Bài 3: Cho 6,72 lít khí axetilen (ở đktc) tác dụng vừa đủ với 500ml dd brom, làm mất màu nước brom. a) Viết PTHH b) Tính khối lượng sản phẩm tạo thành sau phản ứng? c) Tính nồng độ của dung dịch nước brom đã tham gia phản ứng?
Hóa học
tốc độ phản ứng được xác định như thế nào?
Hòa tan 10,8gam Al trong dung dịch H2so4 loãng a, tính khối lượng muối alumirium sulfur tạo thành b, tính thể tích khí cl2 thu được ( ở dktc) Trả lời nhanh mai tớ thi r
\(n_{Al}=\dfrac{10,8}{27}=0,4\left(mol\right)\)
PT: \(2Al+3H_2SO_4\rightarrow Al_2\left(SO_4\right)_3+3H_2\)
a, \(n_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=\dfrac{1}{2}n_{Al}=0,2\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{Al_2\left(SO_4\right)_3}=0,2.342=68,4\left(g\right)\)
b, \(n_{H_2}=\dfrac{3}{2}n_{Al}=0,6\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow V_{H_2}=0,6.22,4=13,44\left(l\right)\)
Đúng 1
Bình luận (0)
giúp mình với
Đốt cháy hoàn toàn 50ml ethyl alcohol chưa rõ độ alcohol thì thu được 12,395 lít khí CO2 (đkc). Xác định độ alcohol của dung dịch alcohol nói trên, biết khối lượng riêng của ethyl alcohol nguyên chát là 0,8g/ml
PT: \(C_2H_6O+3O_2\underrightarrow{t^o}2CO_2+3H_2O\)
Ta có: \(n_{CO_2}=\dfrac{12,395}{24,79}=0,5\left(mol\right)\)
Theo PT: \(n_{C_2H_6O}=\dfrac{1}{2}n_{CO_2}=0,25\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow m_{C_2H_6O}=0,25.46=11,5\left(g\right)\)
\(\Rightarrow V_{C_2H_6O}=\dfrac{11,5}{0,8}=14,375\left(ml\right)\)
Độ alcohol = \(\dfrac{14,375}{50}.100=28,75^o\)
Đúng 1
Bình luận (0)
Cho 200g dung dịch acetic acid tác dụng với m gam kim loại Zn, cô cạn dung dịch sau phản ứng thu được 10,98g muối khan
a/ Tính khối lượng
b/ Tính thể tích khí sinh ra
c/ Tính C% dung dịch acid
Ta có: \(n_{\left(CH_3COO\right)_2Zn}=\dfrac{10,98}{183}=0,06\left(mol\right)\)
PT: \(2CH_3COOH+Zn\rightarrow\left(CH_3COO\right)_2Zn+H_2\)
__________0,12____0,06__________0,06_____0,06 (mol)
a, \(m_{Zn}=0,06.65=3,9\left(g\right)\)
b, \(V_{H_2}=0,06.22,4=1,344\left(l\right)\)
c, \(C\%_{CH_3COOH}=\dfrac{0,12.60}{200}.100\%=3,6\%\)
Đúng 1
Bình luận (0)
Cho 13,6g hỗn hợp Fe và Mg tác dụng với 100g dung dịch CH3COOH 36Z% thu được V lít khí H2
Xem chi tiết
a/ Tính thể tích
b/ Tính khối lượng mỗi muối thu được
Ta có: 56nFe + 24nMg = 13,6 (1)
PT: \(Fe+2CH_3COOH\rightarrow\left(CH_3COO\right)_2Fe+H_2\)
\(Mg+2CH_3COOH\rightarrow\left(CH_3COO\right)_2Mg+H_2\)
Theo PT: \(n_{CH_3COOH}=2n_{Fe}+2n_{Mg}=\dfrac{100.36\%}{60}=0,6\left(mol\right)\left(2\right)\)
Từ (1) và (2) \(\Rightarrow\left\{{}\begin{matrix}n_{Fe}=0,2\left(mol\right)\\n_{Mg}=0,1\left(mol\right)\end{matrix}\right.\)
a, \(n_{H_2}=n_{Fe}+n_{Mg}=0,3\left(mol\right)\)
\(\Rightarrow V_{H_2}=0,3.22,4=6,72\left(l\right)\)
b, \(n_{\left(CH_3COO\right)_2Fe}=n_{Fe}=0,2\left(mol\right)\Rightarrow m_{\left(CH_3COO\right)_2Fe}=0,2.174=34,8\left(g\right)\)
\(n_{\left(CH_3COO\right)_2Mg}=n_{Mg}=0,1\left(mol\right)\Rightarrow m_{\left(CH_3COO\right)_2Mg}=0,1.142=14,2\left(g\right)\)
Đúng 1
Bình luận (0)
tiêu chuẩn GB 14880-1994 quy định hàm lượng iodine có trong muối iodine là từ 20-60mg/kg. để kiểm tra hàm lượng potassium trong muối ăn có đạt tiêu chuẩn hay không có thể sử dụng phản ứng sau: KIO3+H2SO4+KI=> K2SO4+I2+H2O.
