Hòa tan 75g dd AgNO3 17% vào 125g dd CaCl2 22,2%
a) Viết PTHH
b) Tính C% sau PƯ
Hòa tan 75g dd AgNO3 17% vào 125g dd CaCl2 22,2%
a) Viết PTHH
b) Tính C% sau PƯ
a)
\(n_{AgNO_3}=\dfrac{75.17}{100.170}=0,075\left(mol\right)\\ n_{CaCl_2}=\dfrac{125.22,2}{100.111}=0,25\left(mol\right)\)
PTHH: \(2AgNO_3+CaCl_2\rightarrow2AgCl\downarrow+Ca\left(NO_3\right)_2\)
ban đầu 0,075 0,25
sau pư 0 0,2125 0,075 0,0375
b)
\(m_{dd}=75+125-0,075.143,5=189,2375\left(g\right)\\ \rightarrow\left\{{}\begin{matrix}C\%_{CaCl_2.dư}=\dfrac{0,2125.111}{189,2375}.100\%=12,46\%\\C\%_{Ca\left(NO_3\right)_2}=\dfrac{0,0375.164}{189,2375}.100\%=0,44\%\end{matrix}\right.\)
Hòa tan 16g Fe2O3 vào 200g dd H2SO4 19,6%.
a) Viết PTHH
b) Tính C% sau PƯ
\(n_{Fe_2O_3}=\dfrac{16}{160}=0,1\left(mol\right)\)
\(n_{H_2SO_4}=\dfrac{200.19,6\%}{98}=0,4\left(mol\right)\)
\(Fe_2O_3+3H_2SO_4\rightarrow Fe_2\left(SO_4\right)_3+3H_2O\)
0,1 < 0,4 ( mol )
0,1 0,3 0,1 ( mol )
\(m_{ddspứ}=16+200=216\left(g\right)\)
\(\left\{{}\begin{matrix}C\%_{Fe_2\left(SO_4\right)_3}=\dfrac{0,1.400}{216}.100=18,51\%\\C\%_{H_2SO_4\left(dư\right)}=\dfrac{\left(0,4-0,3\right).98}{216}.100=4,54\%\end{matrix}\right.\)
\(n_{Fe_2O_3}=\dfrac{16}{160}=0,1\left(mol\right)\)
\(m_{H_2SO_4}=\dfrac{200.19,6\%}{100\%}=39,2\left(g\right)\)
\(\Rightarrow n_{H_2SO_4}=\dfrac{39,2}{98}=0,4\left(mol\right)\)
\(Fe_2O_3+3H_2SO_4\rightarrow Fe_2\left(SO_4\right)_3+3H_2O\)
LTL : \(\dfrac{0,1}{1}< \dfrac{0,4}{3}\)
=> H2SO4 dư , Fe đủ
dd sau pứ gồm H2SO4 dư và Fe2(SO4)3
\(n_{H_2SO_{4\left(sau.pứ\right)}}=0,4-0,3=0,1\left(mol\right)\)
\(m_{H_2SO_{4\left(dư.sau.pứ\right)}}=0,1.98=9,8\left(g\right)\)
\(m_{Fe_2\left(SO_4\right)_3}=0,1.400=40\left(g\right)\)
\(m_{dd}=mFe_2O_3+m_{dd}H_2SO_4=16+200=216\left(g\right)\)
\(C\%_{ddH_2SO_{4\left(sau.pứ\right)}}=\dfrac{9,8.100}{216}=4,54\%\)
\(C\%_{Fe_2\left(SO_4\right)_3}=\dfrac{40.100}{216}=18,52\%\)
Hòa tan 10,2 g Al2O3 vào 200g H2SO4 19,6%
a) Viết PTHH
b) Tính C% dd sau PƯ
`a)PTHH:`
`Al_2 O_3 + 3H_2 SO_4 -> Al_2(SO_4)_3 + 3H_2 O`
`0,1` `0,3` `0,1` `(mol)`
`n_[Al_2 O_3]=[10,2]/102=0,1(mol)`
`n_[H_2 SO_4]=[19,6.200]/[100.98]=0,4(mol)`
Có:`[0,1]/1 < [0,4]/3`
`=>H_2 SO_4` dư
`b)C%_[Al_2 (SO_4)_3]=[0,1.342]/[10,2+200].100=16,27%`
`C%_[H_2 SO_4(dư)]=[(0,4-0,3).98]/[10,2+200].100=4,66%`
Hòa tan 10,2 g Al2O3 vào 200g H2SO4 19,6%
a) Viết PTHH
b) Tính C% dd sau PƯ
`a)`
\(\left\{{}\begin{matrix}n_{Al_2O_3}=\dfrac{10,2}{102}=0,1\left(mol\right)\\n_{H_2SO_4}=\dfrac{200.19,6}{100.98}=0,4\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
PTHH: \(Al_2O_3+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2O\)
ban đầu 0,1 0,4
sau pư 0 0,1 0,1
`b)`
\(m_{dd}=10,2+200=210,2\left(g\right)\\ \Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}C\%_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=\dfrac{0,1.342}{210,2}.100\%=16,27\%\\C\%_{H_2SO_4.dư}=\dfrac{0,1.98}{210,2}.100\%=4,66\%\end{matrix}\right.\)
Hòa tan 100g dung dịch AgNO3 34% vào 50g dd BaCl2 20,8%.
