Bài 1. Tính chất hóa học của oxit. Khái quát về sự phân loại oxit

a) 

CTHH của oxit với hóa trị cao nhất của R là: R₂O₇

Ta có: \(\%O=\dfrac{16.7}{2.M_R+16.7}.100\%=28,571\%\)

=> M_R = 140 (g/mol) => Không có nguyên tố thỏa mãn

=> Đề sai :)

\(n_{Fe_2O_3}=\dfrac{1,6}{160}=0,01\left(mol\right)\)

PTHH: `Fe_2O_3 + 3H_2SO_4 -> Fe_2(SO_4)_3 + 3H_2O`

              0,01-------->0,03

\(m_{H_2SO_4}=0,03.98=2,94\left(g\right)\\ \Rightarrow m_{dd.H_2SO_4}=\dfrac{2,94}{10\%}=29,4\left(g\right)\\ \rightarrow C\%_{Fe_2\left(SO_4\right)_3}=\dfrac{0,01.400}{29,4+1,6}.100\%=12,9\%\)

a) Những chất tác dụng với oxi: \(K,FeO,SO_2,Na\)

\(4K+O_2\rightarrow2K_2O\)

\(4FeO+O_2\rightarrow2Fe_2O_3\) (t^o)

\(2SO_2+O_2\rightarrow2SO_3\) (t^o, xúc tác V₂O₅)

\(4Na+O_2\rightarrow2Na_2O\)

b) Những chất tác dụng với hiđro: \(K,Na,CuO,Cl_2,FeO\)

\(2K+H_2\rightarrow2KH\) (t^o)

\(2Na+H_2\rightarrow2NaH\) (t^o)

\(CuO+H_2\rightarrow Cu+H_2O\) (t^o)

\(Cl_2+H_2\rightarrow2HCl\) (t^o hoặc đưa ra ánh sáng)

\(FeO+H_2\rightarrow Fe+H_2O\) (t^o)

c) Những chất đổi màu quỳ tím thành xanh: \(Ba\left(OH\right)_2\)

* Lưu ý: \(Cu\left(OH\right)_2\) là bazơ nhưng không tan được trong nước, nên không làm quỳ đổi màu.

d) Những chất đổi màu quỳ tím thành đỏ: \(H_2SO_4\)

e) Những chất tác dụng với nước: \(K,SO_2,CaO,Na,Cl_2\)

\(2K+2H_2O\rightarrow2KOH+H_2\)

\(SO_2+H_2O\rightarrow H_2SO_3\)

\(CaO+H_2O\rightarrow Ca\left(OH\right)_2\)

\(2Na+2H_2O\rightarrow2NaOH+H_2\)

\(Cl_2+H_2O⇌HCl+HClO\)

a)
\(4K+O_2\underrightarrow{t^o}2K_2O\\ 2SO_2+O_2\xrightarrow[xtV_2O_5]{t^o}2SO_3\\ 4Na+O_2\underrightarrow{t^o}2Na_2O\\ 4C_2H+9O_2\underrightarrow{t^o}8CO_2+2H_2O\)
b) 
\(FeO+H_2\underrightarrow{t^o}Fe+H_2O\\ CuO+H_2\underrightarrow{t^o}Cu+H_2O\) 
c) 
Ba(OH)₂ , Cu(OH)₂ 
d) 
H₂SO₄ 
e) \(K+H_2O\rightarrow KOH+\dfrac{1}{2}H_2\\ CaO+H_2O\rightarrow Ca\left(OH\right)_2\\ Na+H_2O\rightarrow NaOH+\dfrac{1}{2}H_2\)

Câu 1 . Oxit là : 

A. hỗn hợp của nguyên tố oxi với một nguyên tố hóa học khác

B. hợp chất của nguyên tố phi kim với một nguyên tố hóa học khác 

C. hợp chất của oxi với một nguyên tố hóa học khác 

D. hợp chất của nguyên tố kim  loại với một nguyên tố hóa học khác 

Câu 2 . Oxit axit là:

A. những oxit tác dụng với dd axit tạo thành muối và nước 

B. những oxit tác dụng với dd bazơ tạo thành muối và nước 

C. những oxit tác dụng với dd axit tạo thành dd axit 

D. những oxit tác dụng với được muối 

Câu 1: C.

Câu 2: B.

\(n_{MgO}=\dfrac{4}{40}=0,1\left(mol\right)\)

\(n_{HCl}=\dfrac{100.10,95\%}{36,5}=0,3\left(mol\right)\)

PTHH: \(MgO+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2O\)

Xét tỉ lệ: \(\dfrac{0,1}{1}< \dfrac{0,3}{2}\) => MgO hết, HCl dư

PTHH: \(MgO+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2O\)

              0,1----->0,2------>0,1

\(\left\{{}\begin{matrix}C\%_{MgCl_2}=\dfrac{0,1.95}{100+4}.100\%=9,13\%\\C\%_{HCl\left(dư\right)}=\dfrac{\left(0,3-0,2\right).36,5}{100+4}.100\%=3,51\%\end{matrix}\right.\)

\(n_{MgO}=\dfrac{4}{40}=0,1\left(mol\right)\)

\(m_{HCl}=\dfrac{100.10,95\%}{100}=10,95\left(g\right)\)

=> \(n_{HCl}=\dfrac{10,95}{36,5}=0,3\left(mol\right)\)

\(MgO+2HCl\rightarrow MgCl_2+H_2O\)

