cho 5,6 lít SO2 (đktc) đi qua 164 ml dung dịch NaOH 20% (d = 1,22 g/ml) thu được dung dịch X. Cô cạn X thì thu được bao nhiêu gam chất rắn
cho 5,6 lít SO2 (đktc) đi qua 164 ml dung dịch NaOH 20% (d = 1,22 g/ml) thu được dung dịch X. Cô cạn X thì thu được bao nhiêu gam chất rắn
\(n_{SO_2}=\dfrac{5,6}{22,4}=0,25\left(mol\right)\)
\(V_{NaOH}=164ml\)
Áp dụng ct V = m / D
\(\Rightarrow m_{ddNaOH}=V.D=164.1,22=200,08\left(g\right)\)
\(\Rightarrow m_{NaOH}=\dfrac{200,08.20\%}{100\%}=40,016\left(g\right)\)
\(\Rightarrow n_{NaOH}=\dfrac{40,016}{40}=1,0004\left(mol\right)\)
\(SO_2+2NaOH\rightarrow Na_2SO_3+H_2O\)
0,25----> 0,5 --------> 0,25------>0,25 (mol)
\(m_{Na_2SO_3}=0,25.126=31,5\left(g\right)\)
\(m_{NaOH}=\left(1,0004-0,5\right).40=20,016\left(g\right)\)
Thu được : \(31,5+20,016=51,516\left(g\right)\) rắn
Cho 17,2 gam hỗn hợp kim loại gồm Fe cà Cu tác dụng vừa đủ với dd H2SO4 đặc nóng dư thu được 6,72 lít khí SO2 (đktc) là sản phẩm khử duy nhất. Tính khối lượng mỗi muối và khối lượng dung dịch H2SO4 80% phản ứng
`2Fe + 6H_2 SO_[4(đ,n)] -> Fe_2(SO_4)_3 + 3SO_2 \uparrow + 6H_2 O`
`0,05` `0,15` `0,025` `(mol)`
`Cu + 2H_2 SO_[4(đ,n)] -> CuSO_4 + SO_2 \uparrow + 2H_2 O`
`0,225` `0,45` `0,225` `(mol)`
`n_[SO_2]=[6,72]/[22,4]=0,3(mol)`
Gọi `n_[Fe]=x` ; `n_[Cu]=y`
`=>` $\begin{cases} \dfrac{3}{2}x+y=0,3\\56x+64y=17,2 \end{cases}$
`<=>` $\begin{cases}x=0,05\\y=0,225 \end{cases}$
`@m_[Fe_2(SO_4)_3]=0,025.400=10(g)`
`@m_[CuSO_4]=0,225.160=36(g)`
`@m_[dd H_2 SO_4]=[(0,15+0,45).98]/80 .100=73,5(g)`
Sửa đề: 80% ---> 98% (80% chưa đặc nên không giải phóng SO2 được)
Gọi \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Fe}=a\left(mol\right)\\n_{Cu}=b\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
\(\rightarrow56a+64b=17,2\left(1\right)\)
PTHH:
\(2Fe+6H_2SO_{4\left(đặc,nóng\right)}\rightarrow Fe_2\left(SO_4\right)_3+3SO_2\uparrow+6H_2O\)
a------>3a------------------->0,5a--------------->1,5a
\(Cu+2H_2SO_{4\left(đặc,nóng\right)}\rightarrow CuSO_4+SO_2\uparrow+2H_2O\)
b----->2b------------------->b------------->b
\(\rightarrow1,5a+b=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\left(2\right)\)
Từ \(\left(1\right)\left(2\right)\rightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,05\left(mol\right)\\b=0,225\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
\(\rightarrow\left\{{}\begin{matrix}m_{Fe_2\left(SO_4\right)_3}=0,5.0,05.400=10\left(g\right)\\m_{CuSO_4}=0,225.160=36\left(g\right)\\m_{ddH_2SO_4}=\dfrac{\left(0,05.3+0,225.2\right).98}{98\%}=60\left(g\right)\end{matrix}\right.\)
Muối tan trong Axit có tác dụng được với axit đó ko ?
