III và V). Bạn cần xem lại đề xem mình gõ đúng chưa nhé.

a, PT: \(Mg+H_2SO_4\rightarrow MgSO_4+H_2\)

\(Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\)

Có: n_H2 = 0,3 (mol)

Theo PT: \(n_{H_2SO_4}=n_{H_2}=0,3\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m=m_{ddH_2SO_4}=\dfrac{0,3.98}{19,8\%}\approx148,5\left(g\right)\)

b, Gọi \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Mg}=x\left(mol\right)\\n_{Fe}=y\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

⇒ 24x + 56y = 10,4 (1)

Theo PT: \(n_{H_2}=n_{Mg}+n_{Fe}=x+y=0,3\left(2\right)\)

Từ (1) và (2) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,2\left(mol\right)\\y=0,1\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

Theo PT: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{MgSO_4}=n_{Mg}=0,2\left(mol\right)\\n_{FeSO_4}=n_{Fe}=0,1\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

Có: m _{dd sau pư} = 10,4 + 148,5 - 0,3.2 = 158,3 (g)

\(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}C\%_{MgSO_4}=\dfrac{0,2.120}{158,3}.100\%\approx15,16\%\\C\%_{FeSO_4}=\dfrac{0,1.152}{158,3}.100\%\approx9,6\%\end{matrix}\right.\)

c, Có: \(n_{NaOH}=2n_{SO_4^{2-}}=0,6\left(mol\right)\)

BTNT Mg, Fe có: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{MgO}=n_{MgSO_4}=0,2\left(mol\right)\\n_{Fe_2O_3}=\dfrac{1}{2}n_{FeSO_4}=0,05\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

⇒ b = m_MgO + m_Fe2O3 = 0,2.40 + 0,05.160 = 16 (g)

d, Theo ĐLBT e, có: 

\(2n_{Mg}+3n_{Fe}=2n_{SO_2}\Rightarrow n_{SO_2}=\dfrac{2.0,2+3.0,1}{2}=0,35\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow V_{SO_2}=7,84\left(l\right)\)

Bạn tham khảo nhé!

a, PT: \(2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\)

\(Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\)

Có: \(n_{H_2}=0,35\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{H_2SO_4}=n_{H_2}=0,35\left(mol\right)\)

Mà: H₂SO₄ lấy dư 15% so với lượng pư.

⇒ n_H2SO4 = 0,35.115% = 0,4025 (mol)

\(\Rightarrow m_{H_2SO_4}=0,4025.98=39,445\left(g\right)\)

\(\Rightarrow m_{ddH_2SO_4}=\dfrac{39,445}{10\%}=394,45\left(g\right)\)

b, Gọi: \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Al}=x\left(mol\right)\\n_{Fe}=y\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

⇒ 27x + 56y = 13,9 (1)

Có: \(n_{H_2}=0,35\left(mol\right)\)

Theo PT: \(n_{H_2}=\dfrac{3}{2}n_{Al}+n_{Fe}=\dfrac{3}{2}x+y=0,35\left(2\right)\)

Từ (1) và (2) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,1\left(mol\right)\\y=0,2\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

- Dung dịch B gồm: H₂SO₄ dư: 0,0525 (mol), Al₂(SO₄)₃: 0,05 (mol) và FeSO₄: 0,2 (mol)   

PT: \(H_2SO_4+2NaOH\rightarrow Na_2SO_4+2H_2O\)

____0,0525__0,105 (mol)

\(Al_2\left(SO_4\right)_3+6NaOH\rightarrow2Al\left(OH\right)_3+3Na_2SO_4\)

____0,05_____0,3________0,1 (mol)

\(Al\left(OH\right)_3+NaOH\rightarrow NaAlO_2+2H_2O\)

___0,1_______0,1 (mol)

\(FeSO_4+2NaOH\rightarrow Fe\left(OH\right)_{2\downarrow}+Na_2SO_4\)

___0,2_____0,4_______0,2 (mol)

⇒ n_NaOH = 0,905 (mol)

\(4Fe\left(OH\right)_2+O_2\underrightarrow{t^o}2Fe_2O_3+4H_2O\)

____0,2___________0,1 (mol)

\(\Rightarrow b=m_{Fe_2O_3}=0,1.160=16\left(g\right)\)

Bạn tham khảo nhé!

đề có cho C% của dd HCl k bn :)

\(\left\{{}\begin{matrix}n_{CH_3COOH}=\dfrac{m}{60}\left(mol\right)\\n_{C_2H_5OH}=\dfrac{m}{46}\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)

\(n_{CH_3COOC_2H_5}=\dfrac{m}{88}\left(mol\right)\)

PTHH: CH₃COOH + C₂H₅OH --H₂SO_4(đ),t^o--> CH₃COOC₂H₅ + H₂O

Xét tỉ lệ: \(\dfrac{\dfrac{m}{60}}{1}< \dfrac{\dfrac{m}{46}}{1}\) => Hiệu suất tính theo CH₃COOH

\(n_{CH_3COOH\left(pư\right)}=n_{CH_3COOC_2H_5}=\dfrac{m}{88}\left(mol\right)\)

=> \(H=\dfrac{\dfrac{m}{88}}{\dfrac{m}{60}}.100\%=68,182\%\)

\(n_{CH_3COONa}=\dfrac{8,2}{82}=0,1\left(mol\right)\)

PTHH: \(CH_3COOH+NaOH\rightarrow CH_3COONa+H_2O\)

              0,1<---------------------------0,1

\(\rightarrow n_{C_2H_5OH}=\dfrac{10,6-0,1.60}{46}=0,1\left(mol\right)\)

PTHH: \(CH_3COOH+C_2H_5OH\xrightarrow[t^o]{H_2SO_{4\left(đ\right)}}CH_3COOC_2H_5+H_2O\)

bđ            0,1                0,1

pư            0,1                 0,1

spư           0                     0                               0,1

\(\rightarrow m_{este}=0,1.80\%.88=7,04\left(g\right)\)