Bài 20: Tỉ khối của chất khí

\(B8:\\ n_{NH_3}=\dfrac{6,8}{17}=0,4\left(mol\right)\\ n_{CO}=\dfrac{8,4}{28}=0,3\left(mol\right)\\ a,PTK_X=\dfrac{6,8+8,4}{0,4+0,3}\approx21,714\left(đ.v.C\right)\\ b,d_{\dfrac{X}{CO_2}}\approx\dfrac{21,714}{28}\approx0,776\\ d_{\dfrac{X}{N_2}}\approx\dfrac{21,714}{28}\approx0,776\)

A) CTHH của A : $A_2$
$M_{A_2} = 2A = M_{H_2}.14 = 2.14 = 28$
$\Rightarrow A = 14(đvC)$
Vậy khí A là $N_2$

B) CTHH của A : $AO$

$M_{AO} = A + 16 = M_{H_2}.14 = 2.14 = 28$
$\Rightarrow A = 12(đvC)$

Vậy khí A là $CO$

CO2 chiếm 80%

=>CO2 =0,8 mol

=>CO =0,2 mol

=>m hh=0,8.44+0,2.28=40,8g

 $n_{CO_2} = 1.80\% = 0,8(mol)$
$n_{CO} = 1 - 0,8 = 0,2(mol)$

$m_{hỗn\ hợp\ khí} = m_{CO_2} + m_{CO} = 0,8.44 + 0,2.28 =40,8(gam)$

Gọi $n_{CO_2} = a(mol) ; n_{O_2} = b (mol) \Rightarrow 44a + 32b = 10,8(1)$

$M_{khí} = \dfrac{44a + 32b}{a + b} = 18.2 = 36(g/ mol)$          $(2)$

Từ (1)(2) suy ra a = 0,1 ; b = 0,2

$m_{CO_2} = 0,1.44 = 4,4(gam)$
$m_{O_2} = 0,2.32 = 6,4(gam)$

$n_{H_2SO_4}  = \dfrac{49}{98} = 0,5(mol)$

$\Rightarrow n_{O_2} = \dfrac{1}{2}n_{H_2SO_4} = 0,25(mol)$
$\Rightarrow V_{O_2} = 0,25.22,4 = 5,6(lít)$

\(PTK_A=23.2=46\left(đvC\right)\)

Phân tử khối của khí A là: \(23\times2=46\) (đvC) 

Khí A là khí NO₂.

Một hỗn hợp đồng khối lượng khí N2 và khí H2 => Khối lượng N2 = Khối lượng H2. 

=> Tỉ khối = \(\dfrac{14.2+1.2}{16.2}\)= 0,9375

Bạn dùng 2 tài khoản à mà sao câu hỏi ở dưới giống nhau vậy?

\(M_A=20.2=40\left(g\text{/}mol\right)\)

Áp dụng sơ đồ đường chéo:

\(\dfrac{n_{N_2}}{n_{CO_2}}=\dfrac{V_{N_2}}{V_{CO_2}}=\dfrac{44-40}{40-28}=\dfrac{1}{3}\\ \rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{N_2}=\dfrac{1}{1+3}.0,15=0,0375\left(mol\right)\\n_{CO_2}=0,15-0,0375=0,1125\left(mol\right)\end{matrix}\right.\\ \rightarrow\left\{{}\begin{matrix}V_{N_2}=0,0375.22,4=0,84\left(l\right)\\V_{CO_2}=0,1125.22,4=2,52\left(l\right)\end{matrix}\right.\)

\(M_A=20.2=40\left(g\text{/}mol\right)\)

Áp dụng sơ đồ đường chéo:

\(\dfrac{n_{N_2}}{n_{CO_2}}=\dfrac{V_{N_2}}{V_{CO_2}}=\dfrac{44-40}{40-28}=\dfrac{1}{3}\\ \rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{N_2}=\dfrac{1}{1+3}.0,15=0,0375\left(mol\right)\\n_{CO_2}=0,15-0,0375=0,1125\left(mol\right)\end{matrix}\right.\\ \rightarrow\left\{{}\begin{matrix}V_{N_2}=0,0375.22,4=0,84\left(l\right)\\V_{CO_2}=0,1125.22,4=2,52\left(l\right)\end{matrix}\right.\)