Hóa học

\(n_{H_2}=\dfrac{33,6}{22,4}=1,5\left(mol\right)\)

a. PTHH: \(Fe+H_2SO_4\rightarrow FeSO_4+H_2\)

Theo PTHH: \(n_{Fe}=n_{H_2}=1,5\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow m_{Fe}=56\cdot1,5=84\left(g\right)\)

b. Đổi: \(500ml=0,5l\)

\(CM_{H_2SO_4}=\dfrac{1,5}{0,5}=3M\)

c. \(2H_2+O_2\rightarrow2H_2O\)

Theo PTHH: \(n_{O_2}=\dfrac{1}{2}n_{H_2}=\dfrac{1}{2}\cdot1,5=0,75\left(mol\right)\)

\(\Rightarrow V_{O_2}=0,75\cdot22,4=16,8\left(l\right)\)

c, \(2H_2+O_2 \rightarrow2H_2O\)

\(n_{H_2}=\dfrac{33,6}{22,4}=1,5(mol) \Rightarrow n_{O_2}=0,75(mol)\)

\(V_{O_2}=22,4.0,75=16,8(l)\)

a) Fe+H2SO4---->FeSO4+H2(1)

nH2=33,6:22,4=1,5 mol

Theo PT(1):nFe=nH2=1,5 mol

=>mFe=56.1,5=84g

b)TheoPT(1):nH2SO4=nH2=1,5 mol

=>CM(H2SO4)=1,5:0,5=3 M

c)2H2+O2---->2H2O(2)

TheoPT(2):nO2=1/2nH2=1/2.1,5=0,75mol

=>VO2=22,4.0,75=16,8l

nhân tiện giải thích rõ giúp mình v trong công thức tính nồng độ mol với ạ, lấy bài trên làm ví dụ luôn nhé! mình không hiểu v ở đây là 200 ml dung dịch hay là tổng thể tích khi cho sắt vào dung dịch kia ấy :_)

mình ghi trong vở là thể tích dung dịch trước phản ứng và sau phản ứng không thay đổi nhưng như trên thì mình không hiểu dung dịch ở đây là tổng thể tích khi đổ sắt vào axit hay chỉ riêng axit. sau phản ứng có hidro bay lên thì mình không biết thể tích nó có bằng nhau hay không 

\(a,200ml=0,2l\\ n_{Fe}=\dfrac{5,6}{56}=0,1\left(mol\right),n_{H_2SO_4}=0,2.0,2=0,04\left(mol\right)\\ Fe+H_2SO_4\xrightarrow[]{}FeSO_4+H_2\\ \Rightarrow\dfrac{0,1}{1}>\dfrac{0,4}{1}\Rightarrow Fedư\\ n_{FeSO_4}=n_{H_2SO_4}=0,04mol\\ m_{FeSO_4}=0,04.416=16,64\left(g\right)\\ b,C_{MFeSO_4}=\dfrac{0,04}{0,2}=0,2\left(M\right)\)

\(n_{Fe}=\dfrac{5.6}{56}=0.1\left(mol\right)\)

\(n_{HCl}=0.12\cdot2=0.24\left(mol\right)\)

\(Fe+2HCl\xrightarrow[]{}FeCl_2+H_2\uparrow\)

0.1 → 0.2   →   0.1

\(\Rightarrow n_{HCl\left(\text{dư}\right)}=0.24-0.2=0.04\left(mol\right)\)

\(C_{M_{HCl\left(\text{dư}\right)}}=\dfrac{0.04}{0.12}=\dfrac{1}{3}\left(M\right)\)

\(C_{M_{FeCl_2}}=\dfrac{0.1}{0.12}=\dfrac{5}{6}\left(M\right)\)

\(n_{Fe}=\dfrac{5,6}{56}=0,1\left(mol\right)\)

\(n_{HCl}=0,12.2=0,24\left(mol\right)\)

PTHH :

                \(Fe+2HCl\rightarrow FeCl_2+H_2\uparrow\)

trc p/u :     0,1     0,24 

p/u :         0,1     0,2        0,1         0,1 

sau :          0       0,04      0,1         0,1 

-> HCl dư sau p/ư 

\(C_{M_{FeCl_2}}=\dfrac{0,1}{0,12}=\dfrac{5}{6}\left(M\right)\)

\(C_{M_{HCldư}}=\dfrac{0,04}{0,12}=\dfrac{1}{3}\left(M\right)\)

Cứ 10ml dd X phản ứng với dd AgNO3 dư tạo 0,7175 g kết tủa 

\(\Rightarrow\) Với 200ml dd X phản ứng với dd AgNO3 dư tạo \(0,7175\cdot20=14,35\left(g\right)\) kết tủa