Vd: BaSO4 +H2SO4--->
- Muối axit có tác dụng được với axit mạnh hơn nó
-Ví dụ : 2BaSO\(_4\) + 2H2SO\(_4\) → Ba\(_2\)(SO\(_4\))\(_3\) + SO\(_2\) + 2H\(_2\)O
\(BaSO_4+H_2SO_4-\times\rightarrow\)
Vì cùng gốc axit nên không thể phản ứng (trừ H2SO4 đặc và HNO3 và kim loại chưa đạt hoá trị max)
Cho 18,7g hỗn hợp gồm MgCO3, CaCO3 và Na2CO3 tan hoàn toàn trong dd HCl lấy dư, sau phản ứng có 4,48l khí CO2 thoát ra (dktc) và trong dd chứa x gam hh muối tan. Tính giá trị của x
Bài này ta phải nhìn kỹ vào PTHH và biết vận dụng ĐLBTKL :)
\(n_{CO_2}=\dfrac{4,48}{22,4}=0,2\left(mol\right)\)
PTHH:
\(MgCO_3+2HCl\rightarrow MgCl_2+CO_2\uparrow+H_2O\left(1\right)\\ CaCO_3+2HCl\rightarrow CaCl_2+CO_2\uparrow+H_2O\left(2\right)\\ Na_2CO_3+2HCl\rightarrow2NaCl+CO_2\uparrow+H_2O\left(3\right)\)
Theo pthh (1, 2, 3): \(\left\{{}\begin{matrix}n_{H_2O}=n_{CO_2}=0,2\left(mol\right)\\n_{HCl}=2n_{CO_2}=2.0,2=0,4\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
Áp dụng ĐLBTKL:
\(m_{muối.cacbonat}+m_{HCl}=m_{muối.clorua}+m_{CO_2}+m_{H_2O}\)
=> x = mmuối clorua = 18,7 + 0,4.36,5 - 0,2.44 - 0,2.18 = 20,9 (g)
cho 1,4 g fe td với dd axit sunfuric đặc nóng thu được v ml khí so2 là sp khử duy nhất khí đó ở đktc giá trị v bằng
`2Fe + 6H_2 SO_[4(đ,n)] -> Fe_2 (SO_4)_3 + 6H_2 O + 3SO_2↑`
`0,025` `0,0375` `(mol)`
`n_[Fe] = [ 1,4 ] / 56 = 0,025 (mol)`
`-> V_[SO_2] = 0,0375 . 22,4 = 0,84(l)`
\(n_{Fe}=\dfrac{1,4}{56}=0,025\left(mol\right)\)
PTHH: 2Fe + 6H2SO4(đặc, nóng) ---> Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O
0,025------------------------------------------------>0,0375
=> VSO2 = 0,0375.22,4 = 0,84 (l)
\(nFe=\dfrac{1,4}{56}=0,025\left(mol\right)\)
Fe td hết .
\(2Fe+6H_2SO_4\rightarrow Fe_2\left(SO_4\right)_3+6H_2O+3SO_2\)
2 6 1 6 3 (mol)
0,025 0,0375 (mol)
\(VSO_2=0,0375.22,4=0,84\left(l\right)=840\left(ml\right)\)
Giup giải câu 5 với😘😘
\(n_{BaSO_4}=\dfrac{32,62}{233}=0,14\left(mol\right)\)
Gọi \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Fe}=a\left(mol\right)\\n_{Cu}=b\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
PTHH:
\(H_2SO_4+BaCl_2\rightarrow BaSO_4\downarrow+2HCl\)
0,14<------------------0,14
\(SO_2+2H_2O+Br_2\rightarrow H_2SO_4+2HBr\uparrow\)
0,14<------------------------0,14
\(2Fe+6H_2SO_4\rightarrow Fe_2\left(SO_4\right)_3+3SO_2\uparrow+6H_2O\)
a-------------------------------------->1,5a
\(Cu+2H_2SO_4\rightarrow CuSO_4+SO_2\uparrow+2H_2O\)
b----------------------------------->b
=> \(\left\{{}\begin{matrix}56a+64b=7,36\\1,5a+b=0,14\end{matrix}\right.\Leftrightarrow\left\{{}\begin{matrix}a=0,04\left(mol\right)\\b=0,08\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
\(\rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Fe}=\dfrac{0,04.56}{7,36}.100\%=30,43\%\\\%m_{Cu}=100\%-30,43\%=69,57\%\end{matrix}\right.\)
Gọi \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Fe}=x\\n_{Cu}=y\end{matrix}\right.\) \(\rightarrow56x+64y=7,36\) ( 1 )
\(2Fe+6H_2SO_4\left(đ\right)\rightarrow\left(t^o\right)Fe_2\left(SO_4\right)_3+3SO_2+6H_2O\)
x 3x 1/2 x 3/2 x ( mol )
\(Cu+2H_2SO_4\left(đ\right)\rightarrow\left(t^o\right)CuSO_4+SO_2+2H_2O\)
y 2y y y ( mol )
\(\rightarrow\) \(n_{SO_2}=\dfrac{3}{2}x+y\) ( mol )
\(SO_2+Br_2+2H_2O\rightarrow2HBr+H_2SO_4\)
\(\dfrac{3}{2}x+y\) \(\dfrac{3}{2}x+y\) ( mol )
\(n_{BaSO_4}=\dfrac{32,62}{233}=0,14mol\)
\(BaCl_2+H_2SO_4\rightarrow BaSO_4\downarrow+2HCl\)
\(\dfrac{3}{2}x+y\) \(\dfrac{3}{2}x+y\) ( mol )
\(\rightarrow\dfrac{3}{2}x+y=0,14\) ( 2 )
Từ (1) và (2) \(\rightarrow\left\{{}\begin{matrix}x=0,04\\y=0,08\end{matrix}\right.\)
\(\rightarrow\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Fe}=\dfrac{0,04.56}{7,36}.100=30,43\%\\\%m_{Cu}=100\%-30,43\%=69,57\%\end{matrix}\right.\)
Phân biệt các hóa chất đựng trong các lọ riêng biệt:
a) 4 dd: H2SO4, Na2SO4, NaOH, HCl
b) H2SO4, BaCl2, Ba(OH)2, NaSO4
c) Na2SO4, Na2CO3, NaCl, BaCl2
Mọi người giúp em với ạ. Em đang cần gấp lắm ạ. Em cảm ơn
aNhận biết: HCl; H2SO4; Na2SO4; NaOH
trích mẫu thử
- cho quỳ tím vào mỗi mẫu
+ mẫu làm quỳ tím hóa đỏ là HCl và H2SO4 (*)
+ mẫu làm quỳ hóa xanh là NaOH
+ mẫu không làm quỳ tím đổi màu là Na2SO4
- cho dd BaCl2 vào (*)
+ mẫu tạo ra kết tủa trắng là H2SO4
+ mẫu không hiện tượng là HCl
pthh : BaCl2 + H2SO4 => BaSO4 + 2HCl
b)
Quỳ tím
Hóa xanh: Ba(OH)2
Hóa đỏ: H2SO4
Không đổi màu:Na2SO4, BaCl2
Cho Ba(OH)2 vào nhóm không đổi màu, có kết tủa là Na2SO4.
