Bài 4. Một số axit quan trọng

Câu 9 : 

\(n_{H2}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)\)

a) Pt : \(Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2|\)

           0,2       0,2                         0,2

b) \(m_{Fe}=0,2.56=11,2\left(g\right)\)

c) \(V_{ddH2SO4}=\dfrac{0,2}{2}=0,1\left(l\right)\)

 Chúc bạn học tốt

PTHH: \(2NaOH+CO_2\rightarrow Na_2CO_3+H_2O\)

\(n_{CO_2}=\dfrac{79}{1120}\left(mol\right)\)

a, \(n_{Na_2CO_3}=n_{CO_2}=\dfrac{79}{1120}\left(mol\right)\)

\(m_{Na_2CO_3}=\dfrac{4187}{560}\left(g\right)\)

b, \(n_{NaOH}=2n_{CO_2}=\dfrac{79}{560}\left(mol\right)\)

\(m_{NaOH}=\dfrac{79}{14}\left(g\right)\)

Em muốn nhận xét tính acid, base, hay độ pH

a) \(n_{H_2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)\)

PTHH: \(Mg+H_2SO_4\rightarrow MgSO_4+H_2\uparrow\)

            0,3<---0,3<---------0,3<-------0,3

`=>` \(\left\{{}\begin{matrix}m_{Mg}=0,3.24=7,2\left(g\right)\\m_{ZnO}=39,6-7,2=32,4\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

b) \(\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Mg}=\dfrac{7,2}{39,6}.100\%=18,18\%\\\%m_{ZnO}=100\%-18,18\%=81,82\%\end{matrix}\right.\)

c) \(n_{ZnO}=\dfrac{32,4}{81}=0,4\left(mol\right)\)

PTHH: \(ZnO+H_2SO_4\rightarrow ZnSO_4+H_2O\)

              0,4---->0,4

`=>` \(C\%_{H_2SO_4}=\dfrac{\left(0,3+0,4\right).98}{200}.100\%=34,3\%\)

`a)PTHH:`

`Zn + H_2 SO_4 -> ZnSO_4 + H_2 \uparrow`

`0,1`       `0,1`                                                  `(mol)`

`Cu + H_2 SO_4 -xx->`

`b)n_[H_2]=[2,479]/[24,79]=0,1(mol)`

`m_[Zn]=0,1.65=6,5(g)=>%m_[Zn]=[6,5]/20 .100=32,5%`

`m_[Cu]=20-6,5=13,5(g)=>%m_[Cu]=100-32,5=67,5%`

`c)C%_[H_2 SO_4]=[0,1.98]/200 .100=4,9%`

Sơ đồ cấu tạo:

Axit clohiđric:

\(H-Cl\)

Axit sunfuric:

\(a,Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)

Hiện tượng: Sắt tan, tạo thành dung dịch trắng, có sủi bọt khí.

\(b,n_{H_2\left(đktc\right)}=\dfrac{3,36}{22,4}=0,15\left(mol\right)\\ n_{Fe}=n_{H_2}=0,15\left(mol\right)\\ m_{Fe}=0,15.56=8,4\left(g\right)\\ c,n_{HCl}=2.0,15=0,3\left(mol\right)\\ C_{MddHCl}=\dfrac{0,3}{0,6}=0,5\left(M\right)\\ d,NaOH+HCl\rightarrow NaCl+H_2O\\ n_{NaOH}=n_{HCl}=0,3\left(mol\right)\\ m_{ddNaOH}=\dfrac{0,3.40.100}{20}=60\left(g\right)\)

Fe+2HCl->FeCl₂+H₂

0,15--0,3----0,15---0,15

n _H2=\(\dfrac{3,36}{22,4}=0,15mol\)

m _Fe=0,15.56=8,4g

CM _HCl=\(\dfrac{0,3}{0,6}=0,5M\)

NaOH+HCl->NaCl+H2O

0,3-----0,3

=>m N_aOH=0,3.40=12g

=>mdd =60g

\(n_{Fe}=0,3\left(mol\right);n_{Al}=0,1\left(mol\right);n_{Ag}=0,05\left(mol\right)\)

✳ TH1: \(H_2SO_4\) loãng ⇒ Ag không phản ứng ⇒ Khí là H₂.

\(Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\)

0,3               →                  0,3

\(2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\)

0,1               →                          0,15

\(\Rightarrow V=\left(0,3+0,15\right)\cdot22,4=10,08\left(l\right)\)

✳ TH2: \(H_2SO_4\) đặc, nóng ⇒ Ag có phản ứng ⇒ Khí là SO₂.

\(2Fe+6H_2SO_4\rightarrow Fe_2\left(SO_4\right)_3+3SO_2+6H_2O\)

0,3                      →                     0,45

\(2Al+6H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3SO_2+6H_2O\)

0,1                      →                     0,15

\(2Ag+2H_2SO_4\rightarrow Ag_2SO_4+SO_2+2H_2O\)

0,05                   →                 0,025

\(\Rightarrow V=\left(0,45+0,15+0,025\right)\cdot22,4=14\left(l\right)\)