Nếu cần tạo ra 0,3mol iodine thì khối lượng muối KIO3 cần dùng là bao nhieeu gam
Để xác định khối lượng muối KIO3 cần dùng để tạo ra 0,3 mol iodine, ta cần biết tỷ lệ mol giữa KIO3 và I2 trong phản ứng đã cho.
Từ phản ứng: KIO3 + H2SO4 + KI -> K2SO4 + I2 + H2O
Ta thấy rằng mỗi mol KIO3 tạo ra 1 mol I2.
Do đó, nếu cần tạo ra 0,3 mol I2, ta cần sử dụng 0,3 mol KIO3.
Khối lượng mol của KIO3 được tính bằng khối lượng mol của KIO3: Molar mass of KIO3=Mass of K+Mass of I+3×Mass of O
Molar mass of KIO3=39,1+126,9+3×16=39,1+126,9+48=214 g/mol
Đúng 2
Bình luận (0)
Câu 1. Cho phương trình nhiệt hóa học của phản ứng: 3H2(g) + N2(g) -->2NH3(g) △rH298=-91,8kJ. Lượng nhiệt tỏa ra khi dùng 9 g H2(g) để tạo thành NH3(g) là bao nhiêu kJ?
\(n_{H_2}=9:2=4,5\left(mol\right)\)
Ta sẽ có sơ đồ sau:
3 mol H2->2NH3->\(\Delta_4H^0_{298}\)->-91,8kJ
=>4,5mol H2->-91,8x1,5=-137,7kJ
Đúng 0
Bình luận (0)
Câu 16. Các hợp chất hypochlorite hay Chlorine [NaClO, Ca(ClO)2] là các hóa chất có tính oxi hóa rất mạnh, có khả năng sát trùng, sát khuẩn, làm sạch nguồn nước (Chlorine được nhắc đến là tên thương mại, không phải đơn chất Cl2). Chlorine ở nồng độ xác định có khả năng tiêu diệt một số mầm bệnh như: E.coli, Hepatilis A virus, kí sinh trùng Giardia… và oxi hóa các chất khử trong nước như iron, manganese, hydrogen sulfide…Chlorine cần dùng là tổng lượng chlorine cần thiết để tiêu diệt mầm bệnh, ox...
Đọc tiếp
Câu 16. Các hợp chất hypochlorite hay Chlorine [NaClO, Ca(ClO)2] là các hóa chất có tính oxi hóa rất mạnh, có khả năng sát trùng, sát khuẩn, làm sạch nguồn nước (Chlorine được nhắc đến là tên thương mại, không phải đơn chất Cl2). Chlorine ở nồng độ xác định có khả năng tiêu diệt một số mầm bệnh như: E.coli, Hepatilis A virus, kí sinh trùng Giardia… và oxi hóa các chất khử trong nước như iron, manganese, hydrogen sulfide…
Chlorine cần dùng là tổng lượng chlorine cần thiết để tiêu diệt mầm bệnh, oxi hóa các chất khử trong nước và lượng chlorine tự do còn lại sau khoảng thời gian nhất định (mức chlorine tự do an toàn từ 0,1 đến 0,2 mg/l tại vòi sử dụng). Một nhà máy xử lí nước, muốn làm sạch 1 lít nước thì lượng chlorine cần dùng trong 1 ngày là 11 mg. Một ngày, nhà máy phải cung cấp 3000 m3 nước xử lí, thì lượng chlorine cần dùng là bao nhiêu kg?
Để tính lượng chlorine cần dùng cho việc xử lí nước, ta cần biết tổng lượng chlorine cần thiết cho 1 lít nước và sau đó áp dụng cho tổng lượng nước cần xử lí.
Theo đề bài, lượng chlorine cần dùng cho 1 lít nước là 11 mg. Ta cần chuyển đổi đơn vị từ mg sang kg để tính toàn bộ lượng chlorine cần dùng cho 3000 m³ nước.
1 mg = 1/1000 g = 1/1000000 kg.
Nên 11 mg = 11/1000000 kg = 0.000011 kg.
Tổng lượng chlorine cần dùng cho 3000 m³ nước là:
\[ 3000 \, \text{m}^3 \times 1000 \, \text{L/m}^3 \times 0.000011 \, \text{kg/L} = 33 \, \text{kg} \]
Vậy, nhà máy cần dùng 33 kg chlorine mỗi ngày để xử lí 3000 m³ nước.
Đúng 1
Bình luận (0)