Hòa tan hoàn toàn 5,6g Sắt trong V lít khí Clo(đkc). Tìm V?
Hòa tan hoàn toàn 5,6g Sắt trong V lít khí Clo(đkc). Tìm V?
Ta có: \(n_{Fe}=\dfrac{5,6}{56}=0,1\left(mol\right)\)
PT: \(2Fe+3Cl_2\underrightarrow{t^o}2FeCl_3\)
Theo PT: \(n_{Cl_2}=\dfrac{3}{2}n_{Fe}=0,15\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow V_{Cl_2}=0,15.24,79=3,7185\left(l\right)\)
Hòa tan hoàn toàn 5,6g Sắt trong dung dịch HCl. Tính thể tích khí hiđro thủ được (đktc)?
\(n_{Fe}=\dfrac{5,6}{56}=0,1\left(mol\right)\)
\(PTPƯ:Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\uparrow\)
0,1 -> 0,1 (mol)
\(\rightarrow V_{H_{2\left(đktc\right)}}=0,1.22,4=2,24\left(l\right)\)
Fe->FeCl2->Fe(OH)2->FeO->FeSO4->Fe(OH)2
\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)
\(FeCl_2+2NaOH\rightarrow2NaCl+Fe\left(OH\right)_2\)
\(Fe\left(OH\right)_2\underrightarrow{t^o}FeO+H_2O\)
\(FeO+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2O\)
\(FeSO_4+2NaOH\rightarrow Na_2SO_4+Fe\left(OH\right)_2\)
Fe->FeCl3->Fe(OH)3->Fe2O3->Fe(SO4)3->Fe(OH)3
\(2Fe+3Cl_2\underrightarrow{t^o}2FeCl_3\)
\(FeCl_3+3NaCl\rightarrow3NaCl+Fe\left(OH\right)_2\)
\(2Fe\left(OH\right)_2\underrightarrow{t^o}Fe_2O_3+3H_2O\)
\(Fe_2O_3+3H_2SO_4\rightarrow Fe_2\left(SO_4\right)_3+3H_2O\)
\(Fe_2\left(SO_4\right)_3+6NaOH\rightarrow3Na_2SO_4+2Fe\left(OH\right)_3\)
Fe->FeCl2->FeCl3->Fe(OH)3->Fe2(SO4)3->FeCl3->FeCl2->Fe(OH2)
\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\\ 2FeCl_2+Cl_2\xrightarrow[]{t^0}2FeCl_3\\ FeCl_3+3NaOH\rightarrow Fe\left(OH\right)_3+3NaCl\\ 2Fe\left(OH\right)_3+3H_2SO_4\rightarrow Fe_2\left(SO_4\right)_3+6H_2O\\ Fe_2\left(SO_4\right)_3+3BaCl_2\rightarrow2FeCl_2+3BaSO_4\\ 2FeCl_2+Fe\xrightarrow[]{t^0}3FeCl_2\\ FeCl_2+2NaOH\rightarrow Fe\left(OH\right)_2+2NaCl\)
Fe->FeCl2->FeSO4->Fe(OH)2->FeO->Fe
\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\\ FeCl_2+Ag_2SO_4\rightarrow FeSO_4+2AgCl\\ FeSO_4+Ba\left(OH\right)_2\rightarrow Fe\left(OH\right)_2+BaSO_4\\ Fe\left(OH\right)_2\xrightarrow[]{t^0}FeO+H_2O\\ FeO+H_2\xrightarrow[]{t^0}Fe+H_2O\)
Hòa tan hoàn toàn 1 lượng Fe bằng dung dịch HCL 0,3M ,thu được 6,72 L khí (đktc) : viết PTHH a,Tính khối lượng Fe tham gia phản ứng b,Tính thể tích dung dịch axit tham gia c,Tính nồng độ dung dịch sau phản ứng [biết Fe:56/Cl:35,5/H:1) Giúp mình plsssss :>>
a) \(n_{H_2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)\)
PTHH: \(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\)
nFe = nH2 = 0,3 (mol)
\(\Rightarrow m_{Fe}=0,3.56=16,8\left(g\right)\)
b) nHCl = 2.nH2 = 0,6 (mol)
\(\Rightarrow V_{ddHCl}=\dfrac{0,6}{0,3}=2\left(l\right)\)
c) \(n_{FeCl_2}=n_{H_2}=0,3\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow C_{M\left(FeCl_2\right)}=\dfrac{0,3}{2}=0,15M\)
\(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\\ a,n_{H_2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3mol\\ n_{Fe}=n_{FeCl_2}=n_{H_2}=0,3mol\\ m_{Fe}=0,3.56=16,8g\\ b,n_{HCl}=2n_{H_2}=0,3.2=0,6mol\\ V_{ddHCl}=\dfrac{0,6}{0,3}=2l\\ c,C_{M_{FeCl_2}}=\dfrac{0,3}{2}=0,15M\)
Câu 9 :
\(n_{Fe}=\dfrac{11,2}{56}=0,2\left(mol\right)\)
a) Pt : \(Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\)
b) \(n_{H2}=n_{Fe}=0,2\left(mol\right)\Rightarrow V_{H2\left(dkc\right)}=0,2.24,79=4,958\left(l\right)\)
1. \(FeCl_{3} +NaOH \) → \(Fe(OH)_{3} + NaCl\)
1 3 1 3
2. \(2Fe(OH)_{3} \) → \(Fe_{2}O_{3} + H_{2}O\)
Điều kiện phản ứng: Nhiệt độ
3. \(Fe_{2}O_{3} + 3H_{2} \) → \(2Fe + 3H_{2}O\)
Điều kiện phản ứng: Nhiệt độ
Giải câu 5
Tại sao Fe + O2---> Fe3O4
Oxi trị 2 còn Fe trị 2,3 mà
Fe3O4 là cách viết CTHH chung của hỗn hợp 2 oxit FeO và Fe2O3 thui