Mỗi tính chất hóa học dưới đây lấy hai ví dụ minh họa không nằm trong SGK
1.Muối cacbonat + dd Axit → Muối mới + CO2 + H2O
2.dd muối cacbonat + dd kiềm → Muối (= CO2)ko tan + Bazơ mới
3.Muối cacbonat axit + kiềm cùng kim loại → Muối trung hòa + H2O
4.Muối (_H2O) + Kiềm khác khim loại → 2 muối trung hòa + H2O
\(1.ZnCO_3+6HCl\rightarrow ZnCl_2+CO_2+H_2O\\ CuCO_3+H_2SO_4\rightarrow CuSO_4+CO_2+H_2O\\ 2.Li_2CO_3+Ca\left(OH\right)_2\rightarrow2LiOH+CaCO_3\\ Li_2CO_3+Ba\left(OH\right)_2\rightarrow2LiOH+BaCO_3\\ 3.KHCO_3+KOH\rightarrow K_2CO_3+H_2O\\ LiHCO_3+LiOH\rightarrow Li_2CO_3+H_2O\\ 4.2LiHCO_3+2KOH\rightarrow Li_2CO_3+K_2CO_3+2H_2O\\ 2KHCO_3+2LiOH\rightarrow Li_2CO_3+K_2CO_3+H_2O\)
Dãy chỉ gồm các muối hidrocacbonat là NaHCO3, CaCO3, K2CO3.Ca(HCO3)2, NaHCO3, KHCO3.CaCO3, Na2CO3, BaCO3.Ca(HCO3)2, Ba(HCO3)2, K2CO3.
Cho 6,5 lít khí cl2 (dktc) tác dụng vừa đủ với v ml dung dịch NaoH 1M, sau phản ứng thu được dung dịch X a) viết phương trình hóa học xảy ra và tính v b) tính nồng độ mol của các chất trong dung dịch x (coi thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể)
Giải giúp em nhé ❤️
a) $2NaOH + Cl_2 \to NaCl + NaCl + H_2O$
b) $n_{Cl_2} = \dfrac{6,5}{22,4} = 0,29(mol)$
$n_{NaOH} = 2n_{Cl_2} = 0,58(mol)$
$V_{dd\ NaOH} = \dfrac{0,58}{1} = 0,58(lít)$
$n_{NaCl} = n_{NaClO} = n_{Cl_2} = 0,29(mol)$
$C_{M_{NaCl}} = C_{M_{NaClO}} = \dfrac{0,29}{0,58} = 0,5M$
cho V lít khí axetilen đi qua dung dịch brom dư ,sau khi phản ứng sảy ra hoàn toàn thấy có 16 gam brom tham gia phản ứng
C2H2+2Br2->C2H2Br4
0,05-----0,1
n Br2=\(\dfrac{16}{160}\)=0,1 mol
=>VC2H2=0,05.22,4=1,12l
\(n_{Br_2}=\dfrac{16}{160}=0,1mol\)
\(C_2H_2+2Br_2\rightarrow C_2H_2Br_4\)
0,05 0,1
\(V_{C_2H_2}=0,05\cdot22,4=1,12l\)
Câu1 a/ Viết 2 CTHH của muối cacbonat trung hòa , gọi tên của muối. b/Viết 2 CTHH của muối cacbonat axit, goin tên của muối Câu 2: Việt PTHH thể hiện tính chất hóa học của muối cacbonat theo các yêu cầu sau: a. Muối cacbonat trung hòa tác dụng với axit mạnh b. Muối cacbonat axit tác dụng với axit mạnh c. Muối cacbonat trung hòa tác dụng với bazơ kiềm. d muối cacbonat axit tác dụng với bazơ kiềm e muối cacbonat trung hòa tác dụng với dung dịch muối khác.