0,1 ---->  0,2  ----- > 0,1 

LTL  : \(\dfrac{0,1}{1}< \dfrac{0,3}{2}\)=> MgO đủ ,  HCl dư

Chất sau pứ gồm HCl dư và MgCl₂

\(m_{HCl\left(dư.sau.pứ\right)}=\left(0,3-0,2\right).36,5=3,65\left(g\right)\)

\(m_{MgCl_2}=0,1.95=9,5\left(g\right)\)

\(C\%_{ddHCl}=\dfrac{3,65.100}{4+100}=3,51\%\)

\(C\%_{MgCl_2}=\dfrac{9,5.100}{4+100}=9,13\%\)

a)

\(n_{NaOH}=0,075.2=0,15\left(mol\right)\)

\(3NaOH+FeCl_3\rightarrow Fe\left(OH\right)_3\downarrow+3NaCl\)

0,15------>0,05----------------------->0,15

b)

\(V_{dd.FeCl_3}=\dfrac{0,05}{1}=0,05\left(l\right)\\ V_{dd.sau.pư}=0,05+0,075=0,125\\ C_{M\left(NaCl\right)}=\dfrac{0,15}{0,125}=1,2M\)

\(V_{NaOH}=75ml=\dfrac{75}{1000}\left(l\right)=0,075\left(l\right)\)

=> \(n_{NaOH}=CM.V=2.0,075=0,15\left(mol\right)\)

\(3NaOH+FeCl_3\rightarrow Fe\left(OH\right)_3+3NaCl\)

0,15         0,05             0,05            0,15  (mol)

=> \(V_{FeCl_3}=\dfrac{n}{CM}=\dfrac{0,05}{1}=0,05\left(l\right)\)

\(V_{NaCl}=0,075+0,05=0,125\left(l\right)\)

\(CM_{NaCl}=\dfrac{n}{V}=\dfrac{0,15}{0,125}=1,2M\)

`a)PTHH:`

`Ba(OH)_2 + K_2 SO_4 -> BaSO_4 \downarrow + 2KOH`

    `0,2`               `0,2`                                       `0,4`             (mol)

`n_[Ba(OH)_2]=2.0,1=0,2(mol)`

`n_[K_2 SO_4]=0,15.2=0,3(mol)`

Có: `[0,2]/1 < [0,3]/1->K_2 SO_4` dư

`b)C_[M_[KOH]]=[0,4]/[0,1+0,15]=1,6(M)`

   `C_[M_[K_2 SO_4 (dư)]]=[0,3-0,2]/[0,1+0,15]=0,4(M)`

a) \(Na_2O+H_2O\rightarrow2NaOH\)

b) \(n_{Na_2O}=\dfrac{9,3}{62}=0,15\left(mol\right)\)

Theo PTHH: \(n_{NaOH}=2.n_{Na_2O}=0,3\left(mol\right)\)

=> m_NaOH = 0,3.40 = 12 (g)

=> \(C\%_{dd.NaOH}=\dfrac{12}{300}.100\%=4\%\)

c)

PTHH: \(2NaOH+CO_2\rightarrow Na_2CO_3+H_2O\)

                0,3----->0,15

\(\Rightarrow V_{CO_2}=0,15.22,4=3,36\left(l\right)\)

từ đề suy ra : \(m_{CuSO_4}=\dfrac{50.32\%}{100\%}=16\left(g\right)\)

a. PTHH:

\(2KOH+CuSO_4\rightarrow K_2SO_4+Cu\left(OH\right)_2\)

0,2              0,1            0,1            0,1       (mol)

\(n_{CuSO_4}=\dfrac{16}{160}=0,1\left(mol\right)\)

\(m_{KOH}=0,2.56=11,2\left(g\right)\)

=> \(m_{ddKOH}=\dfrac{11,2.100\%}{11,2\%}=100\left(g\right)\) ( khúc này mình tự sửa đề chứ k có dd nào % lớn hơn 100% vậy hết á )

\(m_{K_2SO_4}=0,1.174=17,4\left(g\right)\)

\(m_{Cu\left(OH\right)_2}=0,1.98=9,8\left(g\right)\)

\(m_{dd}=m_{ddKOH}+m_{ddCuSO_4}-m_{Cu\left(OH\right)_2}=100+50-9,8=140,2\left(g\right)\)

\(C\%_{K_2SO_4}=\dfrac{17,4.100}{140,2}=12,41\%\)

a) \(n_{ZnO}=\dfrac{4,32}{81}=\dfrac{4}{75}\left(mol\right)\)

PTHH: \(ZnO+2HCl\rightarrow ZnCl_2+H_2O\)

             \(\dfrac{4}{75}\)---->\(\dfrac{8}{75}\)------->\(\dfrac{4}{75}\)---->\(\dfrac{4}{75}\)

\(\Rightarrow m_{ZnCl_2}=\dfrac{4}{75}.136=\dfrac{544}{75}\left(g\right)\)

b) \(m_{H_2O}=\dfrac{4}{75}.18=0,96\left(g\right)\)

Mà \(d_{H_2O}=1g/ml\)

=> \(V_{H_2O}=\dfrac{0,96}{1}=0,96\left(ml\right)\)

c) \(m_{HCl}=\dfrac{8}{75}.36,5=\dfrac{292}{75}\left(g\right)\)

\(\Rightarrow C\%_{dd.HCl}=\dfrac{\dfrac{292}{75}}{200}.100\%=\dfrac{146}{75}\%\)