Bài 16. Tính chất hóa học của kim loại

Ta có: n_CuSO4 = \(\dfrac{40\cdot10\%}{160}=0,025mol\)

PTHH: Zn + CuSO₄ ➝ ZnSO₄ + Cu

Mol:....0,025....0,025.......0,025.....0,025

=> mZn pứ = 0,025*65 = 1,625 g

Do CuSO₄ phản ứng hết nên dung dịch sau phản ứng chỉ chứa chất tan là ZnSO₄. Khối lượng m_ZnSO4 = 0,025 * 161 = 4,025g

Khối lượng dung dịch sau phản ứng:

m_ddsau = mdd_CuSO4 + m_Zn - m_Cu = 40 + 1,625 - 0,025*64 = 40,025 g

\(C\%_{ZnSO4}=\dfrac{m_{ZnSO4}}{m_{ddsau}}.100=\dfrac{4,025}{40,025}.100=10,06\%\)

hình như đề thiếu phải ko bạn

a) 2Zn + O₂ => 2ZnO

4Al + 3O₂ => 2Al₂O₃

2Cu + O₂ => 2CuO

b) Zn + Cl₂ => ZnCl₂

2Al+ 3Cl₂ => 2AlCl₃

Cu + Cl₂ => CuCl₂

c) Zn + H₂SO₄ => ZnSO₄ + H₂ ↑

2Al + 3H₂SO₄ => Al₂(SO4)₃ + 3H₂ ↑

d) Zn + FeSO₄ => Fe + ZnSO₄

2Al + 3FeSO₄ => Al₂(SO₄)₃ + 3Fe

a)

2Zn+ O₂\(\xrightarrow[]{to}\) 2ZnO

4Al+ 3O₂\(\xrightarrow[]{to}\) 2Al₂O₃

2Cu+ O₂\(\xrightarrow[]{to}\) 2CuO

b)

Zn+ Cl₂\(\xrightarrow[]{to}\) ZnCl₂

2Al+ 3Cl₂\(\xrightarrow[]{to}\) 2AlCl₃

Cu+ Cl₂\(\xrightarrow[]{to}\) CuCl₂

c)

Zn+ H₂SO₄\(\rightarrow\) ZnSO₄+ H₂

2Al+ 3H₂SO₄\(\rightarrow\) Al₂(SO₄)₃+ 3H₂

d)

Zn+ FeSO₄\(\rightarrow\) ZnSO₄+ Fe

2Al+ 3FeSO₄\(\rightarrow\) Al₂(SO₄)₃+ Fe

Pb

- Dùng dung dịch Na2S

- Tạo kết tủa PbS màu đen

Fe

- Cho dung dịch axit loãng HCl vào

- Có hiện tượng sủi bọt khí k màu không mùi

Cu

- Cho dung dịch axit loãng HCl vào

- Không tan

Fe + CuSO4 => FeSO4 + Cu (1)

2Al + 3CuSO4 => Al2(SO4)3 + 3Cu (2)

Đổi 200 ml = 0,2 l

n _Fe = \(\dfrac{5,6}{56}\) = 0,1 (mol)

n _Al = \(\dfrac{8,1}{27}\) = 0,3 (mol)

n _CuSO4 = 0,2.3 = 0,6 (mol)

Theo phương trình (1) , n _{Cu (1)} = n _Fe = 0,1 (mol)

=> m _{Cu (1)} = 64.0,1 = 6,4 (g)

Theo phương trình (2) , n _{Cu (2)} = \(\dfrac{3}{2}\) n _Al = \(\dfrac{3}{2}.0,3\) = 0,45 (mol)

=> m _{Cu (2)} = 64.0,45 = 28,8 (g)

=> m Cu thu được = 28,8 + 6,4 = 35,2 (g)

=> a = 35,2

a) PTHH: Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂↑

b)Do Cu không tác dụng dd axit sunfuric (H₂SO₄) nên toàn bộ 4,48 lít khí hidro đều là sản phẩm của phản ứng giữa Zn và H₂SO₄

n_H2 = \(\dfrac{V}{22,4}\)= \(\dfrac{4,48}{22,4}\) = 0,2(mol)

PTHH: Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂↑

TPT: 1mol 1mol

TĐB: x(mol) 0,2(mol)

=> n_Zn = \(\dfrac{0,2.1}{1}\) = 0,2(mol)

=> m_Zn = n . M = 0,2 . 65 = 13(g)

Theo đề bài ta có:

m_Zn + m_Cu = m_hh

<=> 13(g) + m_Cu = 21(g) => m_Cu = 21(g) - 13(g) = 8(g)

c) PTHH: Zn + H₂SO₄ → ZnSO₄ + H₂

TPT: 1mol 1mol

TĐB: x(mol) 0,2(mol)

=> n_H2SO4 = \(\dfrac{0,2.1}{1}\)= 0,2(mol)

=> m_H2SO4 = n . M = 0,2 . 98 = 19,6(g)

=> \(C\%_{H2SO4}=\dfrac{m_{ctan}}{m_{dd}}.100\)%

= \(\dfrac{19,6}{196}.100\%=10\%\)