Câu 1:
a)
Na2CO3 (Natri Cacbonat)
CaCO3 (Canxi Cacbonat)
b)
NaHCO3 (Natri Hidrocacbonat)
Ca(HCO3)2 (Canxi Hidrocacbonat)
Câu 2:
a) \(Na_2CO_3+2HCl\rightarrow2NaCl+CO_2+H_2O\)
b) \(NaHCO_3+HCl\rightarrow NaCl+CO_2+H_2O\)
c) \(Na_2CO_3+Ca\left(OH\right)_2\rightarrow2NaOH+CaCO_3\downarrow\)
d) \(2NaHCO_3+Ca\left(OH\right)_2\rightarrow Na_2CO_3+CaCO_3\downarrow+2H_2O\)
e) \(Na_2CO_3+CaCl_2\rightarrow2NaCl+CaCO_3\downarrow\)
Đun nóng 1 lượng CaCO3 ,cho đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn thấy còn lại 168gam chất rắn. a.Tính khối lượng CaCO3 bị nhiệt phân hủy b/ tính thể tích khí CO2 sinh ra ở đktc
CaCO3-to>CaO+CO2
3-----------------3------3 mol
n CaO=\(\dfrac{168}{56}\)=3 mol
=>m CaCO3=3.100=300g
=>VCO2=3.22,4=67,2g
Hòa tan hết 12,8g hỗn hợp gồm Fe và FeO bằng dd HCl 2M. Sau phản ứng thu được 2,24 lít khí (đktc). Tính a. Thành phần% về khối lượng của mỗi chất có trong hỗn hợp. b. Thể tích dung dịch HCl cần dùng
Fe + 2HCl -> FeCl2 + H2
0.2 0.1
FeO + 2HCl -> FeCl2 + H2O
0.1 0.2
a.\(nH2=\dfrac{2.24}{22.4}=0.1mol\)
\(\%mFe=\dfrac{0.1\times56\times100}{12.8}=43.8\%\)
\(\%mFeO=100-43.8=56.2\%\)
b.\(nFeO=\dfrac{12.8-\left(0.1\times56\right)}{56+16}=0.1mol\)
\(V_{HCl}=\dfrac{0.2+0.2}{2}=0.2l\)
cho 6 g Mg tác dụng hoàn toàn vs dd h2so4 thu được 0,2 l dd muối và có khí thoát ra
a) viết pthh
b)tính nồng độ mol dd muối thu được
a) Mg + H2SO4 → MgSO4+H2
b) \(n_{Mg}=n_{MgSO4}=\)\(\dfrac{6}{24}=0.25\)mol
\(C_M=\dfrac{n}{V}=\dfrac{0.25}{0.2}=0.125M\)
\(n_{Mg}=\dfrac{6}{24}=0,25\left(mol\right)\\a, Mg+H_2SO_4\rightarrow MgSO_4+H_2\uparrow\\ b,n_{MgSO_4}=n_{Mg}=0,25\left(mol\right)\\ C_{MddMgSO_4}=\dfrac{0,25}{0,2}=1,25\left(M\right)\)
Fe cl2 FeCl3 Fe(OH) Fe (SO4) Fecl3
\(2FeCl_2 + Cl_2 \rightarrow 2FeCl_3\)
\(FeCl_3 + 3NaOH \rightarrow Fe(OH)_3 + 3NaCl\)
\(2Fe(OH)_3 + 3H_2SO_4 \rightarrow Fe_2(SO_4)_3 + 6H_2O\)
\(Fe_2(SO_4)_3 + 3BaCl_2 \rightarrow 2FeCl_3 + 3BaSO_4\)
\(\left(1\right)FeCl_2+Cl_2\rightarrow FeCl_3.\)
\(\left(2\right)FeCl_3+3NaOH\rightarrow Fe\left(OH\right)_3+3NaCl\).
(3).\(2Fe\left(OH\right)_3+3H_2SO_4\rightarrow Fe_2\left(SO_4\right)_3+6H_2O\).
\(\left(4\right)Fe_2\left(SO_4\right)_3+3BaCl_2\rightarrow2FeCl_3+3BaSO_4\)
2FeCl2+Cl2→2FeCl32FeCl2+Cl2→2FeCl3
FeCl3+3NaOH→Fe(OH)3+3NaClFeCl3+3NaOH→Fe(OH)3+3NaCl
2Fe(OH)3+3H2SO4→Fe2(SO4)3+6H2O2Fe(OH)3+3H2SO4→Fe2(SO4)3+6H2O
Fe2(SO4)3+3BaCl2→2FeCl3+3BaSO4
\(a,Zn+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2\\ n_{H_2}=n_{Zn}=n_{ZnCl_2}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)\\ m_{Zn}=0,2.65=13\left(g\right)\\ m_{ZnO}=21,1-13=8,1\left(g\right)\\ n_{ZnO}=\dfrac{8,1}{81}=0,1\left(mol\right)\\ ZnO+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2O\\ b,\%m_{Zn}=\dfrac{13}{21,1}.100\approx61,611\%\\ \%m_{ZnO}\approx38.389\%\\ c,n_{ZnCl_2}=n_{Zn}+n_{ZnO}=0,2+0,1=0,3\left(mol\right)\\ m_{muoi}=m_{ZnCl_2}=127.0,3=38,1\left(g\right)\)
