Bài 43. Pha chế dung dịch

a, \(m_{MgCl_2}=\dfrac{200.50}{100}=100\left(g\right)\)

\(b,n_{Na_2CO_3}=0,25.2=0,5\left(mol\right)\)

\(m_{Na_2CO_3}=0,5.106=53\left(g\right)\)

+ Na: tác dụng với O2 và H2O 2Na + 2H2O →→ 2NaOH + H2
2Na + 02 → 2NaO
+ Na2O: tác dụng với H2O Na2O + H2O → 2NaOH
+ Fe: tác dụng với O2 và H2O 4Fe + 302 → 2Fe2O3 Fe + 2H2O → Fe(OH)2 + H2
+ Fe2O3: tác dụng với H2 Fe2O3 + 3H2 → 2Fe + 3H2O
+ S: tác dụng với O2 S+ 02 → SO2
+ SO2: tác dụng với H2O SO2 + H2O → H2SO3

\(n_{CuSO_4}=0,1.0,3=0,03\left(mol\right)\\ m_{CuSO_4}=0,03.160=4,8\left(g\right)\)

C₁ : 

- Bỏ đường vào nước khuấy đều.

- Sau khi đường tan thì bỏ đá vào

C₂:

- Đun nước lên cho nóng sau đó bỏ đường vào khuấy lên cho đường tan nhanh hơn.

- Sau đó bỏ đá lạnh vào.

Số mol của 15,6 K là:

n_K = \(\dfrac{m}{M}\) = \(\dfrac{15,6}{39}\) = 0,4 mol

PTHH: 2K + 2H₂O \(\rightarrow\) 2KOH + H₂ 

Tỉ lệ :    2   :     2     :        2     :   1

Mol:     0,4                \(\rightarrow\) 0,4 \(\rightarrow\) 0,2

a. Thể tích khí H₂ ở đktc là:

V_H2 = n . 22,4 = 0,2 . 22,4 = 4,48 l

b. Khối lượng dung dịch thu được:

m_KOH = n . M = 0,4 . 56 = 22,4 g

c. Vì là một bazơ nên dung dịch KOH làm quỳ tím đổi màu thành xanh.

\(n_K=\dfrac{m}{M}=\dfrac{15,6}{39}=0,4\left(mol\right)\)

\(PTHH:2K+2H_2O\rightarrow2KOH+H_2\uparrow\)

  \(2:2:2:1\) ( tỉ lệ mol )

 \(0,4:0,4:0,4:0,2\left(mol\right)\)

\(a,V_{H_2}=n.22,4=0,2.22,4=4,48\left(l\right)\)

\(b,m_{KOH}=n.M=0,4.\left(39+16+1\right)=0,4.56=22,4\left(g\right)\)

\(c,\) Hiện tượng : Kali tan dần trong nước, tỏa ra khí \(H_2\)

a) $n_{HCl} = 0,2.1 = 0,2(mol)$

$NaOH + HCl \to NaCl + H_2O$

$n_{NaCl} = n_{HCl} = 0,2(mol) \Rightarrow m_{NaCl} = 0,2.58,5 = 11,7(gam)$

b) $C_{M_{NaCl}} = \dfrac{0,2}{0,2} = 1M$