Cho em lời giải chi tiết ạ
em cảm ơn mn
cho 17,7 gam hỗn hợp kẽm và sắt tác dụng hết với dd H2SO4 loãng, dư thu được 6,72 lít khí H2 ở dktc . tính thành phần % số moll mỗi kim loại trong hỗn hơp ban đầu? khối lượng muối thu được
a)
Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2
Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2
b) Gọi số mol Zn và Fe có trong 17,7 gam hỗn hợp là x và y mol. nH2 = \(\dfrac{6,72}{22,4}\)=0,3 mol
Theo tỉ lệ phản ứng ta có\(\left\{{}\begin{matrix}x+y=0,3\\65x+56y=17,7\end{matrix}\right.\)=> x = 0,1 và y = 0,2
=>%n Zn=\(\dfrac{0,1}{0,3}100=33,33\%\)
=>%n Fe=66,67%
=>m muối= 0,1.161+0,2.152=46,5g
Gọi số mol Fe, Zn là a, b (mol)
=> 56a + 65b = 17,7 (1)
\(n_{H_2}=\dfrac{6,72}{22,4}=0,3\left(mol\right)\)
PTHH: Fe + H2SO4 --> FeSO4 + H2
a----------------->a--->a
Zn + H2SO4 --> ZnSO4 + H2
b------------------->b----->b
=> a + b = 0,3 (2)
(1)(2) => a = 0,2 (mol); b = 0,1 (mol)
=> \(\left\{{}\begin{matrix}\%n_{Fe}=\dfrac{0,2}{0,3}.100\%=66,67\%\\\%n_{Zn}=\dfrac{0,1}{0,3}.100\%=33,33\%\end{matrix}\right.\)
mmuối = 0,2.152 + 0,1.161 = 46,5 (g)
giúp em c3 với ạ
Câu 3:
a) Gọi số mol Al, Fe là a, b (mol)
=> 27a + 56b = 1,1 (1)
\(n_{H_2}=\dfrac{0,896}{22,4}=0,04\left(mol\right)\)
PTHH: 2Al + 3H2SO4 --> Al2(SO4)3 + 3H2
a----->1,5a---------------->1,5a
Fe + H2SO4 --> FeSO4 + H2
b---->b---------------->b
=> 1,5a + b = 0,04 (2)
(1)(2) => a = 0,02 (mol); b = 0,01 (mol)
\(\left\{{}\begin{matrix}\%m_{Al}=\dfrac{0,02.27}{1,1}.100\%=49,1\%\\\%m_{Fe}=\dfrac{0,01.56}{1,1}.100\%=50,9\%\end{matrix}\right.\)
b) \(m_{H_2SO_4\left(lý.thuyết\right)}=\left(1,5a+b\right).98=3,92\left(g\right)\)
=> \(m_{H_2SO_4\left(tt\right)}=\dfrac{3,92.120}{100}=4,704\left(g\right)\)
=> \(C\%=\dfrac{4,704}{49}.100\%=9,6\%\)
c) \(\left\{{}\begin{matrix}n_{Al}=\dfrac{0,66.49,1\%}{27}=0,012\left(mol\right)\\n_{Fe}=\dfrac{0,66.50,9\%}{56}=0,006\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
PTHH: 2Al + 6H2SO4 --> Al2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O
0,012------------------------->0,018
2Fe + 6H2SO4 --> Fe2(SO4)3 + 3SO2 + 6H2O
0,006------------------------->0,009
=> VSO2 = (0,018 + 0,009).22,4 = 0,6048 (l)