Bài 13. Luyện tập chương I: Các loại hợp chất vô cơ

Phản ứng tạo khí E và Y là kim loại nhóm A.

⇒ Y là Al. D chỉ chứa 1 chất tan ⇒ D chứa NaCl.

+ Từ tỷ lệ mol 1:2 ⇒ Đặt nXCl2 = a và nAlCl3 = 2a

⇒ Trong dung dịch D có ∑nCl– = 8a và nNa2CO3 = 4a mol.

+ G chỉ chứa muối nitrat ⇒ NaCl (D) pứ hết, tạo nAgCl↓ = 8a mol và nNaNO3 = 8a mol.

+ Kết tủa 12 gam

\(a,PTHH:2NaOH+H_2SO_4\rightarrow Na_2SO_4+2H_2O\\ b,n_{H_2SO_4}=2\cdot0,2=0,4\left(mol\right)\\ \Rightarrow n_{NaOH}=2n_{H_2SO_4}=0,8\left(mol\right)\\ \Rightarrow V_{dd_{NaOH}}=\dfrac{0,8}{0,5}=1,6\left(l\right)\)

TN1: Fe2(CO3)3 bị nước phân tích( coi như bị phân huỷ ra axit và bazơ) nên ta có phản ứng

2FeCl₃ + 3Na₂CO₃ + 3H₂O → 2Fe(OH)₃↓(đỏ nâu) + 3CO₂↑ + 6NaCl

TN2: Trong dung dịch thì Ba(HCO₃)₂  có tính kiềm \(\left(Ba\left(HCO_3\right)_2=Ba\left(OH\right)_2.2CO_2\right)\)

Ba(HCO₃)₂ + ZnCl₂ → Zn(OH)₂ + BaCl₂+ 2CO₂

Câu 1

a) Đầu tiên Na tác dụng với nước, tan và tạo bọt khí, sau đó tạo kết tủa keo trắng Al(OH)₃ , khi Na dư kết tủa sẽ tan

\(Na+H_2O\rightarrow NaOH+\dfrac{1}{2}H_2\\ 3NaOH+AlCl_3\rightarrow3NaCl+Al\left(OH\right)_3\\ Al\left(OH\right)_3+NaOH\rightarrow NaAlO_2+2H_2O\)

b) Hiện tượng: Không có hiện tượng

Ban đầu tạo Na₂CO₃ sau đó CO₂ dư thì thu được NaHCO₃

\(2NaOH+CO_2\rightarrow Na_2CO_3+H_2O\\ CO_2+H_2O+Na_2CO_3\rightarrow2NaHCO_3\)

c)  Khí Amoniac (NH₃) sinh ra làm sủi bọt khí dung dịch.

\(2NH_4Cl+Ca\left(OH\right)_2\rightarrow CaCl_2+2NH_3+2H_2O\)

PTHH: \(2NaOH+FeSO_4\rightarrow Na_2SO_4+Fe\left(OH\right)_2\downarrow\)

Ta có: \(n_{NaOH}=\dfrac{160\cdot10\%}{40}=0,4\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow n_{Na_2SO_4}=0,2\left(mol\right)=n_{Fe\left(OH\right)_2}\) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{Fe\left(OH\right)_2}=0,2\cdot90=18\left(g\right)\\m_{Na_2SO_4}=0,2\cdot142=28,4\left(g\right)\end{matrix}\right.\)

Mặt khác: \(m_{dd}=m_{ddNaOH}+m_{ddFeSO_4}-m_{Fe\left(OH\right)_2}=242\left(g\right)\) \(\Rightarrow C\%_{Na_2SO_4}=\dfrac{28,4}{242}\cdot100\%\approx11,74\%\)

\(a,m_{NaOH}=\dfrac{160\cdot10\%}{100\%}=16\left(g\right)\\ \Rightarrow n_{NaOH}=\dfrac{16}{40}=0,4\left(mol\right)\\ PTHH:2NaOH+FeSO_4\rightarrow Fe\left(OH\right)_2\downarrow+Na_2SO_4\\ \Rightarrow n_{Fe\left(OH\right)_2}=2n_{NaOH}=0,8\left(mol\right)\\ \Rightarrow m_{Fe\left(OH\right)_2}=0,8\cdot90=72\left(g\right)\)

\(b,n_{FeSO_4}=n_{Fe\left(OH\right)_2}=0,8\left(mol\right)\\ \Rightarrow m_{FeSO_4}=0,8\cdot152=121,6\left(g\right)\\ m_{Na_2SO_4}=0,8\cdot142=113,6\left(g\right)\\ \Rightarrow m_{dd_{Na_2SO_4}}=m_{dd_{NaOH}}-m_{Fe\left(OH\right)_2}+m_{FeSO_4}=160-72+121,6=209,6\left(g\right)\\ \Rightarrow C\%_{Na_2SO_4}=\dfrac{113,6}{209,6}\cdot100\%\approx54,2\%\)

-Trích mẫu thử từng dung dịch

-Cho quỳ tím vào từng mẫu thử:

+ Quỳ tím hóa đỏ là \(HCl\)

+ Quỳ tím hóa xanh là \(NaOH\)

+ Quỳ tím k đổi màu là \(MgSO_4;MgCl_2\)

-Cho \(AgNO_3\) vào \(MgSO_4\) và \(MgCl_2\)

+ Tạo kết tủa: \(MgCl_2\)

+ Ko hiện tượng: \(MgSO_4\)

PTHH: \(MgCl_2+2AgNO_3\rightarrow Mg\left(NO_3\right)_2+2AgCl\downarrow\)