PTHH: \(RX+AgNO_3\rightarrow RNO_3+AgX\downarrow\)

Theo phương trình: \(n_{RX}=n_{AgX}\) \(\Rightarrow\dfrac{4,25}{R+X}=\dfrac{14,35}{108+X}\)

Ta thấy với \(\left\{{}\begin{matrix}R=7\\X=35,5\end{matrix}\right.\) thì phương trình trên thỏa mãn 

\(\Rightarrow\) Muối cần tìm là LiCl (0,1 mol) \(\Rightarrow C_{M_{LiCl}}=\dfrac{0,1}{0,2}=0,5\left(M\right)\)

\(n_{HCl}=0,1.1=0,1\left(mol\right)\)

\(n_{Ba\left(OH\right)_2}=0,1.1=0,1\left(mol\right)\)

PTHH :

                 \(2HCl+Ba\left(OH\right)_2\rightarrow BaCl_2+2H_2O\)

trc p/u :        0,1          0,1 

p/u :               0,1       0,05            0,05        0,1

sau p/u :      0            0,05             0,05        0,1 

\(C_{M_{BaCl_2}}=\dfrac{0,05}{0,2}=0,25\left(M\right)\)

\(C_{M_{Ba\left(OH\right)_2dư}}=\dfrac{0,05}{0,2}=0,25\left(M\right)\)

\(m_{BaCl_2}=0,05.208=10,4\left(g\right)\)

Gọi \(n_{CaCO_3}=a\left(mol\right)\)  và \(n_{MaCO_3}=b\left(mol\right)\)

PTHH: \(CaCO_3\underrightarrow{t^o}CaO+CO_2\)

\(MgCO_3\underrightarrow{t^o}MgO+CO_2\)

\(\Rightarrow m_{hh}=100a+84b=18,4\)

\(n_{CO_2}=\dfrac{8,8}{44}=0,2\left(mol\right)\Rightarrow a+b=0,2\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow a=b=0,1\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{CaCO_3}=10g;m_{MgCO_3}=8,4g\)

\(\Rightarrow\%m_{CaCO_3}=\dfrac{100\%.10}{18,4}\approx54\%;\%m_{MgCO_3}=100\%-54\%=46\%\)

\(m_{HCl}=\dfrac{219.10}{100}=21,9\left(g\right)\)

\(n_{HCl}=\dfrac{21,9}{36,5}=0,6\left(mol\right)\)

PTHH :

\(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\uparrow\)

0,2      0,6                         0,3 

\(b,m_{Al}=0,2.27=5,4\left(g\right)\)

\(c,V_{H_2}=n.22,4=0,3.22,4=6,72\left(l\right)\)

\(a.2Al+6HCl\xrightarrow[]{}2AlCl_3+3H_2\\ b.m_{HCl}=\dfrac{219.10\%}{100\%}=21,9\left(g\right)\\ n_{HCl}=\dfrac{21,9}{36,5}=0,6\left(mol\right)\\ 2Al+6HCl\xrightarrow[]{}2AlCl_3+3H_2\\ n_{Al}=\dfrac{0,6.2}{6}=0,2\left(mol\right)\\ m_{Al}=0,2.27=5,4\left(g\right)\\ n_{H_2}=\dfrac{0,6.3}{6}=0,3\left(mol\right)\\ V_{H_2}=0,3.22,4=6,72\left(l\right)\)

\(n_{HCl}=C_M.V=1,5.0,2=0,3\left(mol\right)\)

PTHH :

\(2Al+6HCl\rightarrow2AlCl_3+3H_2\uparrow\)

  0,1       0,3           0,1

\(C_{M_{AlCl_3}}=\dfrac{n}{V}=\dfrac{0,1}{0,2}=0,5\left(M\right)\)

\(n_{Al}=\dfrac{5,4}{27}=0,2\left(mol\right)\\ 2Al+6HCl\xrightarrow[]{}2AlCl_3+3H_2\\ n_{HCl}=\dfrac{0,2.6}{2}=0,3\left(mol\right)\\ m_{HCl}=0,3.36,5=10,95\left(g\right)\\ C_{\%HCl}=\dfrac{10,95}{500}\cdot100\%=2,19\%\)

\(6nCO_2+5nH_2O->\left(C_6H_{10}O_5\right)_n+6nO_2\)

 264n                                162n

 16,3kg <--------------------- 10 kg

\(V_{CO_2}=10^{^3}\cdot\dfrac{16,3}{44}\cdot22,4=8296,15L\\ Chọn:B\)