a) Viết PTHH
b) Tính nồng độ % các chất trong dung dịch sau phản ứng
`a)`
\(\left\{{}\begin{matrix}m_{AgNO_3}=\dfrac{34}{100}.100=34\left(g\right)\\m_{BaCl_2}=\dfrac{20,8}{100}.0=10,4\left(g\right)\end{matrix}\right.\\ \Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{AgNO_3}=\dfrac{34}{170}=0,2\left(mol\right)\\n_{BaCl_2}=\dfrac{10,4}{208}=0,05\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
PTHH: \(2AgNO_3+BaCl_2\rightarrow2AgCl\downarrow+Ba\left(NO_3\right)_2\)
ban đầu 0,2 0,05
sau pư 0,1 0 0,1 0,05
`b)`
\(m_{dd}=100+50-0,1.143,5=135,65\left(g\right)\\ \Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}C\%_{AgNO_3\left(dư\right)}=\dfrac{0,1.170}{135,65}.100\%=12,53\%\\C\%_{Ba\left(NO_3\right)_2}=\dfrac{0,05.261}{135,65}.100\%=9,62\%\end{matrix}\right.\)
Hòa tan 100g dung dịch AgNO3 34% vào 50g dd BaCl2 20,8%.
a) Viết PTHH
b) Tính nồng độ % các chất trong dung dịch sau phản ứng
a)
\(2AgNO_3+BaCl_2\rightarrow Ba\left(NO_3\right)_2+2AgCl\downarrow\)
b)
\(n_{AgNO_3}=\dfrac{100.34\%}{170}=0,2\left(mol\right)\)
\(n_{BaCl_2}=\dfrac{50.20,8\%}{208}=0,05\left(mol\right)\)
Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,2}{2}>\dfrac{0,05}{1}\) => AgNO3 dư, BaCl2 hết
PTHH: 2AgNO3 + BaCl2 --> Ba(NO3)2 + 2AgCl
0,1<-----0,05-------->0,05----->0,1
mdd sau pư = 100 + 50 - 0,1.143,5 = 135,65 (g)
\(\left\{{}\begin{matrix}m_{Ba\left(NO_3\right)_2}=0,05.261=13,05\left(g\right)\\m_{AgNO_3\left(dư\right)}=\left(0,2-0,1\right).170=17\left(g\right)\end{matrix}\right.\)
\(\left\{{}\begin{matrix}C\%_{Ba\left(NO_3\right)_2}=\dfrac{13,05}{135,65}.100\%=9,62\%\\C\%_{AgNO_3\left(dư\right)}=\dfrac{17}{135,65}.100\%=12,53\%\end{matrix}\right.\)
Cho 10,2 gam Al2O3 phản ứng 100 gam dung dịch H2SO4 9,8% thu được dung dịch A
a) Viết phương trình
b) Tính C% các chất trong A
\(n_{Al_2O_3}=\dfrac{10,2}{102}=0,1\left(mol\right)\\
m_{H_2SO_{\text{ 4}}}=\dfrac{100.9,8}{100}=9,8g\\
n_{H_2SO_4}=\dfrac{9,8}{98}=0,1\left(mol\right)\\
pthh:Al_2O_3+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2O\)
0,1 0,1
\(m_{\text{dd}}=10,2+100-\left(0,3.18\right)=104,8g\\
C\%=\dfrac{0,1.342}{104,8}.100\%=32,633\%\)
\(a,n_{Al_2O_3}=\dfrac{10,2}{102}=0,1\left(mol\right)\\ m_{H_2SO_4}=9,8\%.100=9,8\left(g\right)\\ \rightarrow n_{H_2SO_4}=\dfrac{9,8}{98}=0,1\left(mol\right)\)
PTHH: \(Al_2O_3+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2O\)
Ban đầu: 0,1 0,1
Phản ứng: \(\dfrac{1}{30}\) 0,1
Sau pư: \(\dfrac{1}{15}\) 0 \(\dfrac{1}{30}\) 0,1
b, \(\rightarrow m_{dd}=\dfrac{1}{30}.102+100=103,4\left(g\right)\)
\(\rightarrow C\%_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=\dfrac{\dfrac{1}{30}.342}{101,6}.100\%=11,22\%\)
Trong các dãy chất sau đây, dãy chất nào gồm toàn acidic oxide?
A. SiO2, CO2, SO2, SO3, P2O5. B. NO2, CO2, Fe3O4, SO3, N2O5.
C. CO2, SO2, SO3, Na2O, P2O5. D. SiO2, CO2, MgO, SO3, P2O5.
Cho các chất sau: PbO, H2SO4, H2O, Ba(OH)2, CaO, Al2O3, CO. Số chất thuộc loại oxide là
A. 3. B. 4.
C. 5. D. 6.
Câu 4. Đốt nóng 5,4 gam nhôm (Al) trong khí oxygen, sau phản ứng thu được nhôm oxit (Al2O3).
a) Tính thể tích oxi tham gia phản ứng.
b) Tính lượng Al2O3 tạo thành.
Câu 5. Đốt cháy 12,4 gam photpho trong bình chứa 20,8 gam khí oxi tạo thành điphotpho pentaoxit P2O5 (là chất rắn, màu trắng)
a) Viết phương trình hóa học
b) Photpho hay oxi, chất nào còn dư và số mol chất dư là bao nhiêu?
c) Chất nào được tạo thành? Khối lượng là bao nhiêu?
mình cần gấp .